2022-2023學年河北南宮中學等四?；瘜W高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2B4C6D82、下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應，轉移的電子總數(shù)為0.1 NAB一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC常溫下，1 L 0.

2、1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結論A像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含有Br2B像某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-C加熱盛有少量NH4HCO3 固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍NH4HCO3呈堿性D向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解Na2SO3 部分被氧化AABBCCDD4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

3、下列說法正確的是( )A常溫下，將7.1 g Cl2通入水中，轉移的電子數(shù)為0.1NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中含H的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，22.4 L CH4完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，所得產物中氣體分子數(shù)為3NAD25時，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA5、滿足兩個條件離子化合物不含有共價鍵的是AN2H6Cl2BCa(ClO)2CLiNH2DBaClBr6、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有 CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 S

4、O42C加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴幾滴 KSCN 溶液，變紅，一定有 Fe2+7、下列有關物質分類或歸類正確的一組是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質碘酒、 牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A B C D8、下列離子方程式書寫正確的是（ ）AKI溶液久置空氣中變黃色：4I+O2+2H2O=2I2 +4OHB0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3+ +2SO42+2Ba

5、2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+ +2H2O+NO9、如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預測現(xiàn)象不同的是甲中試劑乙中試劑預測現(xiàn)象A濃鹽酸硝酸銀溶液乙中產生白色沉淀B濃氨水硫酸鐵溶液乙中產生紅褐色沉淀C濃鹽酸濃氨水丙中產生白色煙霧D氯化鋁溶液濃氨水并加入固體氫氧化鈉甲中先產生白色沉淀，后又沉淀消失AABBCCDD10、向體積為10 L的恒容密閉容器

6、中通入1.1 molCH4(g)和1.1molH2O(g)制備H2，反應原理為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJmol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO) 隨時間的變化曲線如圖所示： 下列說法正確的是( )A溫度TaTbBTa時，0 4 min內(CH4) = 0.25molL-1min-1CTb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO) 0.6 molDTb時，平衡時再充入1.1 mol CH4，平衡常數(shù)增大11、元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原

7、子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12、下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干灼燒至質量不再減少，能得到較純凈的原溶質的是（ ）CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以B僅C僅D僅13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BSi的熔點高，可用作半導體材料CFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D漂白液中含有強氧化性物質，可作漂白劑和消毒劑14、判斷下列實驗裝置

8、進行的相應實驗，錯誤的是（ ）A用圖裝置，進行H2O2分解制取少量O2的實驗B用圖裝置，進行測定H2O2的分解速率的實驗C用圖裝置，進行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗D用圖裝置，進行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗15、在一定溫度下反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達平衡狀態(tài)的標志是（ ）A單位時間內生成n摩A2，同時生成n摩ABB單位時間內生成n摩B2，同時生成2n摩ABC單位時間內生成n摩A2，同時生成n摩B2D容器內總物質的量不變（或總壓不變）16、下列關于有機化合物的說法不正確的是A2，2-二甲基丙烷也稱新戊烷B苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應CC4H10O屬

9、于醇的同分異構體有4種D橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。18、下列AI九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。

10、已知A為固態(tài)非金屬單質，B 在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題： (1)F的分子式是_，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為_。(2)A與B反應的化學方程式是：_。(3)E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：_。19、莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査

11、裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1A裝置中反應的離子方程式為_。待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_。關閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為_。裝置C的作用為_，裝置C存在的缺點是_。測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100

12、mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_，該樣品的純度為_。20、（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）2050 mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處） KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反

13、應的離子方程式是 。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式

14、表示）。21、燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。回答下列問題：(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol1NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2=199.8kJ mol1 則反應SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的H=_kJ mol1(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態(tài)。若測得2min內v(NO)=0.21 mol L1 min1，則平衡時NO的轉化率1=_；若

15、其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉化率2_1(填“”“”“ 堿性 1/(1.8105)27.1105 【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律解答。（2） 根據(jù)三段式解答。 NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，起始(mol) 1 1 0 0 轉化(mol) x x x x平衡(mol) 1-x 1-x x x根據(jù)平衡移動原理解答。t2時刻v逆增大，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時刻平衡不移動，NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)由于這個反應是反應前后氣體體積相等的反應，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強；由圖象可知，t4時刻v逆減小，則v(正) v(

16、逆)。（3）由題可知25時，K(NH3H2O)=1.8105；H2SO3的Ka1=1.5102，Ka2=1.0107，因為H2SO3的Ka2=1.0107比NH3H2O的K(NH3H2O)=1.8105的小，所以SO32-水解程度比NH4+的水解程度大，故25時，0.1molL1(NH4)2SO3溶液呈堿性。 加入石灰水，發(fā)生反應Ca2+2OH+2NH4+SO42CaSO4+2NH3H2O，由于Ksp(CaSO4)= c(Ca2+) c(SO42)=7.1105，K(NH3H2O)= c(OH) c(NH4+)/ c(NH3H2O)=1.8105，把它們帶入表達式，平衡常數(shù)K=c2(NH3H2

17、O)/c(Ca2+) c2(OH) c2(NH4+) c(SO42)= c2(NH3H2O)/ c2(OH) c2(NH4+)7.1105=1/(1.8105)27.1105?！绢}目詳解】(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol1NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2=199.8kJ mol1 -得，反應SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)，H=199.8kJ mol1+241.6 kJ mol1=+41.8 kJ mol1，故答案為+41.8。（2） NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，起始(m

18、ol) 1 1 0 0 轉化(mol) x x x x平衡(mol )1-x 1-x x xv(NO)= (x/2L)/ 2min =0.21 mol L1 min1，所以 x=0.84mol，則平衡時NO的轉化率1=0.84mol1mol100=84；NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)由于這個反應是反應前后氣體體積相等的反應，若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，平衡不移動，則平衡時NO的轉化率2=1，故答案為84；=。 NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g)，2min平衡(mol)： 0.16 0.16 0.84 0.84保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商