2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)師范中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)師范中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象離子方程式A 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H4IO2=2I22H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2OHH=BaSO4H2O參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系 解析：D、對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba

2、22OH2H=BaSO42H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對(duì)待、弱電解質(zhì)的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。2. (2011上海卷)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA參考答案：AC二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為

3、：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過(guò)氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A. 0.2mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB. 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：B【詳解】A. FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反

4、應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。4. 可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（ ）A“類鈁”在化合物中是1價(jià) B“類鈁”具有放射性C“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略5. 將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充

5、分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是（）A只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B只含Zn2+C只含F(xiàn)e2+、Zn2+D只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng)，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表結(jié)合離子氧化性順序來(lái)回答判斷解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Z(yǔ)n、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+

6、、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯(cuò)誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯(cuò)誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng)，金屬鐵過(guò)量，此時(shí)得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯(cuò)誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會(huì)出現(xiàn)Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大6. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是() ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2

7、O2和NaO2參考答案：C略7. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 A在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB10L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32離子數(shù)目為0.1NA C一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子參考答案：C略8. （2008海南卷）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊（選考題）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A.3種 B.4種C.5種 D.6種參考答案：B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有醇、

8、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，符合飽和一元醇的通式和性質(zhì)特點(diǎn)。故有如下4種：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。9. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸參考答案：B10. 下列離子或分子在溶液中能大量共

9、存，通后仍能大量共存的一組是A BC D K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-參考答案：A略11. 下列敘述正確的是 （ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略12. 有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 A石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯 B酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以常用無(wú)水乙醇?xì)⒕綜乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) D糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同 參考答案：C13. 下列說(shuō)法或表示法正確的是 A在

10、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1 B等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 C根據(jù)中和熱H=-57.3kJmol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ D由C（s，石墨）C（s，金剛石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略14. 旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的京都議定書隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。

11、我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是 （）A大力開發(fā)氫能源 B充分利用太陽(yáng)能C不使用含碳能源 D提高能源利用率參考答案：答案：C15. “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（?。?/p>

12、=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O參考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯(cuò)誤B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過(guò)程中沒有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯(cuò)誤D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯(cuò)誤故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下： 實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量

13、氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)電解開始30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色 閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色 請(qǐng)回

14、答下列問(wèn)題： （1）銅的常見正化合價(jià)為_、_，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為_；陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為_（3）寫出實(shí)驗(yàn)2中、的離子方程式：_，_參考答案：（1）12Cu2O（2）2H2e=H2CuCle=CuCl（或CuOHe=CuOH）（3）3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OCu2O2H=CuCu2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將M1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)镸2g,，求該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）參考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (減少) 284 106 62 x (M

15、1- M2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (M1- x )/M1 = 略18. 將 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉， 剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)為_；（2）稀硫酸的濃度為_。參考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根據(jù)Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3與H+生成Fe3+再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應(yīng)，在和Cu2+反應(yīng)。所以由圖像知為混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量 為0.05mol；Fe2O3的質(zhì)量為19.20-3.2=16.00g,物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)為12.。（2）最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵為0.2mol.，所以總的鐵為n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的濃度為1.00 molL1。19. （10分）江蘇東海有蛭石。蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。