江西省上饒市廣豐區(qū)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方

2、程式正確的是A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3Fe2Fe2D向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI22、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)值會(huì)增大的是A陽離子數(shù)目 BHCO3的水解平衡常數(shù) C溶液的pH Dc(HCO3)/c(H2CO3)3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿利用甲裝置，驗(yàn)證SO2或H2SO3具有氧化性B利用乙裝置，驗(yàn)證元素的非金

3、屬性：C1CSiC利用丙裝置，進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理D利用丁裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性4、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDAABBCCDD5、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A電熨斗通電發(fā)出熱量B甲烷燃燒放出的熱量C水電站利用水力產(chǎn)生的電能D電燈通電發(fā)光6、下列說法正確的是（ ）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，

4、而混合物由多種原子組成7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A次氯酸鈣中通入過量二氧化碳：Ca2+2C1O-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+8、某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，則X為下列中的AMg2+BFe2+CBa2+DCl-9、

5、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）A增大，增大B實(shí)驗(yàn)和的相等C增大，增大D增大，增大10、港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，涵蓋了當(dāng)今世界島隧橋多項(xiàng)尖端科技，化工行業(yè)在這座宏偉的“超級(jí)工程”中發(fā)揮了巨大作用。下列材料的生材屬于無機(jī)材料的是A高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋B超高分子

6、量聚乙烯纖維C大尺寸橡膠隔震支座D高韌薄層瀝青罩面11、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同12、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A10%B15%C20%D無法確定13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )A20g20Ne含有的中子數(shù)為10NAB100mL1molL-1亞硫酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NAD

7、0.1molS2O被氧化為S4O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA14、下列實(shí)驗(yàn)操作合理且能達(dá)到目的是（）目的操作A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈c離子用潔凈的銅絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色B驗(yàn)證淀粉已經(jīng)水解完全取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍(lán)C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體取等質(zhì)量的兩種固體，加入適量且等量的蒸餾水，未完全溶解的是碳酸鈉D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中AABBCCDD15、下列說法正確的是A常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中BSO2的水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)CAl2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融NaOH的坩堝D向NaC

8、lO溶液中通入少量CO2后，ClO的濃度減小16、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是( )A圖 1是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng) H0；B圖 2 是一定條件下，向含有一定量 A 的容器中逐漸加入 B 時(shí)的圖像，壓強(qiáng) p1p2C圖 3 表示分別稀釋 1 mL pH2 的鹽酸和醋酸時(shí)溶液 pH 的變化，圖中 b100mLD圖 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 時(shí)迅速將體積縮小后 c(N2O4)的變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)?，F(xiàn)以烯烴C5H

9、10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等離子的幾種，為分析其成分，取

10、此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)、能確定原溶液中一定存在_和_(填離子符號(hào)）； （2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_。 （3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）寫出實(shí)驗(yàn)中，由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。19、三鹽基硫酸鉛（3PbOPbSO4H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO

11、4的溶解度比PbCO3的溶解度大請(qǐng)回答下列問題： （1）步驟轉(zhuǎn)化的目的是_，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_（填化學(xué)式）。（2）步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是_（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。（5）簡述步驟洗滌沉淀的方法_。20、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程

12、式為_。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_。 基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_(填序號(hào))。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液

13、C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合液.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。21、綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)：C（s） + O2（g） = CO2（g） H1393.5 kJmol1

14、反應(yīng)：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2221 kJmol1反應(yīng)：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJmol1試回答下列問題：汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H_，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容積為3L， c（N2）隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 t2t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。_（2）利用H2 和CO2在一定條件

15、下可以合成乙烯：6H22CO2CH2CH24H2O不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是_（填序號(hào)）。A不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大B溫度在約250時(shí)，催化劑的催化效率最高C相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為_。（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.向CuS

16、O4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. 向Al（NO3）3液中加入過量氨水離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3Fe3Fe2，故C錯(cuò)誤；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】離子方程式書寫判斷注意以下幾點(diǎn)：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號(hào)或化學(xué)式是否書寫正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。2、A【答案解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離

17、平衡，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3-H+CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致碳酸分子的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，正向移動(dòng)。A. 根據(jù)上述分析，平衡正向移動(dòng)，陽離子數(shù)目增多，故A正確；B. HCO3的水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)上述分析，平衡逆向移動(dòng)，正向移動(dòng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述分析，c(HCO3)/c(H2CO3)減小，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【答案解析】H2SO3與Na2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二

18、氧化碳不能證明非金屬性C1C，從燒瓶中出來的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性CSi，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用堿石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。選B。4、B【題目詳解】A配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉

19、溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【答案解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確； C.水電

20、站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、B【答案解析】A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤； D純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于

21、混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【題目詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯(cuò)誤；B.不符合電荷守恒，應(yīng)為2Fe2H2O22H2Fe32H2O，B錯(cuò)誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯(cuò)誤；D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，寫成分子形式，氫氧化鐵屬于沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式書寫正確，故D正確；故選D。8、A【題目詳解】由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，溶液不顯電性，而：21+3213+31，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為+2，SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以

22、X一定為Mg2+，A項(xiàng)正確，答案選A。9、D【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行比較，相當(dāng)于將中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項(xiàng)A正確；B從表中數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)和中反應(yīng)所需的時(shí)間相同，則v(Br2)相等，選項(xiàng)B正確；C實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行比較，相當(dāng)于將中c(HCl)增大為原來的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項(xiàng)C正確； D實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行比較，相當(dāng)于將中c(Br2)增大為原來的二倍，反應(yīng)時(shí)間也變?yōu)樵瓉淼亩叮瑒t表明 v(Br2)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【題目詳解】A. 鋼筋主要成分為鐵合金，屬于無機(jī)金屬材料，故選A； B.

23、聚乙烯纖維 是指由聚乙烯經(jīng)熔融紡絲法紡絲而得到的纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選B；C. 橡膠是指具有可逆形變的高彈性聚合物材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D. 瀝青主要來源于石油的分餾，瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，不屬于無機(jī)材料，故不選D。故答案選A。11、C【題目詳解】A氘(D) 原子核外有1個(gè)電子，正確；B中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。12、A【答案解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即CH12，若氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則C、H兩元

24、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%10%。13、C【題目詳解】A20g20Ne的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)20Ne所含中子數(shù)為20-10=10個(gè)，所以20g20Ne含有的中子數(shù)為10NA，故A正確；B100mL1molL-1亞硫酸鈉溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+ c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正確；C1mol乙醇中含5molC-H鍵，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H鍵，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)

25、的混合物中碳?xì)滏I數(shù)目無法確定，故C錯(cuò)誤；DS2O被氧化為S4O時(shí)S元素由+2價(jià)變?yōu)?2.5價(jià)，每個(gè)S2O失去1個(gè)電子，則 0.1molS2O被氧化為S4O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案為C。14、B【題目詳解】A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈c離子，用潔凈的銅絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)不可能，因?yàn)殂~的焰色為綠色，難以觀察到鈉的黃色火焰，A錯(cuò)誤；B驗(yàn)證淀粉已經(jīng)水解完全，就是檢驗(yàn)淀粉不存在，所以應(yīng)取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍(lán)，B正確；C碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉好，所以未完全溶解的是碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；

26、故選B。15、D【答案解析】根據(jù)電離、水解、電解質(zhì)等概念分析判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：溶液中CH3COOH有電離平衡，不論加入多少堿，都不能使醋酸完全轉(zhuǎn)化為醋酸根離子。即CH3COOH分子可以存在于堿性溶液中。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因?yàn)镾O2發(fā)生電離，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Al2O3熔點(diǎn)很高，可制造坩堝，但不能熔融NaOH。因?yàn)锳l2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NaClO溶液中存在ClO水解平衡，通入的CO2與OH反應(yīng)，使水解平衡右移，ClO的濃度減小。D項(xiàng)正確。本題選D。16、C【題目詳解】A.

27、 由圖 1可知，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)H0，故A錯(cuò)誤；B. 由圖 2可知，一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 由圖 3可知，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液在中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的是醋酸，且稀釋至pH=4，b應(yīng)該100mL，故C正確；D. 對(duì)可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(N2O4)迅速增大以后繼續(xù)增加，D

28、圖像錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【題目詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2甲基1丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個(gè)A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C

29、在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）DM是與HOOCCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）EF是E中的Br被OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個(gè)甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個(gè)C、8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因

30、此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、共3種。18、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，

31、說明溶液中存在亞鐵離子?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）實(shí)驗(yàn)中，隨著氫氧化鈉的含

32、量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對(duì)于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。19、 將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率 Na2SO4 適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案） 3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+

33、 +2NO+4H2O HNO3 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O 用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2 - 3次【答案解析】(1)步驟向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸

34、濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2

35、O；(5)步驟沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2 - 3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2 - 3次。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3

36、，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽。20、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 BaSO4 還原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理 C HCHO -470kJ/mol 【題目詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥艃粞b置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點(diǎn)1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離