2022-2023學年上海市第四中學高三化學第一學期期中監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑BK2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強

2、漂白效果2、對于下列實驗亊實的解釋不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HC1 易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al得電子能力： Cu2+Al3+H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大， 氧化性越強D鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性:C2H5OH甲丙B平衡時N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲乙丙8、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水

3、處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（ ）A該腐蝕過程屬于電化腐蝕B鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e- 4OHC鐵棒AB段是負極，BC段是正極D產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同9、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（ ）A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結合所致C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶

4、液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致10、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）A2.24LB4.48LC6.72LD8.96L11、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A電源左側為正極B電解槽左側的電極

5、反應方程式為2H2O4e=O24HCD口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大D標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物對應的水化物的酸性：Y”、“”或“H+Na+，所以電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na，B錯誤；C. HNO3濃度越大，氧化性越強，因此濃HNO3能

6、氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正確；D. 羥基中氫的活性：C2H5OH甲丙，故A錯誤；B. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙甲丙，故B正確；C. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；D. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增

7、大壓強平衡向正反應移動，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙甲丙，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】解答本題的關鍵是等效平衡的建立和建模思想的應用。8、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！绢}目詳解】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極

8、、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構成是由于鐵棒所處的化學環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹的成分。9、C【答案解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意; B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結合所致有

9、意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.綜上所述，本題應選C。10、C【答案解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應為2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2生成的氫氣為3.31 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而

10、0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。質(zhì)量和：2.7 + 51x + 14y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成NO為0.3 mol，則V（NO）=172L。故答案選C。11、D【題目詳解】根據(jù)題意，電極應為惰性電極，左側電極為陽極，右側電極為陰極

11、，電極反應式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A. 電源左側為正極，選項A正確；B、電解槽左側的電極反應方程式為2H2O4e=O24H，選項B正確；C、右側由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大，選項C正確；D、設產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2xx0.1 mol，x0.1 mol，消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。12、B【題目詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個電子層，為氫元素，X為氮

12、元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮氣的沸點比氫氣高，故錯誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯誤；故選B。13、D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)氫離子的流向可知Pt1電極為負極，SO2失電子被氧化，Pt2電極為正極，O2得電子被還原?！绢}目詳解】A放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt

13、2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極，故A正確；BPt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO，則電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正確；C該電池的總反應為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，故C正確；DPt2電極上氧氣得電子結合遷移到正極的氫離子生成水，電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，故D錯誤； 綜上所述答案為D。14、C【題目詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解性質(zhì)無關，A錯誤；

14、B. FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強，B錯誤；C. Al2O3用作耐高溫材料，因為其熔點高，C正確；D. 無水CuSO4遇水變藍，可用以檢驗水分的存在，D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】A. F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B. F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C. 同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以 F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 ，故C正確；D. 同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應離子F-、Cl-、Br

15、-、I-的還原性依次增強，故D錯誤。故選D。16、A【答案解析】A、碳酸根濃度越大，水解程度越小，所以氫氧根的物質(zhì)的量是前者大于后者，A正確；B、碳酸根濃度越大，水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物質(zhì)的量是前者小于后者，B錯誤；C、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但溶液中碳酸氫根濃度是前者小于后者，C錯誤；D、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但后者溶液的堿性更強，因此由水電離出的氫氧根濃度是前者小于后者，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液 稀鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2

16、O OH- 【答案解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O

17、；（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。18、羰基 取代反應 或 保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應 或 【分析】根據(jù)合成路線中有機物的結構簡式及反應條件分析，A中氫原子被取

18、代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應生成E，E在與NH2OHHCl的反應中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)E的結構簡式分析，其中的含氧官能團為羰基，故答案為：羰基；(2) 根據(jù)C和D的結構變化分析，CD的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；(3) 已知RNH2+FRRNHR+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會被取代，則結合H的分子式分析知，H的結構簡式為： ，故答案為：；(4) 有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個原子和一個N原子，則環(huán)中還有4個碳原子，另

19、外4個碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；能發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基；核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個醛基和兩個甲基，并處于對稱位置，同分異構體為：或，故答案為：或；(5) 已知：RCOCl+RNH2； 根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設計AB步驟的目的是保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應，故答案為：保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應； 根據(jù)原料的及目標產(chǎn)物的結構特點，結合題干信息中反應類型，運用逆推法分析得到合成路線為：或。19、Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3 BC 過濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復23次 COH

20、2OHCOOH Fe22HCO=FeCO3CO2H2O 【答案解析】(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3O4與過量的濃硝酸反應生成硝酸鐵；(2)加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；(3

21、)由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應采取過濾的方法；FeCO3沉淀會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復23次；碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成FeCO3，同時生成二氧化碳、水，反應離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤的紅色石蕊試紙

22、靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小 【分析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應生成絡合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制

23、，結合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口

24、附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨

25、屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。21、-122.6kJ/mol AC 20 0.18molL1min1 KAKCKB 反應I的H0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降 BD 【題目詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，H3=2