北京市順義牛欄山一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是（）A液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物BNa2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水D蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、

2、下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 molL1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-AABBCCDD3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2 NAB1 m

3、ol Na2O2 與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在密閉容器中，2mol NO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA4、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：HClHFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：HClHBr5、下列離子方程式正確的是A過氧化鈉和水反應(yīng)： B氯化鋁的溶液中加入過量氨水： C單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：D向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI： 6、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會(huì)健康生活。下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)主要原因A

4、熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會(huì)生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕AABBCCDD7、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是( ) AC3N4中C的化合價(jià)為-4B反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化8、下列有關(guān)說法正確的是A工業(yè)上

5、以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯和濃硫酸C使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色9、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)c(OH)明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3、SO3210、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3 H2SO4B

6、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO4211、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A揮發(fā)性B延展性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性12、在第A族元素的氫化物中，最容易分解成單質(zhì)的是AHIBHBrCHClDHF13、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2

7、+、Cl-、HCO3-D使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-14、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol15、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。 下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（ ）A分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D能發(fā)生加聚反應(yīng)16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是ApH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.

8、1NABNa2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子D常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成

9、的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.18、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量

10、濃度由大到小的順序?yàn)椋篲19、碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸點(diǎn)118，100開始分解；具有強(qiáng)還原性。I、IO3在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打開左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并

11、保持6070水浴至反應(yīng)充分。.向所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是_。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：儀器的接口依次連接的合理順序是_(用字母表示)。實(shí)驗(yàn)過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步驟中溫度保持在70以下的原因是_。(4)步驟中分離出產(chǎn)品的操作是_、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟所得溶液中含有NaIO3：_。20、水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶

12、液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配

13、成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為_。（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)

14、系如圖甲所示?，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是_。A、700K B、373K C、以上均不對 （3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為_；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為_。、可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)；2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：（

15、4）反應(yīng)的正反應(yīng)H_0（填“”或“”）。（5）反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_（用分?jǐn)?shù)表示）。（6）在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)()_()。A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A. 液氯、冰醋酸是純凈物，但C4H8不一定是純凈物，因?yàn)榉洗朔肿邮降挠袡C(jī)物可能是正丁烷，可能是異丁烷，A不正確；B. Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C. 常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水，因?yàn)樗鼈兌寄芩馍赡z體，具有吸

16、附水中懸浮顆粒物的能力，C正確；D. 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它的溶解度大小沒有必然的聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度可能很小，弱電解質(zhì)的溶解度可以很大。若溶解的部分完全電離，則它屬于強(qiáng)電解質(zhì)；若溶解的部分只發(fā)生部分電離，則它屬于弱電解質(zhì)。2、A【答案解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,則將鹽酸滴入0.5 molL1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗(yàn)中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為

17、可逆反應(yīng),結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。3、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2e，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C. 在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，反應(yīng)后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2N

18、A，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。4、A【答案解析】A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周

19、期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。5、D【題目詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H

20、2O=4Na+4OH-+O2，故A錯(cuò)誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D、HI為強(qiáng)酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3+2I- =2Fe2+I2，故D正確；故選D。6、D【答案解析】分析：A. 水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)；B.部分氧氣在雷達(dá)作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C. 牙齒中的羥基磷灰石能

21、與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A. 熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng),因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C. 使用含氟牙膏, 牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石, 能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會(huì)生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選D.點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。7、C【題目詳解】A. 化合物C3N4中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合化合物中

22、化合價(jià)代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合題意，A錯(cuò)誤； B. 由于兩個(gè)過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. 階段中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2OO2，H2O2中氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D. 該反應(yīng)中，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為C【答案點(diǎn)睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。8、B【題目詳解】A工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯和濃硫酸，

23、故B正確；C固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【答案解析】A使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進(jìn)水解，但溶液的堿性降低，酸性增強(qiáng)，常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH)明顯增大，且CH3COO、Ba2+、NO3、Br之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C0.1

24、mol/L Fe(NO3)2溶液中Fe(CN)63與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸，注意區(qū)分。10

25、、C【題目詳解】A. S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯(cuò)誤；B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；C. 煅燒石灰石會(huì)產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進(jìn)入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D. 溶液中含有Ag+、SO42-都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、A【題目詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。12、A【題目詳解】同主族元素，自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對

26、最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第A族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質(zhì)，故選A。13、D【題目詳解】A 能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+ 能將I- 氧化：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ，所以不能大量共存，A選項(xiàng)不符合題意；B 甲基橙顯黃色的溶液pH4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強(qiáng)的溶液不能大量存在，B選項(xiàng)不符合題意；C 0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3+3HCO = Al(OH

27、)3+3CO2，所以不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D 使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】分析離子能否大量共存時(shí)，要留意題中隱含的條件。14、B【答案解析】A. 分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤

28、，答案選B。15、C【題目詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。16、C【題目詳解】A. 缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 23g NO2和N2O4的混

29、合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L CO2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】1、A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；2、D.項(xiàng)也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，隨意使用氣體摩爾體積22.4L/mol，只有同時(shí)滿足氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況，才可使用22.4L/mol，利用該公式計(jì)算氣體的體積或者氣體物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

30、Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S 、Al、Na。 (2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為： NaAlSO； (3) 鈉在氧氣中燃燒生成過

31、氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為： Na2O2+SO2=Na2SO4。18、2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2變大酸Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+D1106c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！绢}目詳解】由題干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和

32、最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2；變大；(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因?yàn)殇X離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3+ + 3H2OAl(

33、OH)3 + 3H+ ，故答案為： 酸；Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ； (3)鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿的電離會(huì)抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，故答案為：D；(4) pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)= c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw /c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)= c(H+)，

34、根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)，則c(Na+)=c(HCO3) +2c(CO32)，HCO3的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)，故答案為1106 ， c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)。【答案點(diǎn)睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強(qiáng)弱。19、直型冷凝管 fdebca（或fedbca

35、） 防止過量的NAClO將水合肼氧化 防止NH3H2O分解 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在 【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！绢}目詳解】(1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2) 用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）

36、；水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4H2O)的沸點(diǎn)118，100開始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70以下；(4) 步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟先對溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過濾、洗滌、干燥即可；(5) 已知I、IO3酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。20、 燒杯、玻璃棒 MnO24HCl(濃)

37、 MnCl2Cl22H2O 防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉 直形冷凝管 N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O 冷卻后補(bǔ)加 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 30.0% 【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1) 肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共

38、用電子，電子式為 ； (2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)猓?方程式為N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O；(5) 液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；滴定的原理為N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶