2021-2022學年浙江省麗水市五大堡中學高三化學聯考試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省麗水市五大堡中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說法正確的是（ ）A該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產物B4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產物，每生成4mol Fe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀參考答案：C略2. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分

2、解，反應可表示為： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是 A由反應可確定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e參考答案：C3. 氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3高溫+ 下列敘述正確的是A氮化硅晶體屬于分子晶體 B氮化硅的摩爾質量為140gC上述反應中每生成1

3、mol，得到12mol電子D在氮化硅的合成反應中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C4. 短周期元素X，它的最外層實現8電子穩(wěn)定結構所需的電子數小于次外層電子數和內層電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法錯誤的是（ ）A. 若X的單質是原子晶體,則1mol該晶體含4mol共價鍵B. X最高價氧化物對應的水化物可能是弱酸C. X形成的氫化物的分子立體構型可能是V形D. X形成的常見氧化物一定是酸性氧化物參考答案：A略5. 近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰銅空氣燃料電池該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正

4、確的是（）A放電時，電子通過固體電解質向Cu極移動B通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OC放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整個反應過程中，銅相當于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為LieLi+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答【解答】解：A放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，但電子不能在電解質在流動，故A錯誤；B放電過程為2Li+Cu2O+H2

5、O2Cu+2Li+2OH，正極上Cu2O反應，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產生Cu2O，故B正確；C放電過程正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選A【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用6. 某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經測定其密度為gcm-3，其摩爾質量為Mgmol-1，則下列有關該晶體的說法正確

6、的是（）A該晶體結構與ZnS晶體相似B該晶體每個晶胞中有2個A2和B2C該晶體晶胞的邊長為cmDA2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體參考答案：D略7. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質不相同C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣DMnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑參考答案：C試題分析：A將NaH溶于水，NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導致的，不能說明NaH是離子化合物，A錯誤；BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性

7、質相同，B錯誤；C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣，C正確；DMnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應的催化劑，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷8. 下列說法不正確的是A08年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識B我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 D2008年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質”

8、的美籍華裔科學家錢永健等人。蛋白質都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應參考答案：D略9. 下列實驗可行的是（ ） A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：A B項混入NaCl，C項中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。10. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ） A標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數為NA B室

9、溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NA C1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應時轉移的電子數為2NA D常溫常壓下，20克H218O所含中子數為12NA參考答案：B略11. NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-離子總數為4NAB. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為8/22.4NAC. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，發(fā)生轉移的電子數為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數為4NA參考答案：C12. 是氧元素的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確

10、的是（）A與是氧元素的兩種同素異形體B0.1mol 中所含的中子數約為個C2mol 的體積約為44.8LD的摩爾質量為36g 參考答案：答案：B13. 下列離子方程式表達的反應事實正確的是 （ ） AFe3 O4與稀硝酸反應：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2O B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32- +2H+ CO2十H2O D含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應：2Fe2+2Br一十2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl參考答案：D略14. 關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列

11、說法不正確的是 （ ）A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不易分解B.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別于足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多C.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別于Ba(OH)2溶液反應，前者能產生沉淀，而后者不能參考答案：D略15. 下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是 AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共1

12、0分）16. 某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應的化學方程式 (2)觀察到A中的現象是 。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現象是 。參考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反應液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 B

13、r2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應+Br2+HBr為放熱反應，故A中觀察到的現象為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經過CCl4 時被吸收；在制備的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應為取代反應則必有HBr生成，若為加成反應則沒有HBr生成，故只需檢

14、查D中是含有大量H+或Br即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2009江蘇卷）聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度(2)25 時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2

15、H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K。(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根據題意知平衡時：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030

16、0 molL-1答：平衡常數為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa達到平衡時，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol則n總(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的轉化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) H-57.20 kJmol-1向右移動，采取的措施有降低

17、溫度和增大氣體壓強，所以本題選BC。(4)計算中，要注意運用(3)題中的已知條件。18. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，小槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據反應可得由鋁消耗NaOH的物質的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質的量為n(H2)=根據反應可得金屬鈉的物質的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因為反應后溶液中的NaOH的物質的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol