2021-2022學年湖北省十堰市浪河鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省十堰市浪河鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學專題分析：電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經導線流入陰極，據(jù)此分析解答：解：A、電解池中，與外接電源負極相連

2、的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經導線流入陰極，故D正確；故選A點評：本題考查電解池知識，側重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理2. 北京奧運會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內裝環(huán)保型燃料丙烷。下列關于丙烷說法不正確的是A分子中的碳原子不在同一條直線上 B光照下能夠發(fā)生取代反應C比丁烷更容易液化 D是石油分餾的一種產品參考答案：C略3. 下列有關含氧酸的說法中正確的是（ ） A元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就

3、越強來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K B含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸 C同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強 D同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強參考答案：D4. 現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容C準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略5. 現(xiàn)有

4、三種溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列說法正確的是A三者濃度相同時，pH大小順序為B三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為C三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為D三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是參考答案：D略6. 在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ） AC（Ba2+）C（SO42-） Ksp C(Ba2+)(SO42-) BC（Ba2+）C（SO42-） Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）CC（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp ?

5、 DC（Ba2+）C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）C（SO42-）參考答案：D略7. 室溫下有下列四種溶液：0.1molL-1氨水 0.1molL-1NH4Cl溶液 含有0.1molL-1鹽酸和0.1molL-1 NH4Cl的混合溶液 含有0.1molL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1氨水的混合溶液，四種溶液中c(NH4)由小到大排列正確的是A. B. C. D.參考答案：B略8. 下列不屬于自發(fā)進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅 B冰在室溫下融化成水CNaHCO3轉化為Na2CO3 D鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：C略9. 乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情

6、況可表示如下：下列醇能被氧化為醛類化合物的是 A. B. C. D. 參考答案：CD10. 某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。正確是( ) A8min前(A)=0.08mol/(Ls) B30min時擴大體積，40min時升高溫度C反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應 D30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4參考答案：B略11. 下列電離方程式錯誤的是( )ACaCl2Ca2+2ClBNaHSO4Na+H+SO42CHNO3H+NO3DNaHC

7、O3Na+H+CO32參考答案：D考點：電離方程式的書寫 分析：A氯化鈣是強電解質，能完全電離，生成鈣離子和氯離子；B硫酸氫鈉是強電解質，能完全電離，溶液有強的酸性；C硝酸為強電解質，完全電離出氫離子和硝酸根離子；D碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫解答：解：A氯化鈣能完全電離，生成鈣離子和氯離子，電離方程式為：CaCl2Ca2+2Cl，故A正確；BNaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42，故B正確；C硝酸為強電解質，完全電離，電離方程式為：HNO3H+NO3，故C正確；DNaHCO3為強電解質，碳酸

8、氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，故D錯誤；故選D點評：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質量守恒定律、原子團、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單12. 實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)參考答案：C多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應，并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應，既然說“多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說“焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素，但不是唯一因

9、素”。13. 胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是()A1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應B1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應C胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B由胡椒酚的結構可以得出：與H2發(fā)生加成反應時苯環(huán)能與3 mol H2發(fā)生反應，另有碳碳雙鍵也能與1 mol H2加成，最多能與4 mol H2反應，A對。當與Br2發(fā)生加成反應時只有碳碳雙鍵能反應消耗1 mol Br2。在胡椒酚的結構中苯環(huán)上羥基的2個鄰位碳上的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應，消耗2 mol Br2，最多能與3 m

10、ol Br2發(fā)生反應，B錯。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，C對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒酚分子結構中的烴基比苯酚分子中的烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對。14. 根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反應在25，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（ ）A標準狀況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJB形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能

11、量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 則Q297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 則Q297.23參考答案：AD略15. 某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（ ）A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上應用最廣泛

12、的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。寫出制備阿司匹林的化學方程式 。可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：加熱回流的裝置如圖所示： 使用溫度計的目的是 。冷凝水的流進方向是 。（填“b”或“c”）。重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因 。檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是 。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件

13、下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：A.稱取0300 g樣品。B.將樣品與25 mL 4 molL-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+ NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 molL-l HNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mo

14、lL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 molL1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。 （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題： C步驟所加硝酸的目的是 。 在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。 該產品的純度為 。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）方程式略控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；b水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來。取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸（2）中和氫氧化鈉并使

15、溶液呈酸性，排除OH-對下一步的干擾。溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變0.84略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3 與 NaHCO3的物質的量之比為1：3，(1)求該一元醇的分子式。 (2)該醇有幾種結構中含羥基的同分異構體。(3)寫出（2）中能被氧化為醛的結構簡式。參考答案：(6分) 略18. （9分）乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙炔和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合氣體和36g的水

16、。求: (1)當a=1時，乙炔和乙烷的物質的量； (2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的4/5時，求b的值和此時生成CO和CO2的物質的量的比值；(3)a、b的取值范圍。參考答案：（9分） （1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物質的量各為0.5mol （2分） （2）由C原子守恒可得：4/5b = 1mol2 b=2.5mol （1分) n(CO)+ n(CO2) = 2mol （C原子守恒） n(CO)+2n(CO2)+ n(H2O)= 2.5mol2 （O原子守恒） 得： n(CO)=1mol n(CO2)=1 mo l n(CO): n(CO2)=1:1 （2分） （3）由極端假設可得取值范圍為2/3 a2 （2分） 5/3 b 5 （2分）答：略。（其他合理解法均得分）略19. （6分）向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物6.70g，充分反應后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na的物質的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。請回答下列問題：（1）通過計算確定M的元素符號。 （2）通過計算確定x的值。參考答案：（1）Ba (2