2021-2022學(xué)年浙江省麗水市五大堡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省麗水市五大堡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略2. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分

2、解，反應(yīng)可表示為： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e參考答案：C3. 氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3高溫+ 下列敘述正確的是A氮化硅晶體屬于分子晶體 B氮化硅的摩爾質(zhì)量為140gC上述反應(yīng)中每生成1

3、mol，得到12mol電子D在氮化硅的合成反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C4. 短周期元素X，它的最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法錯誤的是（ ）A. 若X的單質(zhì)是原子晶體,則1mol該晶體含4mol共價鍵B. X最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C. X形成的氫化物的分子立體構(gòu)型可能是V形D. X形成的常見氧化物一定是酸性氧化物參考答案：A略5. 近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰銅空氣燃料電池該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正

4、確的是（）A放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動B通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為LieLi+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答【解答】解：A放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故A錯誤；B放電過程為2Li+Cu2O+H2

5、O2Cu+2Li+2OH，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C放電過程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用6. 某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為gcm-3，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確

6、的是（）A該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B該晶體每個晶胞中有2個A2和B2C該晶體晶胞的邊長為cmDA2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略7. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣DMnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A將NaH溶于水，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導(dǎo)致的，不能說明NaH是離子化合物，A錯誤；BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性

7、質(zhì)相同，B錯誤；C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；DMnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷8. 下列說法不正確的是A08年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識B我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 D2008年諾貝爾化學(xué)獎被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”

8、的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略9. 下列實驗可行的是（ ） A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：A B項混入NaCl，C項中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA B室

9、溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA C1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA參考答案：B略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NAC. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C12. 是氧元素的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確

10、的是（）A與是氧元素的兩種同素異形體B0.1mol 中所含的中子數(shù)約為個C2mol 的體積約為44.8LD的摩爾質(zhì)量為36g 參考答案：答案：B13. 下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實正確的是 （ ） AFe3 O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2O B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32- +2H+ CO2十H2O D含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應(yīng)：2Fe2+2Br一十2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl參考答案：D略14. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列

11、說法不正確的是 （ ）A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不易分解B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別于足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別于Ba(OH)2溶液反應(yīng)，前者能產(chǎn)生沉淀，而后者不能參考答案：D略15. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共1

12、0分）16. 某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 B

13、r2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細(xì)節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應(yīng)+Br2+HBr為放熱反應(yīng)，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經(jīng)過CCl4 時被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應(yīng)為取代反應(yīng)則必有HBr生成，若為加成反應(yīng)則沒有HBr生成，故只需檢

14、查D中是含有大量H+或Br即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2009江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度(2)25 時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2

15、H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030

16、0 molL-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa達(dá)到平衡時，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol則n總(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) H-57.20 kJmol-1向右移動，采取的措施有降低

17、溫度和增大氣體壓強(qiáng)，所以本題選BC。(4)計算中，要注意運用(3)題中的已知條件。18. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol