山東省臨沂市劉店子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、山東省臨沂市劉店子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A水是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)B水是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C水的電離是放熱過(guò)程D水是極弱的電解質(zhì)，在50時(shí)水的pH小于7參考答案：C2. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)B1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) C1.0 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl

2、)D醋酸鈉溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)參考答案：A略4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0molL-1C產(chǎn)生沉淀8.51 gD離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D4. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q1的是()。A2H2

3、(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ/mol BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJ/mol S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJ/mol CC(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJ/mol H2(g)Cl2(g)=HCl(g)HQ2 kJ/mol 參考答案：AC略5. 阿斯匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯。有關(guān)敘述正確的是A撲熱息痛的某種同分異構(gòu)體可發(fā)生縮聚反應(yīng)B1mol阿斯匹林最

4、多可消耗2mol NaOHC貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到四種有機(jī)物D用FeCl3 溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛參考答案：AD略6. 某單烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基戊烷，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有 A三種 B四種 C五種 D六種參考答案：C7. 下列離子方程式書寫正確的是 A用氯氣作為水的消毒劑： Cl2H2O = HClHClOB4價(jià)硫元素表現(xiàn)出還原性： H2SO3十2H2S=3S3H2O C向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D 澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2

5、O參考答案：A略8. 對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1B反應(yīng)進(jìn)行的平均速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為零參考答案：B略9. A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 A原子電子層數(shù)：AB B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡(jiǎn)單離子半徑：ED D

6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：CD參考答案：A10. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德車化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是（ ） A在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放 B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果 D放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A11. 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘

7、述正確的是A若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B分子中有三個(gè)苯環(huán)Clmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol Dlmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)參考答案：C略12. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子B17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)C1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAD在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：C略13. 某溶液中可能存在、

8、等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,無(wú)沉淀生成; 向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。 據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 參考答案：A 略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是： A制取少量蒸餾水 B.檢查氣密性 C.滴管用后不洗滌直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2 參考答案：D略15. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定 B順2丁烯的燃

9、燒熱比反2丁烯大C加壓和降溫有利于平衡向生成順2丁烯反應(yīng)方向移動(dòng) D反2丁烯和順2丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填寫編號(hào))用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的 pH配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究Ba(OH)2 8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4 溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH 溶液制備Fe(OH)2 白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：讀取量筒中液體體積時(shí)

10、，視線偏高，讀取的體積數(shù)_實(shí)際體積數(shù)用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_10.4g。配制500mL0.1molL-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_0.1molL-1用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度_實(shí)際濃度參考答案：（1）（每項(xiàng)1分，共2分）（2）大于 小于大于小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)

11、數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = Na

12、OH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. （16分）美國(guó)化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃