雙氧水的性質

1、過氧化氫過氧化氫水溶液過氧化氫溶液，化學式為H2O2,其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，適用于傷口消毒及環(huán)境、食品消毒。中文名：過氧化氫相對分子質量：34.01外文Hydrogen化學品類別：無機物-過氧化物名：peroxide管制類型：過氧化氫(*)(易制爆)別名：化學雙氧水儲存：用瓶口有微孔的塑料瓶裝陰涼保存H2O2式:管制信息過氧化氫屬于易制爆物品，根據危險化學品安全管理條例受公安部門管制。低濃度醫(yī)用過氧化氫溶液不受管制。1編碼信息CAS號7722-84-11EINECS號231-765-0InChi編碼lnChl=1/H2O2/c1-2/h1-2H2編輯本段物理性

2、質球棍模型3EINECS登錄號：231-765-0英文名稱：Hydrogenperoxide分子結構：0原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。其立體結構像一本半展開的書一樣，兩個氧原子在書縫上，兩個氫原子各占據書的兩頁紙。過氧化氫立體結構H-O-O鍵角96度52分外觀與性狀：水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是幾乎無色（非常淺的藍色）的液體。主要成分：工業(yè)級分為27.5%、35%兩種。試劑級常分為30%、40%兩種。分子量：34.02熔點（C）：-0.89C（無水）沸點（C）：152.1C（無水）折射率：1.4067（25C）相對密度（水=1）：1.46（無水）飽和蒸氣

3、壓(kPa)：0.13(15.3C)溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比“例混合。不溶于苯、石油醚。結構：H-O-O-H既有極性共價鍵又有非極性共價鍵毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700mg/Kg4編輯本段化學性質酸堿H2O2是二元弱酸,具有酸性。氧化性具有較強的氧化性H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OH2O2+H2S=Sl+2H2OH2O2+SO2=H2SO4Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O,在中性或堿性條件其還原產物為氫氧化物。大于90%的過氧化氫遇到可燃物會瞬間將其

4、氧化起火。還原性2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2個+8H2O2KMnO4+5H2O2=2Mn(OH)2+2KOH+5O2個+2H2OH2O2+Cl2=2HCl+O2注：H2O2的氧化產物為O2不穩(wěn)定性過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應生成氧氣和水(緩慢分解),在加熱或者加入催化劑后能加快反應,催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵,及生物體內的過氧化氫酶等。2H2O2=MnO2=2H2O+02個（二氧化錳催化過氧化氫分解的準確方程式為：H2O2+Mn02+H+=Mn2+2H2O+02個Mn2+H2O2=MnO2+2H+2H2O2=2H2

5、O+O2個4、H2O2的保存方法實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光并放在陰涼處。5、H2O2的用途作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。6、高濃度（大于74%）的H2O2非常不穩(wěn)定，受熱就會爆炸。7、實驗室提純H2O2使用減壓蒸餾的方法，使H2O2在較低的溫度下沸騰，以至于不會過多地分解。電解反應電解過氧化氫會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。分步反應化學方程式：一、3H2O2=電解=3H2O+O3個二、2H2O=電解=2H2個+O2個總反應化學方程式為：6H2O2=電解=6H2個+2O3個+3O2個注：首次生成的臭氧顏色為橙黃。分解反應1取5ml5%的過

6、氧化氫溶液于試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條難以復燃。注意：此時既因為試管內有大量水蒸汽，還有氧氣濃度低的緣故取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑（起催化作用，加快化學反應速率，且反應前后其質量與化學性質不發(fā)生改變），和過氧化氫反應（注意:是反應，催化劑都是和原物質反應，但反應后重新回到原來的樣子）生成氧氣和水?；瘜W方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+02個催化原理雙氧水的分解是個自身氧化還原的反應，也叫歧化反應。酸性溶液中的標準

7、電極電勢對比：O2+2H+2e-=H2O20.695VH2O2+2H+2e-=2H2O1.776V可以看出過氧化氫具有很強的還原性，同時具有很強的氧化性，歧化反應的電極電勢高達1.0V以上，歧化反應理應相當劇烈，但是由于過氧鍵有一定的穩(wěn)定性造成實際上雙氧水的歧化反應并沒有那么強烈，所以需要加入催化劑?！敬呋瘎┑闹行脑囟际亲儍r的，而且要求此元素氧化態(tài)能夠氧化雙氧水，但是還原態(tài)的能夠被雙氧水氧化?！慷趸i作催化劑時候，目前最被認可的反應原理是：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2OH2O2+Mn2+=MnO2+2H+Fe3+催化的機理與之類似H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+0

8、2個H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O但是鐵離子的氧化性太弱，所以該反應第一步進行很慢，造成鐵離子的催化效果比二氧化錳差很遠。制取氧氣可把過氧化氫裝入試管中，加入催化劑（二氧化錳、浸過硝酸銀溶液的沸石），插上單孔橡皮塞和導管，用排水法制取氧氣。化學方程式為2H2O2=催化劑=2H2O+O2個。這個實驗十分常用。編輯本段安全信息危險品標志：Xn:Harmful風險術語：R22:;R41:安全術語：S26:;S28A:;S36/37/39:;S45:危險品運輸編號：UN2015/2014/2984危險類別：R22;R41編輯本段作用與用途化學工業(yè)用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞

9、氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。印染工業(yè)用作棉織物的漂白劑，還原染料染色后的發(fā)色劑。用于生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用于電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用于羊毛、生絲、皮毛、羽毛、象牙、豬鬃、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。民用：處理廚房下水道的異味，到藥店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道，可去污，消毒，殺菌5編輯本段使用注意事項健康危害侵入途徑：皮膚接觸、吸入、食入。健康危害：濃過氧化氫有強烈的腐蝕性。吸入該品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接

10、觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。6毒理學資料急性毒性：LD504060mg/kg（大鼠經皮）；LC502000mg/m3,4小時（大鼠吸入）致突變性：微生物致突變：鼠傷寒沙門氏菌10/皿；大腸桿菌5ppm。姊妹染色單體交換：倉鼠肺353ymol/L。致癌性：IARC致癌性評論：動物可疑陽性。危險特性：爆炸性強氧化劑。過氧化氫自身不燃,但能與可燃物反應放出大量熱量和氣氛而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.54.5時最穩(wěn)定，在堿性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發(fā)生

11、分解。當加熱到100C以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、淀粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發(fā)生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸后會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬（如锨、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74%的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，會產生氣相爆炸。燃燒（分解）產物：氧氣、水。6泄漏應急處理迅速撤離泄漏污染人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄

12、漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容；噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或到家至廢物處理場所處置。廢棄物處置方法：廢液經水稀釋后發(fā)生分解，放出氧氣，待充分分解后，把廢液沖入下水道。6防護措施呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。身體防護：穿聚乙烯防毒服。手防護：戴氯丁橡膠手套。其它：工作現場嚴禁吸煙。工作畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛(wèi)生。6急救措施皮膚接

13、觸：脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。食入：飲足量溫水，催吐，就醫(yī)。滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水冷卻火場容器，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑：水、霧狀水、干粉、砂土。6編輯本段制備堿性過氧化氫制法生產堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區(qū)的上、

14、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節(jié)流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環(huán)堿水進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。7磷酸中和法該制法涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請?zhí)枮?7103988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至pH9.09.7,使生成Na2HPO4和H2O2,將所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5一5C,使絕大部分Na2HPO4以Na2HPO440H2O水合物形式析出，再在離心分離器中將含有Na2HPO410H2O水合物和過氧化氧水溶液

15、混合物進行分離，分離出該水合物,隨后再對含有少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液進行蒸發(fā)和分餾,得到約30%H2O2產品。權利要求：制備過氧化氫的方法,其特征在于,用下列步驟從過氧化鈉水溶液制備：用磷酸或磷酸二氫鈉NaH2PO4將過氧化鈉水溶液中和至9.09.7,使生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。使所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5一5C,從而使絕大部分Na2HPO4以Na2HPO410H2O水合物形式析出。在離心分離器中對含有Na2HPO410H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na2HPO410H2O結晶從含少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液中分離出來。將所說

16、的含少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液在蒸發(fā)器中蒸發(fā),得到含H2O2和H2O的蒸汽,而含過氧化氫的Na2HPO4濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾,得到約30%H2O2產品。7電解硫酸法用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。72-乙基蒽醌法現在工業(yè)規(guī)?；a主要方法是2-乙基蔥醌（EAQ）法。2-乙基蔥醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發(fā)生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌和過氧化氫。7編輯本段化學實驗大象牙膏需要物品：一個容器、少許洗潔精、一些酵母和一瓶雙氧水原理：雙氧水遇酵母后快速發(fā)生反應，變成氧氣和水。氧氣遇上洗潔精瞬間產生大量泡沫過氧化氫制氧氣雙氧水（過氧化