2021-2022學(xué)年廣東省東莞市華僑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省東莞市華僑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作或步驟正確的是（ ）A在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應(yīng)時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中B做CH4與氯氣取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強(qiáng)光下照射C為驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，將少量鈉單質(zhì)放入到含40乙醇的飲用白酒中D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(

2、OH)2懸濁液參考答案：D略2. 下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是 （ ） A 容量瓶 B 燒杯 C 錐形瓶 D試管參考答案：A略3. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL?1、0.2 molL?1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(molL?1)是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45參考答案：C反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:,銅粉物質(zhì)的量為,混合溶液中, HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4 molL?1、0.2 molL?1,所含氫離子

3、物質(zhì)的量,依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量關(guān)系為8H+-3 Cu2+,得到銅離子物質(zhì)的量為0.0225 mol,所得溶液中物質(zhì)的量濃度為0.225 molL?1;故選:C。點(diǎn)睛：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。4. 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A鐵在硫蒸氣中燃燒BH2SO4與Cu反應(yīng)C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入鋅粉參考答案：A解析：A項(xiàng)中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應(yīng)：

4、FeSFeS；B項(xiàng)中濃H2SO4時(shí)產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時(shí)不反應(yīng)；C項(xiàng)中若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項(xiàng)中若為稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O，故選A項(xiàng)。5. 一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是AH2 、NaOH B H2、Al(OH)3C H2 、NaCl 、NaAlO2 D H2 、NaCl 、Al(OH)3 參考答案：D6. 有6種物質(zhì)：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷

5、，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是 ( ) A B C D參考答案：C略7. 下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（ ）A16、30、58、72 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、32、44、52 參考答案：A8. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A鹽酸B燒堿溶液 C氨水DKSCN溶液參考答案：B9. 下列敘述中正確的是 A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克 B、1mol O2的質(zhì)量是32克C、2克氫氣所含原子數(shù)目為1mol D、CO2的摩爾質(zhì)量等于

6、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：B10. 參考答案：D略11. 由乙烯推測(cè)丙烯(CH2CHCH3)與溴水的反應(yīng)，下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是ACH2BrCH2CH2BrBCH3CBr2CH3CCH3CH2CHBr2DCH3CHBrCH2Br參考答案：D12. 下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe參考答案：A略13. 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

7、()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值D2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量參考答案：D解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值，B、C錯(cuò)誤；2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，D正確。14. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的：（ ） 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A B C D 參考答案：C略15. 離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)

8、生如下反應(yīng)：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X中M的化合價(jià)為A+4 B+5 C+6 D+7參考答案：C試題分析：反應(yīng)a M2O7x+3S2+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知x+(2)3+14=+6，解得x=2，則M2O7x中M的化合價(jià)為?2?(?2)7/2=+6，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 gcm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_。根據(jù)上題結(jié)論，推測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量為

9、（ ）A.等于9.2 molL1 B.大于9.2 molL1 C.小于9.2 molL1 D.不能肯定（2）欲配制250 mL 1 molL1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 gcm3的濃硫酸的體積_。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與

10、刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯(cuò)誤操作, 使所配制溶液濃度偏高的是 (填寫編號(hào))。 A用量筒量取一定量液體時(shí), 仰視液面讀數(shù) B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 E容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干F定容時(shí)，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 H容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤(rùn)洗參考答案：（1）18.4 molL-1 ，C ；（2）13.6 mL ；（3）ADECBHGF ；（4） 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

11、. （8分）工業(yè)上生產(chǎn)NH4NO3的流程如下：回答下列問題：寫出NH3催化氧化生成NO的化學(xué)方程式 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3全部轉(zhuǎn)化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。某硝酸制造廠將3.41010g的NH3全部用于生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63的濃硝酸(密度為1.42g/mL)，由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進(jìn)的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使NH3100的轉(zhuǎn)化為HNO3。計(jì)算生產(chǎn)中能制得的濃硝酸的體積。若將3.4106Kg的NH3一部分用于生產(chǎn)硝酸（轉(zhuǎn)化率仍為100），一部分用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3（轉(zhuǎn)化率也為100），為使NH4NO3的產(chǎn)量最大化，用于生產(chǎn)硝酸的NH3與用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反

12、應(yīng)生成NH4NO3的NH3的質(zhì)量比為 。參考答案： 5 解：n(HNO3)n(NH3)2.0109molc (HNO3)1L14.2mol/L所以，制得的濃硝酸的體積為1.4108L1.4105m3 11 18. 標(biāo)況下CO與CO2的混合氣體共22.4 L，其質(zhì)量為36 g，求混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量和體積各是多少？（要有步驟）參考答案：CO 14g 11.2L CO2 22g 11.2L略19. 實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反

13、應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）被氧化HCl的的物質(zhì)的量；（3）二氧化錳的質(zhì)量。參考答案：(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：20.5 mol。(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，MnO2的質(zhì)量為： 87 gmol121.75 g?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(HCl