吉林省吉林市吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十一屆2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制

2、取氨氣D合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率2、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）3、下列化學(xué)用語的表述正確的是ACSO的電子式：BNaClO的電子式：CCO2的分子示意圖：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O4、室溫時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3C

3、OO-)+2c(OH-)Bb點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)CC點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd點:2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)5、某無色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列

4、結(jié)論正確的是( )A不能確定的離子是B不能確定的離子是C肯定含有的離子是D肯定沒有的離子是6、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低DAl電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.031023個電子7、將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是ABCDXBa(HCO3)2

5、Na2CO3 KOHCO2 YNaOH CaCl2 Mg(HSO4)2 石灰水AABBCCDD8、下列根據(jù)化學(xué)事實所得出的結(jié)論正確的是選項化學(xué)事實結(jié)論ABeO與Al2O3均為兩性氧化物Be與Al處于周期表中同一主族BHCl與SO2的水溶液均能導(dǎo)電HCl與SO2均是電解質(zhì)C酸性：H3PO4HNO3H2SiO3非金屬性：PNSiD熔融的AlF3和MgCl2均能導(dǎo)電AlF3和MgCl2均為離子化合物AABBCCDD9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是AAlCl3 Al(OH)3 Al(OH)4 -BFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)CNaHCO3(s) Na2CO3

6、NaOH(aq)DAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)10、已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)方程式中n1B10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08molL1min111、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 （ ）乙烯的最簡式C2H4 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA全對 B全錯 C

7、D12、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R QB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q Q RD含 T 的鹽溶液一定顯酸性13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子B惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA14、已知草酸晶體

8、(H2C2O42H2O)的熔點為 101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分離苯與溴苯AABBCCDD15、下列有機(jī)物命名正確的是A2-甲基-3-丁炔B2-甲基-1-丙醇C2甲基丁烷D二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl16、下列說法正確的是A最外層有2個電子的原子都是金屬原子B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_a.c

9、(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：_。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于

10、HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；BaS、B

11、aSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是_。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請將途徑三補(bǔ)充完全：_。(3)為檢

12、驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計實驗：取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是_。 改進(jìn)實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a實驗一的目的是_。b試劑1是_，試劑2是_。(4)檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論？說明理由：_。20、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是

13、由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序號）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3。若常溫時KspAl(OH)3=1.01032，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，則溶液的pH為_。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的

14、混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式_。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。21、鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)4H2O;25時，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:_。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。過濾

15、操作中使用的玻璃儀器有_。如何證明晶體已洗凈?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:_。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為_mol/L。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分

16、析?！绢}目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2H2OH+Cl-HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2I22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，

17、故D不符合題意；答案選B。2、A【答案解析】氯化銨完全電離成水解Cl和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl）c（NH4+），H+和OH由水電離產(chǎn)生，Cl和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），正確的答案選A 。3、A【題目詳解】AS與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；BNaClO是離子化合物，電子式為，B錯誤；CCO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯誤；D次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是：HO

18、 Cl，D錯誤；答案選A。4、B【答案解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到a點時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa（1:1），據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到b點，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)= c(CH3COO-)，B錯誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到c點，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋

19、酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D.反應(yīng)進(jìn)行到d時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3 c(CH3COO-)+3 c(CH3COOH)，D正確；答案選B。5、C【答案解析】用pH試紙檢驗溶液的pH7，說明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32，所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸鋇

20、是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br（氯氣將Br氧化為Br2，再被CCl4萃?。嶒灒?）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：Na+（因為至少有一種陽離子）、Br-、SO32，一定沒有：Ba2+，無法確定的是：Cl-、SO42。所以選項C正確。6、C【題目詳解】A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推

21、知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作

22、結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.53NA=9.031023，D正確。故答案選C?！敬鸢更c睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式

23、在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。7、C【答案解析】由圖可知，加入X物質(zhì)，開始不產(chǎn)生沉淀，加入一定量的X時開始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)最大值時，再加入X沉淀不溶解?！绢}目詳解】A、氫氧化鈉溶液中加入碳酸氫鋇溶液立即生成碳酸鋇沉淀，圖象與實際不符合，故A錯誤；B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象與實際不符合，故B錯誤；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鉀中和完溶液中的氫離子后，再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，圖象與實際符合，故C正確；D、石灰

24、水通入二氧化碳立即生成碳酸鈣沉淀，最后沉淀完全溶解，圖象與實際不符合。答案選C。8、D【答案解析】A、Be是第A族，Al是第A族，A錯誤；B、SO2不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，非金屬性：NPSi，C錯誤；D、共價化合物在熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電，所以結(jié)論正確，D正確，答案選D。點睛：電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如SO2、CO2、NH3等。9、C【分析】A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，

25、不溶于弱酸弱堿；B、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿?！绢}目詳解】A項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)4，故A錯誤；B項、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B錯誤；C項、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故C正確；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。故選C。10、B【題目

26、詳解】A10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故B錯誤；C根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故C正確；D在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，05minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-1min-1，

27、故D正確；故選B。11、B【答案解析】試題分析：乙烯的最簡式應(yīng)為CH2乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH或CH3CH2OH四氯化碳的電子式應(yīng)為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CH三CH乙烷的結(jié)構(gòu)式乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO考點：了解電子式、化學(xué)式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等的表示方法12、D【分析】T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！绢}目詳解】A、R的非金屬性比Q強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性R Q，正確；B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強(qiáng)，正確；C、電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性

28、，錯誤。13、B【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質(zhì)的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個質(zhì)子，選項A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl- -2e-=Cl2，若電路中通過2NA個電子即2mol，則陽極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項B錯誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計算23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=3NA =1.5NA，選項C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1

29、mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項D正確。答案選B。14、D【答案解析】A. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項錯誤；B. Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；C. 草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項錯誤；D. 苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項正確；答案選D。15、C【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命

30、名原則：長：選最長碳鏈為主鏈；多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號；?。褐ф溇幪栔妥钚】聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈最近一端編號”的原則；簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。【題目詳解】A、炔烴的命名中應(yīng)該離官能團(tuán)碳碳三鍵最近的一端開始編號，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基

31、-1-丁炔，故A錯誤；B、該命名的主鏈選擇錯誤，碳原子都應(yīng)該在主鏈上，羥基在2號碳上，該有機(jī)物正確命名為： 2-丁醇，故B錯誤；C、該有機(jī)物主鏈為丁烷，編號從右邊開始，在2號C含有一個甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；D、該命名沒有指出兩個氯原子的位置，正確命名應(yīng)該為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物的命名，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，特別是含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名，編號從距離官能團(tuán)最近的一端開始，命名中必須指出官能團(tuán)的位置。16、D【答案解析】A.最外層含有2個電子的原子可能為非金屬原子，如He最外層含有2個電子，而He為非金屬元素，故A錯誤；B

32、. 同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以半徑越大越容易失去電子，故B錯誤；C. 同一主族的元素的氫化物，若分子間存在氫鍵，則沸點升高，如H2O的沸點大于H2S，故C錯誤；D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有正價，O沒有最高正價，則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！绢}目詳解

33、】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+) =2c(SO32-) +2c(HSO3-) +2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！敬鸢更c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 3Fe + NO3- + 2H+ H2O =

34、 Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！绢}目詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，

35、所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性

36、的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。19、溶液呈黃色 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O 白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S 與SO2反應(yīng)產(chǎn)生 ) 剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀 確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾 BaC

37、l2溶液 AgNO3溶液 可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低價含硫物質(zhì)被O2氧化 【題目詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O；Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S 與SO2反應(yīng)產(chǎn)生 )；（3）該結(jié)論的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的A

38、g2S沉淀；a.、SO有可能也和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色固體，所以實驗一的目的是：確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾；b黃色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低價含硫物質(zhì)被O2氧化。20、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析

39、】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；根據(jù)KspAl(OH)3=1.01032計算要將Al3沉淀完全時溶液的pH；根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)Fe(CN)64-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4Fe(CN)63藍(lán)色沉淀寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。