2021-2022學年上海南匯縣大團中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年上海南匯縣大團中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是A中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH3COOH的過程中，始終有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D將相同物質的量濃度的某弱酸（A為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH10，則混合液中c(K)c(A

2、)參考答案：D略2. 下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略3. 加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol則t時反應的平衡常數(shù)為（）A10.7B8.5C9.6D10.2參考答案：B【考點】化學平衡常數(shù)的含義【分析】利用化學平衡常數(shù)公式

3、可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關鍵求N2O5的濃度，設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進一步求算【解答】解：設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol在反應中生成氧氣xmol則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（82.83.4）2=0.9molL1c（N2O3）=3.42=1.7

4、molL1c（O2）=92=4.5molL1反應的平衡常數(shù)K=8.5，故選：B4. 已知25時，KspCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（ ）A. 4 B. 6 C. 8 D. 10參考答案：B略5. 銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A電池反應為ZnCu2+Zn2+CuB正極反應為Zn2eZn2+C在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略6. 如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA

5、為阿佛加德羅常數(shù)）（）A升B升C升D升參考答案：A【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論【分析】同種氣體，其質量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=nVm來計算【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質的量為=mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol22.4L/mol=L，故選A7. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A減少食物加工過程 B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當季的食物 D大量使用薪柴為燃料參考答案：D此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；

6、目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。易錯警示：解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。8. 下圖分別表示四種操作其中有兩個明顯錯誤的是參考答案：B略9. 下列溶液一定呈堿性的是ApH8的溶液 B含有OH-離子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH)c(H)的溶液參考答案：D略10.

7、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C解：乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C11. 下列敘述不正確的是A. 酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質變性B. 乙烯和二氧化

8、硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D. 反應AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中進行，是因為AgI比AgBr更難溶于水參考答案：C略12. 某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.010a molL-1和1.010bmolL1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）Aab Bab C水的離子積為1.010(7+a) D水的離子積為1.010(b+a)參考答案：答案：D13. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示。2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ,2Fe3+2

9、I-=2Fe2+I2 。則下列說法中不正確的是A.還原性I- Fe2+ Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213參考答案：B略14. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略15. Al，F(xiàn)e，C

10、u都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺 土，化學組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30

11、%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）“浸出”選用的酸為_。配制質量分數(shù)15的A酸需要200mL30的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有 _ （要求寫出三條）。（5）“調節(jié)溶液pH在4245”的過程中，除添加必要的試劑，還

12、需借助的實驗用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實驗方法是_ _。（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學方程式為_參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結構，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（3）鹽酸 230 量筒 （4）加熱或提高反應溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應時間（任答3條） 90-100（5）pH計（或精密pH試紙） 水浴加熱 （6）2AlCl3 + n H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

13、化學有機化學基礎（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質量分數(shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： ；（3）寫出下列反應的類型： 、 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸

14、的同分異構體有 種。含有兩個羧基 苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應；加聚反應；（4）； （5）6；18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的目的是：_反應的化學方程式為 （注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：.能發(fā)生銀鏡反應；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應 （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：BC的轉化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應類型是_。有關G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D1mol G最多可以跟4mol H2反應E的結構