2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市贛馬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市贛馬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：C2. 用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，不正確的是 ()A鈣沸石CaAl2Si3O103H2OCaOAl2O33SiO23H2OB鎂橄欖石(Mg2SiO4)2MgOSiO2C長(zhǎng)石(KAlSi3O8)K2OAl2O33SiO2D高嶺石Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2O參考答案：C解析：C項(xiàng)錯(cuò)誤，SiO2前的數(shù)字應(yīng)為6，此式的書寫，是將原化學(xué)式所有原子個(gè)數(shù)翻倍。3. (雙選)NA表

2、示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量為1.8g C. 2.4g Mg2+所含的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA 參考答案：BD4. 下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是() A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素 D. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色參考答案：B5. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 ( )A. 將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pHB. 按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO

3、3的混合物C. 用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體D. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，相當(dāng)于白醋被稀釋，故A錯(cuò)誤；B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，要分離可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行，故B正確；C、氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸，生成的白色沉淀可能為氯化銀，不能說明含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 下列屬于電解質(zhì)的是（）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能

4、導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：ACu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)7.

5、下列除雜方法不正確的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)參考答案：AD略8. 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（）XY ZW A原子半徑大小為WZYXBW的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)CX、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7DZ與W形成的所有化合物中原子最外層電子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B【考

6、點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答該題【解答】解：由以上分析可知X為C、Y為O元素、Z為P、W為Cl元素A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑ZWXY，故A錯(cuò)誤；BW為Cl元素，非金屬性僅次于F，但F無(wú)正價(jià)，Cl對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；CY為O，無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；DZ與W形成的所有化合物中如為PCl5，則P原

7、子最外層電子不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤故選B9. 下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。A元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C10. 下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2B硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O C石灰石溶于鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2D硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+

8、參考答案：B11. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略12. 13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中131 53I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯(cuò)誤的是A13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同 B13153I的原子序數(shù)為53C13153I的原子核外電子數(shù)為78 D13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考

9、答案：C13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)1315378，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。13. 1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒?，是將元素按照下列的哪個(gè)量從小到大排列的A. 核電荷數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正

10、確；故選D。14. 用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)途徑(1)途徑(2)D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)途徑(2)途徑(3)參考答案：AD15. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）M

11、g+Cl2參考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2屬于分解反應(yīng)，故D不選.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液X是_。（2）在黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_

12、。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步驟2：最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)n(SO42-)的比值為_。(寫出必要的計(jì)算

13、過程，否則不得分)參考答案：(1)氨水(或?qū)慛H3H2O) (2)3x+2=2y+z (3)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒有寫“藍(lán)色鈷玻璃”不扣分) (4) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) n(SO42-)

14、=31(1)根據(jù)最終產(chǎn)物的組成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒有，所以溶液X為氨水；(2)根據(jù)黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則即得x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z；(3)K+的檢驗(yàn)只有用焰色反應(yīng)，其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+；(4) 步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；根據(jù)操作步驟分析可知，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固體為BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)

15、= = 0.04mol，加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL為NH3，即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、灼燒，最終得固體4.80g為Fe2O3，所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2 =0.06mol，由該物質(zhì)的化學(xué)式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，再根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)n(SO42-)=0.12mol0.04mol=31。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）一定量甲烷燃

16、燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為496g。當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的無(wú)水氯化鈣后，增重255g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為多少？參考答案：132g （5分）18. 將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HC

17、l=FeCl2+H2，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計(jì)算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計(jì)算【解答】解：（1）n（Fe）=0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）=0.2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L19. 右圖是測(cè)定NaOH（含Na2CO3）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過量的鹽酸中，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：(假設(shè)CO2全部逸出)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s電子天平讀數(shù)/g燒杯+鹽酸357300燒杯+鹽酸+樣品0306090120370600370125369750368400368400（1）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ 參考