四川省成都龍泉中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是A用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D使用無(wú)鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣2、把鎂條（

2、去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是AH+的濃度B體系的壓強(qiáng)C溶液的溫度DCl的濃度3、化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱B石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都包含化學(xué)變化C大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同4、下列變化需要克服共價(jià)鍵的是( )A干冰的升華 B二氧化硅的熔化 C氯化鉀熔化 D汞的氣化5、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與

3、H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說(shuō)法正確的是( )A裝置A氣密性的檢查方法:直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好B裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度D裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個(gè)分子D46 g NO2與92 g

4、 N2O4均含有3NA個(gè)原子7、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NAC用鉑電極電解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L8、80 時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H =Q kJ/mol（Q0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.20

5、0.260.300.30A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040 s 內(nèi)，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/molD100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大9、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba210、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)

6、一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCDD11、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O12、將等

7、濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）Abd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2OBd點(diǎn)溶液中，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為1：1Cc點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OHDa、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性13、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl214、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案設(shè)計(jì)正確的是A為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作B用于分離碘與NH4Cl固體混合物C為用苯萃取溴水中溴單質(zhì)的振蕩操作D用于比較KMnO4

8、、Cl2、S的氧化性15、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，可用作凈水劑B為防止 NH4HCO3 分解，生產(chǎn) FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行C常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BNaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DFeS2SO3 H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、

9、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）反應(yīng)所用的試劑為_(kāi)。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。18、A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W

10、在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫(xiě)出其電子式_。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號(hào)）_。aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)

11、的離子方程式為_(kāi)。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、把一支試管放在盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：硫酰氯

12、通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問(wèn)題：(1)儀器C的名稱是_，冷凝管的進(jìn)水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_。(3)下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：_。(5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的

13、硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是:_。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)。(產(chǎn)率100%)21、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_(kāi)，基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)形；（2）比較大?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）：沸點(diǎn)：NH3_PH3 ；第一電離能：I1(P)_I1(O)。（3）PO43的空間構(gòu)型是_，P原子的雜化形式為_(kāi)，在1molPO43中含鍵_個(gè)。（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球

14、代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)gcm3（列出計(jì)算式即可）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A項(xiàng)，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2和Hg2，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項(xiàng)，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍?zhǔn)?，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆

15、粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項(xiàng)，使用無(wú)鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯(cuò)誤。2、C【題目詳解】鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2+H2，影響鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素主要有兩個(gè)：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率增大；二是溶液中氫離子的濃度，反應(yīng)過(guò)程中氫離子的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的速率減慢。圖中AB段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大，說(shuō)明這段時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化

16、劑、光、激光、反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。3、C【題目詳解】A.水浴加熱的溫度較低，則一些有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱，故A正確；B.石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都有新物質(zhì)生成，都包含化學(xué)變化，故B正確；C.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸(或鹽)、甘油，故C錯(cuò)誤；D.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故D正確；故選：C。4、B【答案解析】A. 干冰屬于分子晶體，升華只需要破壞分子間作用力。B. 原子晶體熔化克

17、服共價(jià)鍵。C. 離子晶體融化和電離克服離子鍵。D. 金屬晶體氣化破壞金屬鍵。【題目詳解】A.干冰的升華，克服分子間作用力，A錯(cuò)誤。B.二氧化硅為原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，B正確。C.氯化鉀為離子晶體，氯化鉀融化克服離子鍵，C錯(cuò)誤。D.汞屬于金屬晶體，氣化破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤。5、C【答案解析】A. 裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉K1，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，A不正確；B. 裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度，若聽(tīng)到“噗”的一聲，則

18、說(shuō)明氫氣已純凈，C正確；D. Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中，D不正確。本題選C。6、C【答案解析】試題分析：A膠體是粒子的集合體，則1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA個(gè)分子，C正確；D46gNO2與92gN2O4含有的原子個(gè)數(shù)分別是3NA和6NA，D錯(cuò)誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試

19、題重現(xiàn)率幾乎為100，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。7、D【題目詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B. 14 g的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)原子中含有8個(gè)中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯(cuò)誤；C. 100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(C

20、uSO4)=1mol/L0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開(kāi)始時(shí)，溶液中Cu2+放電，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，當(dāng)Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產(chǎn)生H2，因此電解足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.含3NA個(gè)離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)=2mol1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項(xiàng)是D。8、B【答案解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2040s 內(nèi)，v（NO2）=Ct=0.20mol/L

21、-0.12mol/L20s=0.004molL-1s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002molL-1s-1，選項(xiàng)正確；C、濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30molL-12L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100s時(shí)再通入0.40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)以及熱量的有關(guān)計(jì)算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時(shí)注意平衡常

22、數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。9、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試

23、紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。10、C【答案解析】A發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，發(fā)生FeCl3FeFeCl2，不能通過(guò)與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但條件不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項(xiàng)C正確；D氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，不能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C

24、。11、C【題目詳解】A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯(cuò)誤；D二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。12、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率

25、為零，則曲線為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線為硫酸氫鈉?！绢}目詳解】A. 分析可知，b點(diǎn)為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)，為H+OH=H2O，則bd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O，符合題意，A正確；B. b點(diǎn)為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點(diǎn)時(shí)溶液為，Na2SO4，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，溶液顯酸性，而溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH不相同，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，a點(diǎn)為水，顯中性；b點(diǎn)為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D

26、錯(cuò)誤；答案為A。【答案點(diǎn)睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線為滴加稀硫酸。13、D【答案解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。14、D【題目詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋，且冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.I2加熱升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，遇冷，這兩種氣體又會(huì)化合形成NH4Cl，因此不能用于分離碘與NH4Cl固體混合物，B錯(cuò)誤；C.萃取時(shí)應(yīng)該

27、倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)充分振蕩，C錯(cuò)誤；D.符合物質(zhì)的制取與驗(yàn)證操作，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、C【題目詳解】A堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；BNH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；DKSCN溶液遇Fe2溶液無(wú)現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，故D正

28、確；故答案選C。16、B【分析】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！绢}目詳解】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉

29、，所以B符合題意；C氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 取代 Cu/O2加熱 、 濃硫酸，加熱 。 【分析】最簡(jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是

30、苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【答案點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、第四周期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+

31、3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第V族

32、；(2)a同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2A

33、l2O3(熔融)4Al+3O2；故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+

34、9Fe。19、鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg2H=Mg2H2【答案解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故

35、析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+Mg2+H2，故答案為：Mg+2H+Mg2+H2。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是知道鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。20、蒸餾燒瓶 a 濃硫酸 BD 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中 75% 【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯酶稍锏腃l2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酰氯的產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，所以裝置丙冷凝管的進(jìn)水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作