2021-2022學年江蘇省徐州市行知綜合中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年江蘇省徐州市行知綜合中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑在10-9m 10-7m之間的分散系叫做膠體B少量金屬鈉可保存在煤油中C最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)D湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻參考答案：C2. Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（

2、） AFe3+ Br- Cl- B Fe2+ Cl- I- CFe2+ Br- Cl- DFe2+ Br- Cl- I-參考答案：B略3. 既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A. 全部 B. C. D. 參考答案：D試題分析：A、只與氫氧化鈉反應，只與鹽酸反應，錯誤；B、只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、只與鹽酸反應，錯誤；D、符合題意，正確，答案選D。4. 下列離子方程式書寫正確的是 A鈉與水反應：NaH2O = NaOH+ H2B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H+= H2O+CO2C石灰石與鹽酸反應：CO+ 2H+= H2O

3、+ CO2D銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag參考答案：B略5. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是 （ ）A左右下方區(qū)域的金屬元素 B.右上方區(qū)域的非金屬元素 C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D.稀有氣體元素 參考答案：C略6. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定參考答案：A略7. 人類開始化學

4、實踐活動是從下列哪項活動開始的使用火制陶瓷 釀酒煉丹參考答案：A8. 已知一定溫度時：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是（ ）A. Q92 kJ B. Q 92 kJ C. Q 92 kJ D. Q922 kJ參考答案：B略9. 下列化學用語表達正確的是A乙酸乙脂的化學式為C4H8O2 B結構簡式為CH3CH(CH3)2的有機物叫異丁烷CHF叫氫氟酸 DCO2的電子式為 參考答案：B略10. 世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A

5、級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽參考答案：AClO2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，答案選A。11. 有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A. 產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃B. 1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC. 反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D. 該反應是放熱反應參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol的氧氣，

6、轉移了1mol的電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。故選B。12. 將花生油和水分開，最簡便的方法是（ ）A過濾 B萃取 C蒸餾 D分液參考答案：D略13. 下列說法中正確的是()A. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比參考答案：AA同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分

7、子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B假設質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關，故C錯誤；D根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。14. Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于NO的下列敘述正確的是A. NO可以由Cu和稀硝酸反應制得 B. NO不會造成空氣污染，是一種無害氣體C. NO可以由N2在O2中燃燒制得 D. NO

8、是紅棕色氣體參考答案：A略15. 下列說法錯誤的是 ( ) A原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素 C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_。(2)實

9、驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，與 上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C做本實驗的當天室溫較高 D在量取鹽酸時仰視計數(shù)E將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和

10、V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，該 NaOH 溶液的濃度約為_mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度 t1/終止溫度 t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結果保留一位小數(shù))。參

11、考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平 (2)不相等 相等 中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成 1molH2O 所放出的熱量與酸堿用量無關 (3) ABE (4)低于 1.5 (5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據(jù)Q=cmT進行計算?！驹斀狻浚?）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不

12、妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；（3）A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測

13、得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL

14、=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）=1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應后溫度為：23.2，反應前后溫度差為：3.1；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應后溫度為：23.4，反應前后溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4，反應后溫度為：25.6，反應前后溫度差為：5.2，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4

15、.18J/（g?）100g3.1=1295.8J1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標準狀況下的體積為4

16、.48L【考點】化學方程式的有關計算【分析】（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關系式，結合c=以此計算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關系式以此計算【解答】解：（1）n（Fe）=0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）=0.2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L18. (7分)在500mL 1 molL-CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應片刻后，生成1.6g Cu求：（1）參加反應的鐵的質(zhì)量（2）若反應后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案： (1)1.4 g(3分) (2)c(FeSO4)=005 molL- (4分) 提示：(1)設參加反應的Fe有x g 根據(jù)反應：Fe+CuS04=Cu+FeS04 5