2021-2022學年河北省邯鄲市河北工程大學附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河北省邯鄲市河北工程大學附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，下列說法中，能支持該結(jié)論的是A相同條件下，Cl2與鐵反應生成FeCl3，O2與鐵反應生成Fe3O4 B氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負化合價，氯元素顯正化合價 C氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少 D氧原子的半徑比氯原子的半徑小參考答案：B略2. 下列反應的離子方程式不正確的是A氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2+SO42- = BaSO4 B鐵與稀鹽酸反應：2Fe

2、+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+ = Zn2+Cu D氫氧化鈉和鹽酸反應：OH-+ H+ = H2O參考答案：B3. 下列的分離方法正確的是（）A萃取、分液前不需對分液漏斗檢漏B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C用酒精萃取碘水中的碘D用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)參考答案：D考點：分液和萃?。贿^濾；蒸餾與分餾.專題：實驗題分析：A分液漏斗使用前需檢驗是否漏水；B溶液和膠體都能透過濾紙；C酒精和水互溶；D蒸餾可分離易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)解答：解：A分液漏斗使用前需檢驗是否漏水，漏液不能使用，故A錯誤； BNaCl溶液和淀粉膠體都能透過濾紙，

3、故不能分開，故B錯誤；C酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯誤；D水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)可用蒸餾的方法除去，故D正確故選D點評：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，難度不大，注意分液萃取蒸餾的使用條件4. 常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是A. 溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZB. 氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3C. Z2在反應中為還原劑D. X2是XO的還原產(chǎn)物參考答案：CA中X的化合價降低，則氧化性XO4-Z2，中B元素的化合價降低，則氧化性B2A3+，中Z元素的化合

4、價降低，則氧化性Z2B2，則氧化性Z2A3+，反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可發(fā)生，故A正確；B中X的化合價降低，則氧化性XO4-Z2，中B元素的化合價降低，則氧化性B2A3+，中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2B2，則氧化性XO4-Z2B2A3+，故B正確；C中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故C錯誤；D反應中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。點睛：本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及相關的基本概念，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵。本題的易錯點為A，需要根據(jù)反應結(jié)合氧

5、化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。5. 下列電離方程式中正確的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDFe2（SO4）32Fe3+3SO42參考答案：D解：A、硫酸的電離方程式為H2SO42H+SO42，故A錯誤；B、氫氧化鈣是強堿，其電離方程式為：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B錯誤；C、硫氯化鋁的電離方程式為：AlCl3Al3+3Cl，故C錯誤；D、硫酸鐵是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故D正確故選D6. 下列敘述正確的是 A玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B玻璃鋼和光導纖維都是復合

6、材料C制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D略7. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD參考答案：B點評：利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱，屬于簡單題。8. 下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體

7、先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CA. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C. CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸

8、性強于硅酸，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤，答案選C。【點睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗、物質(zhì)反應的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。9. A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P參考答案：C10. 參考答案：A11

9、. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1時，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1時，需要反應的時間為（ ）A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s 參考答案：C略12. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B. 鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD. 氫氧化

10、鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應為可逆反應，正確的應為Cl2H2O HClHClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應為Fe2H = Fe2H2，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應為CaCO32CH3COOH = Ca2CO2H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。13. 下列物質(zhì)：氯氣 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原

11、反應的是 A B C D參考答案：B14. 下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）A B C D參考答案：C略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。（1）該反應的離子方程式為 。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分

12、液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4該實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1

13、mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。參考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 溫度 ，沒有加入稀硫酸酸化 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況

14、下所占的體積是多少？參考答案：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 278 4 mol 22.4L 7.8 n(NaOH) V(O2) n(NaOH)= =0.2mol V(O2)= =1.12L 略18. （10分）有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，同溫同壓下烴A蒸氣密度是氫氣密度的35倍，A在一定條件下與H2反應生成的產(chǎn)物C；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同；烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通過計算寫出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式；（3）C所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：略19. 某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答下列問題： 需要量取