重難點(diǎn)七有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)

1、第 頁共6頁第 頁共6頁重難點(diǎn)七有關(guān)N&Q與CO、HHO的反應(yīng)【要點(diǎn)解讀】1、反應(yīng)原理2NqQ+2CO=2NaCO+Q2Na2Q+2HO=4NaOHQT2、重要關(guān)系（1）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：在Nan與CQ或HQ的反應(yīng)中，NaQ2既作氧化劑又作還原劑，每生成1molQ2都轉(zhuǎn)移2mol電子。（2）物質(zhì)的量的關(guān)系：無論是CQ或H2Q的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NaQ2時(shí)，CQ或H20與放出Q的物質(zhì)的量之比均為2：1。（3）氣體體積關(guān)系無論是CQ或HO（g）的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NaQ2時(shí)，氣體減小的體積或原混合氣體體積的一半等于生成Q的體積。（4）固體質(zhì)量關(guān)系：2NqQ+2CO2

2、=2Na2CQ+。2m（固體）2X78g2mol2X106g56g（2molCQ的質(zhì)量）即：發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CQ等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。2NqQ+2H2。=4NaOH+。2Tm（固體）2X78g2mol4X40g4g（2molH2的質(zhì)量）即：發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與O等物質(zhì)的量的“的質(zhì)量。（5）先后順序關(guān)系：一定量的NQ與一定量的CO和HO（g）混合物的反應(yīng)，可看做NaO先與CO反應(yīng)，待CO反應(yīng)完成后，NaO再與HO發(fā)生反應(yīng)?！局仉y點(diǎn)考向一】NaO2的性質(zhì)【例1】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物過氧化鈉能與水反

3、應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑NaO與CO反應(yīng)時(shí)，1molNa2Q轉(zhuǎn)移1mol電子【重難點(diǎn)考向二】NaO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【例2】如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）中注有淺紅色的水，已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管U形管內(nèi)紅色褪去試管內(nèi)溶液變紅氣球a被吹大U形管水位dvc【重難點(diǎn)考向三】NaQ的強(qiáng)氧化性TOC o 1-5 h z【例3】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Nh4+的稀溶液中加入足量的NaQ固體，充分反

4、應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）Fe3+B.Al3+C.Nh4+D.Fe2+【重難點(diǎn)考向四】反應(yīng)后固體成份的判斷【例4】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.NqCQB.NqQNqCQC.NaQHNaCQD.NqQNaQHNaCQ【趁熱打鐵】1.氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是（）A.質(zhì)量增加的情況是B.質(zhì)量增加的情況是3購C.上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子2.在一定條件下，鈉與Q反應(yīng)可生成1.

5、5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（）A.NaQB.NaQC.NaQ和NaC2D.NaQ和NaQ.CQ和hi的混合氣體共3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了（）A.3gB.3.2gC.4.4gD.5.6g.27.4g的NaCQ與NaHCQ勺固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（）A.11.7gB.23.4gC.26.5

6、gD.58.5g.A、B、C、DF五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，ABCD與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、DE、F的化學(xué)式TOC o 1-5 h zA;B;C;D;E;F。（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸;B+水;D+A。重難點(diǎn)七有關(guān)NqQ與CQ、fQ的反應(yīng)【要點(diǎn)解讀】1、反應(yīng)原理2NqQ+2CO=2NaCO+Q2Na2Q+2H2O=4NaOHQT2、重要關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：在NqQ與

7、CQ或H2Q的反應(yīng)中，NaO2既作氧化劑又作還原劑，每生成1molQ2都轉(zhuǎn)移2mol電子。物質(zhì)的量的關(guān)系：無論是CQ或HQ的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NaQ2時(shí)，CQ或0與放出Q的物質(zhì)的量之比均為2：1。氣體體積關(guān)系無論是CQ或H20(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NaQ2時(shí)，氣體減小的體積或原混合氣體體積的一半等于生成Q的體積。固體質(zhì)量關(guān)系：2NqQ+2CO2=2Na2CQ+。2m(固體)2X78g2mol2X106g56g(2molCQ的質(zhì)量)即：發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CQ等物質(zhì)的量的CQ的質(zhì)量。2NqQ+2H2Q=4NaQH+Q2T固體)2X78g2mol

8、4X40g4g(2molH2的質(zhì)量)即：發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與Q等物質(zhì)的量的“的質(zhì)量。先后順序關(guān)系：一定量的NaQ與一定量的CQ和HQ(g)混合物的反應(yīng)，可看做NaQ2先與CQ反應(yīng)，待CQ反應(yīng)完成后，NaQ再與H2Q發(fā)生反應(yīng)。【重難點(diǎn)考向一】NaQ的性質(zhì)【例1】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑NaO2與CQ反應(yīng)時(shí)，1molNa2Q轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而N&Q與酸反

9、應(yīng)除生成鹽和水外，還生成Q;女口2NaQ2+4HCl=4NaC+2H.Q+QT,故NaQ2不是堿性氧化物；B項(xiàng)，NaO與H2Q反應(yīng)放出Q,引入新的雜質(zhì)，故NaO不可以作氣體干燥劑；C項(xiàng)，NaQ與H2Q反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：失*2Xr1if$列2xT黑】藝X盯NaQ既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；D項(xiàng)，NaQ2與CQ反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下:【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】（1）Na2Q與HO或CO反應(yīng)時(shí)，NqQ既是氧化劑又是還原劑。每1molNa2QI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。每生成1molQ2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子。（2）NatQ與水反應(yīng)的中間產(chǎn)物（H2Q）具有強(qiáng)氧化性、能夠漂白某些

10、有色物質(zhì)。如向紫色石蕊溶液中加入過量NaO粉末，振蕩，溶液先變藍(lán)色后褪色，若為酚酞溶液，則先變紅色后褪色?！局仉y點(diǎn)考向二】NaQ與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【例2】如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A.U形管內(nèi)紅色褪去C.氣球a被吹大【答案】BCB.試管內(nèi)溶液變紅D.U形管水位dvc【名師點(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！局仉y點(diǎn)考向三】NaQ的強(qiáng)氧化性【例3】在含有Fe3+、F

11、e2+、Al3+、Nh4+的稀溶液中加入足量的NqQ固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A.Fe3+B.Al3+C.Nh4+D.Fe2+【答案】B【解析】A.因?yàn)镹an是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；B.NaO是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C.NaO2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH+轉(zhuǎn)化成NH從溶液逸

12、出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镹qQ是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小,故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)睛】溶液中加入足量的NaO2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子和銨根離子?！局仉y點(diǎn)考向四】反應(yīng)后固體成份的判斷【例4】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.NqCOB.NqQNqCOC.NaOHNaCOD.NqQNaOHNaCO【答案】A【名師點(diǎn)睛】CO與水一起與NaO2作用時(shí)，可先考慮CO先發(fā)生反應(yīng)，多余的NaO2

13、再與水反應(yīng)，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行判斷即可。【趁熱打鐵】1氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉空氣中，下列說法正確的是()A.質(zhì)量增加的情況是C.上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于B.質(zhì)量增加的情況是D.過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子【答案】B【解析】氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；NqONaCQ;ImolNaO反應(yīng)最后增加ImoICQ的質(zhì)量為44g，化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；NaOW1/2Na2CO,ImoINaOH反應(yīng)最后增重53-40=13g，不是氧化還原反應(yīng)；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與

14、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；NqQNaCO,ImolNaQ反應(yīng)最后增加ImolCO的質(zhì)量為28g，1mol過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子；亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；NSONqSQ,ImolNaSO反應(yīng)后增重16g，所以增重為，綜合以上分析，只有B正確，故選B。2在一定條件下，鈉與Q反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是()A.NqOB.NqQC.NaO和NatQD.NqQ和NaO【答案】C【解析】由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液，則n(Na+)=n(Cl)=n(HCl)=0.50mol/Lx

15、0.08L=0.04mol,若Na的氧化物為NatO,應(yīng)為0.02molx62g/mol=1.24g；若為NqQ，應(yīng)為0.02molx78g/mol=1.56g?，F(xiàn)為1.5g,介于1.24g與1.56g之間，應(yīng)為二者的混合物。CO和H的混合氣體共3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了()A.3gB.3.2gC.4.4gD.5.6g【答案】A27.4g的NaCO與NaHCO勺固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g,將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，

16、其質(zhì)量為()A.11.7gB.23.4gC.26.5gD.58.5g【答案】B【解析】混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n(NaCI)=n(HCI)=0.2Lx2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為：m(NaCI)=0.4molx58.5g/mol=23.4g，故選B。5.A、B、C、DF五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，ABCD與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：寫出AB、C、DE、F的化學(xué)式TOC o 1-5 h zA；B；C；D；E；F。寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸；B+水；D+A?！敬鸢浮?1