化學(xué)新高考專(zhuān)題21氧化還原反應(yīng)之氧化性還原性強(qiáng)弱比較

1、氧化還原反應(yīng)（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律F核心知識(shí)梳理氧化性、還原性的判斷氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）：還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。（2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。 如：Na-e =Nat, Al-3e =Al3 ,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比AI活潑，更易失 去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性,如：Fe3 濃H2SO4. KMnO4等：最低價(jià)態(tài)只有還原性,如：金屬單質(zhì)、Cl S=等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性,如：Fe2、S、Cl?等。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑

2、（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑N氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑N還原產(chǎn)物。技巧點(diǎn)撥:從規(guī)律看都是劑大于產(chǎn)物，所以平時(shí)具體做題比較強(qiáng)弱的時(shí)候，記住一點(diǎn)就行， 在同個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，左邊的大于右邊（2）根拯反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越壁。如Na與冷水劇烈反應(yīng), Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl;非金屬單質(zhì)F2、CI2、 Br2、12與反應(yīng)，F(xiàn)?與H?暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl?與H?光照劇烈反應(yīng)并爆炸，B與 H?加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H?在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且

3、為可逆反 應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I20當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn) 行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng),如：MilO2+4HCl（濃U=MnCI2+CI2 t + 2H2O,2KMnO4+l6HCl（濃）=2（：1+2卜111（：12 + 5（21“+8吐0,由上述反應(yīng)條件的不同.可 判斷氧化性：KMnO4MnO2o當(dāng)不冋氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)髙低 進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng),如：2Fe+3C12=2FeCl3.Fe+S=FeS,則氧化性：Cl2Sa歸納總結(jié)根

4、據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氣化性：濃H2SO4稀Hf4, 濃HNO3稀HNO3,還原性：濃HC1稀HC1。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的 筑化性強(qiáng)。酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(戚)性越強(qiáng)其負(fù)化性(還原性)越強(qiáng)。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不冋價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一立遵循“高價(jià)+ 低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)中HzS轉(zhuǎn)化為SO2而HjSCXi轉(zhuǎn)化為S的情況。歧化反

5、應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2Oo具體應(yīng)用技巧判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與Seh不發(fā)生反 應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HC1 +NaC103=NaCl+3Cl2 t +3H2O中，氧化劑為NaClO3,還原劑為HC1,氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物都為C12。技巧點(diǎn)撥：熟記常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4Cl2B-2Fe31 I2SIHNo3(3)還原性：Cl Br Fe2+I VS

6、O2H2O (H2S 或 SO? J l.或 S?.易錯(cuò)陷進(jìn)判斷強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一左能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(J)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(X)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(X)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(X)含有最高價(jià)元素的化合物一迫具有強(qiáng)氧化性(X)MilO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠濃度小(X)基礎(chǔ)鞏固：物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。 下列各組物質(zhì):CU與HNo3溶液 CU與FeCI3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeCl3 溶液 Cl2與NaOH溶液 Fe與HNO3溶液 Fe與H2SO4溶液 Nd與0?由

7、于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)。由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是。答案(2)(3)解析 Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3 Fe3AgB. Fe31 Ag,T131C. Tl AgFe21D. Tl3 Ag Fe3碘元素在地殼中主要以NalO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是()CL NaHSOj .(Y途輕 1 -| ：，gCI2I途徑In向含的溶液中通入過(guò)量Cb,所得溶液加入淀粉溶液一泄變藍(lán)途徑II中若生成1

8、mol I2,則轉(zhuǎn)移5 mol J氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮O3C12I2一泄條件下，I與103可能生成I2現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2KI=2FeCh + 2KC1 I22FeC12+Ch=2FeCh2KNInO4+16HCl（濃）=2KCI+2MnCI2 + 5CI2 t +SH2O若某溶液中含有Fe2 C和I ,要除去I而不氧化FJ和CF,可以加入的試劑是（）A Cl2 B. KMnO4 C FeCh D HCl往含F(xiàn)e3、H NO3的混合液中加入少 SOf,充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子 方程式正確的是（）A 2Fe3 SOj + H2O=2Fe21 + S+2H2H S

9、O3 =H2O+SO2 tC 2H +2NO3+3SO3 =3Sol +2N0 t H20D 2Fe3 +3S0j +3H1 ,氧化性IOQb 在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIo3溶液,加入KIo3和析出I?的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A Oa 間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3 I03 =3SO+ + 3H 和 IO3+6H* +5I=3H2O+3l2ab間共消耗NaHS03的物質(zhì)的量為3.2 molbC間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物當(dāng)溶液中廠與H的物質(zhì)的量之比為5 : 2時(shí)，加入的KIo3為1.08 mol已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一泄條件下有

10、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GQ+NaClQ+H2O-*X+H2YNaOH-G+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到髙的順序是（）A G、 Y. Q. Z、 XB. X、Z、 Q. G. YC X、Z、 Q、 YX GD G. Q、 Y、 Z. X氯氣跟氫氧化鉀溶液在一左條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cb+KOHKX+KY（未配平），KX 在一定條件下能自身反應(yīng)：KX-KY+KZ（未配平，KY與KZ關(guān)系比為1 : 3）,以上KX、 KY. KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是（）A+1 B+3 C+5 D+7LIAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：

11、LIAlH4+2H2O=L1AlO2+4H2 t 0下列說(shuō) 法中正確的是（）氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物L(fēng)IAIH4既是氧化劑又是還原劑若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 LH2,則轉(zhuǎn)移04mol電子還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 19下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCI2 溶液(FeCb)Fe粉BNaCl 溶液(MgCI2)NaoH溶液、稀HClCCl2(HCl)飽和NaCI溶液.濃H2SO4DCO(CO：)NaOH溶液.無(wú)水CaCl210下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)

12、化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能匍萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能戢時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能11 .反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A. 2 : 3 B 8 ： 3 C 6 : 3 D 3 : 212,.已知 Pb3O4與 HNO3溶液發(fā)生反應(yīng) I ： Pb34+4Hl=PbO22Pb2, +2H2O: Pbod 與酸 化的 MnSo4 溶液發(fā)生反應(yīng) II： 5PbO2 + 2Mn2l4H +5SOj =2MnO4 +5PbS04+2H2Oo 下列推斷正確的是()由反應(yīng)I可知，Pb3O4 Pb(Il)和Pb(IV)含量之比為1 : 2

13、由反應(yīng)I、Il可知，氧化性：HNO3PbO2NhiO4Pb 可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb + 16HN03=3Pb(N03)4+4N0 t 8H2OPb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb34+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2 t13. (1)根據(jù)反應(yīng) KClO3+ 6HC1(濃)=3Cb t +KC1+3H2O 可知，每生成 3 mol Cl2 轉(zhuǎn)移 mol e 02Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 t ,每產(chǎn)生 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移mole。已知將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2 * + 4Na2O2 + 6H2O=4Fe(OH)3 I +O2 t +8Na ,每 4

14、 mol Na2O2 發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol e 0答案D解析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案D解析向含的溶液中通入少量Cb,可產(chǎn)生碘單質(zhì)，所得溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，若向含 的溶液中通入過(guò)量Cb 生成103,所得溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：根扌松轉(zhuǎn)化 關(guān)系2IO3I?IOe HSO3Sor2,可知途徑II中若生成1 mol I2,消耗5 mol NaHSO3, B項(xiàng)錯(cuò)誤：由途徑I可以知道氧化性：C12I2,由途徑Il可以知道氧化性：I2I0b ,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃I2IO3I2, C項(xiàng)錯(cuò)誤;一定條件下, 與10$可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Ls D項(xiàng)正確。3答案C解析

15、本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于12的氧化性，而小于Cb和Fe3的氧化性（也 可等于F*的敘化性）。由知氧化性：F0b還原性：Fe2i ;由知氧化性：ChFe3 還原性：Fe24C:由知枕化性：MnO4C12,還原性：CNh2+;由此推知氧化性強(qiáng)弱 順序?yàn)镵MnO4C12FeChI2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閞Fe24CKhr+o所以KMno4可氧化 C Fe及Cb可氧化FeJ及廠，F(xiàn)eCI3只能氧化廠。4答案C解析 三價(jià)鐵離子、硝酸根離子都具有氧化性，都能從化亞硫酸根離子，硝酸根離子在酸性 環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根 剩余再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，

16、題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子反應(yīng)，所以離子 方程式為：2H12NO3+3SO3 =3SO2NO t +H20, C 項(xiàng)正確。5答案D解析 還原性HSO3,所以首先發(fā)生的反應(yīng)為：IO亍+ 3HSO亍=+3SCr+ 3HJ繼續(xù) 加入Klo3,氧化性I3b 所以IO亍可以結(jié)合H*氧化生成b 反應(yīng)為IO+6H +5I =3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。6答案A解析 由得出Q中價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和一 1價(jià)的氯元素之間，一 1價(jià)為氯元 素的最低價(jià)：將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)離于Y, Y價(jià)態(tài)高于G: 分析：HQ中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)

17、變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升 離，則得出X價(jià)態(tài)高于Q;就后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z, Z價(jià)態(tài)商于 Qo7答案C解析 反應(yīng)：Ch+KOHKX+KY是Cb的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià) 和一1價(jià)：由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KXKY+KZ,可斷定KY為KCl,化合價(jià)高低： Z中C1X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為+價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為+b價(jià)，依據(jù)化 合價(jià)守恒原理及KX-KY+3KZ,有d + l=3(b),把a(bǔ)=l、=3. a=5代入上式討論， 可知=5時(shí)，6=7符合題意。則KX中CI的化合價(jià)為+5。8答案A解析 由反應(yīng)方程式可知，LlAIH4中H由一 1價(jià)升爲(wèi)為O

18、價(jià)，被氧化，是還原劑，HQ中H 由+ 1價(jià)降為O價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng) 錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，每1 mol LlAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4 mol Hz,若生成 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L(即0.2 InOI)H2,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤：LiAlH4為還原劑，水為 氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1 ： 2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的F“4轉(zhuǎn)化為Fe2+,涉及氧化還原反應(yīng)：答案A解析 A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與徂化還原反應(yīng)無(wú) 關(guān)：B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成 電能：C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反