安徽省黃山市鹽池縣麻中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

1、安徽省黃山市鹽池縣麻中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列圖式表示正確的是 A.氟化氫的電子式: H:F B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式: H-Cl-OC.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型: 參考答案：D2. 可逆反應：A2(？) + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，當溫度和壓強改變時n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB

2、為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0參考答案：B3. 關(guān)于下列各種說法中正確的是 A氯水是混合物，漂白粉是純凈物 BSiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水 CH2、NH3、SO2、HBr氣體都可以用濃硫酸干燥 D. 16O與18O的核外電子排布方式不同參考答案：略4. t時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a的NaOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是At時NaOH的溶解度為g B原溶液的質(zhì)量為2mgC可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度 D保持t，向原溶液中加入2agNaOH固體可達飽和參考答案：B5. 已知酸性強弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化

3、合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱為水解反應），所得產(chǎn)物能跟Na2CO3溶液反應的是 （ ）參考答案：BC略6. 常溫常壓下，CO2飽和溶液中存在如下平衡： CO2 H2O H2CO3 H HCO3 HCO3HCO32對于該平衡體系，下列說法正確的是A.其他條件不變，繼續(xù)通入CO2，兩平衡均向右移動，c(H)增大B.其他條件不變，加水稀釋，兩平衡均向右移動，c(H)增大C.其他條件不變，加入少量的NaHCO3固體，向左移向右移，c(H)增大D.其他條件不變，加入少量的Na2CO3固體，向右移向左移，c(OH)增大參考答案：D7. 下列有關(guān)化學用語正確的是（）A某元素原

4、子的軌道排布式 BNH3電子式為CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略8. 下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）ACH3CH=CH2與 BC甲苯和二甲苯 D參考答案：C略9. 如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是 （ ）X電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小，Cu2濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe22e= Fe參考答案：C略10. 下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（ ） 參考答案：D略11. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負

5、性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略12. 在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?（），達到平衡后，的體積分數(shù)為%，若維持容積和溫度不變，按1.2、0.6和2.8為起始物質(zhì)，達到平衡后，的體積分數(shù)仍為%，則的為（）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；等效平衡分析：恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達到

6、平衡后，X的體積分數(shù)為%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答解答：解：恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達到平衡后，X的體積分數(shù)為%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+2=4mol，解得x=2，但是對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質(zhì)的投料比等于化學計量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的故選C點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一

7、邊，對應物質(zhì)滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比13. 下列說法正確的是（ ） A氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗 B用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生 C工業(yè)制硝酸過程中有下列反應：4NH3+5O24NO+6H2O，反應中氨氣表現(xiàn)氧化性 D加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A略14. 在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（ ） ANa2O2只是氧化劑 BNa2O2只是還原劑CNa2O2既是氧化劑又是還原劑 DNa2O2中，1價的氧既得電子，又失電子參考答案：CD略15. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

8、A. 新制氯水見光后顏色變淺或消失 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深 C. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成 D. 等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究， 請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。資料獲悉氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu 和Cu2+：Cu+Cu+C

9、u2+。 在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C 實驗探究（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是 。（2）甲同學認為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了 實驗結(jié)論，應在A和B之間增加一個裝有 （填藥品名稱）的干 燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C 裝置中的現(xiàn)象為 。交流討論（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)?，F(xiàn)有濃 硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色 固體中是否含有Cu2O所要選

10、用的試劑是 。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質(zhì)量的變化來確定是 否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì) 量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認紅色固 體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是 。 若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關(guān)系為c 。拓展延伸（6）丁同學認為利用上述實驗設(shè)計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通 過測定反應物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應的 CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計算Cu的

11、相對原子質(zhì)量 的代數(shù)式為 。參考答案：（1）NH4Cl Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無水 CuSO4變成藍色（4）稀H2SO4（5）Cu2O （6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在10和2105Pa的條件下,反應aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的濃度: 壓強(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2105Pa增加到5105Pa時,平衡向

12、 反應方向移動(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)壓強從5105Pa增加到1106Pa時,平衡向 反應方向移動(填“正”、“逆”), 理由是 ；可能原因是 。參考答案：（1）逆； 壓強增大2.5倍，而濃度卻增大2.3倍，說明反應向逆反應方向進行（2）正；壓強增大2.倍，而濃度卻增大2.2倍，說明反應向正反應方向進行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移18. 有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確? (2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結(jié)果會怎樣?參考答案：解析：(1)不正確.(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測出的不為溶液中H+或OH-對應的PH