2021-2022學(xué)年河南省漯河市第十一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省漯河市第十一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()AH2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱BCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D熔點(diǎn)：AlMgNaK參考答案：B略2. 下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y

2、原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子參考答案：C略3. 下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中B化合態(tài)的氟沒(méi)有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C精煉銅時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解的銅大D利用硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄錐形瓶底黑色“十字”剛好看不見(jiàn)的時(shí)間參考答案：B略4. 芳香族化合物 脂肪族化合物 有機(jī)羧酸 有機(jī)高分子化合物 芳香烴A、 B、 C、 D、參考答案：C略5. 對(duì)于鈉原子的第3層電子的p

3、軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說(shuō)法中正確的是()A電子云形狀不同 B原子軌道的對(duì)稱類型不同C電子(基態(tài))的能量不同 D電子云空間伸展的方向不同參考答案：D略6. 下列說(shuō)法中正確的是 ( )A 同一原子中,2P、3P、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B 3P4表示3P能級(jí)上有4個(gè)軌道C 處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子D 同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小參考答案：C略7. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判

4、斷下列敘述中正確的是 A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 B.使用過(guò)程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極 C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC略8. 下列有關(guān)敘述正確的是A同系物結(jié)構(gòu)相似，同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。 B同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體C分子組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物。D苯與甲苯結(jié)構(gòu)相似，它們所含的碳碳鍵全都是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵參考答案：A略9. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是AK和Na BCO2和NO2 CCO和CO2 D

5、N2和CO參考答案：D略10. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221 C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略11. 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)m A（g）n B(s) p C（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是( )。A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定

6、大于p參考答案：C略12. （2015?南京校級(jí)模擬）下列離子方程式正確的是（）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 專題：離子反應(yīng)專題分析：A反應(yīng)生成硫酸鋇和水；B反應(yīng)中電子不守恒；C遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；D電荷不守恒解答：解：A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A錯(cuò)誤；B鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+

7、2OH+H2，故B錯(cuò)誤；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正確；D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度中等13. 對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一電離能：NaMgAlC電負(fù)性：NaMgAlD還原性：NaMgAl參考答案：B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】A元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越

8、強(qiáng)；B同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；C同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；D元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)【解答】解：A元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性NaMgAl，所以堿性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A正確；B同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能MgAlNa，故B錯(cuò)誤；C同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負(fù)性：NaMgAl，故C正確；D元素的金屬性越強(qiáng)，其單

9、質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性NaMgAl，故D正確；故選B14. 中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）ATiCl4是還原劑BMg被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)DMg得到電子參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，A反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Mg失電子，則M

10、g被氧化，故B正確；C反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大15. 下列化學(xué)用語(yǔ)的表述對(duì)應(yīng)正確的是( )A碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=NaHCO32-B用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C小蘇打水解的離子方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-D碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其

11、沸點(diǎn)為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課 外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步 驟如下： 檢查裝置的氣密性； 在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應(yīng)。 請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題。(1)裝置A的作用是 。(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是 。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母)。 a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳 (4) (3)中實(shí)驗(yàn)操作中

12、所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。(5)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母)。 a分液 b蒸餾 c萃取(6)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)) 。 加熱 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液參考答案：(1) 冷凝回流 (2)Br2 (3) a (4)分液漏斗 (5) b (6) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：Pb的化合價(jià)只有2、4，且4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步

13、分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO?，F(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。（1）若Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb2O3可表示為 （2）試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式_。參考答案：（1）PbO .Pb2O3 （2）Pb2O3+6HCl2 Pb Cl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）略18. 某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉

14、溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，試計(jì)算：（1） 電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。（2） 原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）1：10；（2）4.48mol/L；19. （14分）密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3見(jiàn)下表中編號(hào)（1）的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3見(jiàn)下表中編號(hào)（4）的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時(shí)各物的物質(zhì)的