07-09年高考化學(xué)真題演練分類解析 弱電解質(zhì)的電離平衡doc-高中化學(xué)

1、 永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng) 永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)【考點(diǎn)11】 弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2008山東理綜29)（12分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：則相同條件下，反應(yīng)（2）以丙烷為燃料制作新型烯料電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3

2、 HC+H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHC溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(C)，（填“”、“”或“”原因是 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。2（2007海南）下列敘述正確的是 （ ）A95純水的pH8得的水解程度大于離程度。2答案：C 【考點(diǎn)】本題考查了電離平衡移動(dòng)以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律?！窘馕觥克碾婋x與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但H+=OH-水仍呈中性，A錯(cuò)；我們知道pH每升高一個(gè)單位，對(duì)于強(qiáng)酸需要稀釋10倍，而對(duì)于弱酸稀釋的倍數(shù)超過(guò)了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來(lái)的10倍后，pH4，B錯(cuò)；在D中，當(dāng)酸與堿

3、的pH之和等于14時(shí)，等體積混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，即pH7，D錯(cuò)。3答案：A 【考點(diǎn)】本題考查了鹽的水解規(guī)律?！窘馕觥柯然@是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H+=Mg2+H2，而其他溶液均顯堿性。所以選A。4答案：D 【解析】從題干所給信息可知，磷鎢酸在該反應(yīng)中起到了濃硫酸的作用：催化作用，所以A正確。大多數(shù)的鈉鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，即B正確。C項(xiàng)中，三者中都含有PW12O403原子團(tuán)，所以C項(xiàng)對(duì)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可推出H4 SiW12O40中W的化合價(jià)：4412x =402，得x =6，D項(xiàng)錯(cuò)。5答案：B 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H) = 0.1 molL1

4、0.1% = 104 molL1，所以pH = 4。B項(xiàng)，升高溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H)增大，pH值會(huì)減小，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)，平衡常數(shù)為：K = = 1107 ，所以C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，c(H) = 104 molL1，所以c(H)水電離 = c(OH) = 1010 molL1，前者是后才的106倍，D項(xiàng)正確。6答案：B 【解析】A中沒(méi)有指明濃度，無(wú)法比較。C項(xiàng)中沒(méi)有指明溶液是否飽和，A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B鹽溶液的大。還原性強(qiáng)弱的比較，與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)，D不正確。7答案：B 【解析】本題主要考查電離平衡，關(guān)鍵是找出二種酸各自的曲線。思路是：兩種酸起始pH相同，即c(H)相同，說(shuō)明：起始時(shí)，c(弱酸溶質(zhì))遠(yuǎn)大于c(強(qiáng)酸溶質(zhì))；弱酸原來(lái)的c(H)已等于強(qiáng)酸的c(H)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個(gè)過(guò)程中，弱酸的c(H)都大于強(qiáng)酸的c(H)，即pH是：弱酸強(qiáng)酸，所以曲線 = 2 * ROMAN II是醋酸、 = 1 * ROMAN I是鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)。由于在整個(gè)稀釋過(guò)程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項(xiàng)錯(cuò)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決