人教版安徽省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章第4講　氮及其重要化合物課件

1、第4講氮及其重要化合物12022/7/30 星期六22022/7/30 星期六考綱展示熱點定位1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.不同價態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化。2.HNO3、NOx的性質(zhì)及有關(guān)計算。3.NH3、NH4的性質(zhì)及NH3的實驗室制法。4.考查含氮化合物及其相關(guān)工業(yè)對環(huán)境的影響。32022/7/30 星期六42022/7/30 星期六 判斷下列說法是否正確：1(2010山東高考T13C)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在()2(2010全國T7D)將NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2還原為Cu()3(2

2、010江蘇T3C)用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH2NO2=NO3NOH2O()4(2008重慶高考T10A)稀HNO3、稀H2SO4均能將木炭氧化成CO2()5(2011佛山模擬T8D)檢驗NH3的存在可用濕潤的紅色石蕊試紙()提示：1.2.3.4.5.52022/7/30 星期六一、氮氣及氮的氧化物1氮的固定(1)含義：使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為 氮的過程。游離態(tài)化合態(tài)62022/7/30 星期六2氮氣3氮的氧化物(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性NO比空氣 NO2比空氣 與水發(fā)生反應(yīng)無色紅棕色有刺激性氣味有毒有毒稍重不溶重72022/7/30 星期六(2)化學(xué)性質(zhì)NONO2： .NO2HNO

3、3(NO)： .(3)氮的氧化物對環(huán)境的污染形成，污染空氣。形成酸雨。破壞臭氧層。1氨氣(1)物理性質(zhì)色味態(tài)：。水溶性：，在常溫常壓下，1體積水能溶解 體積氨氣。光化學(xué)煙霧無色有刺激性氣味氣體極易溶于水7002NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO82022/7/30 星期六(2)化學(xué)性質(zhì)(3)主要用途： (填兩方面)(4)實驗室制取化學(xué)方程式為： 制硝酸、制化肥92022/7/30 星期六2銨鹽(1)(2)銨根離子的檢驗102022/7/30 星期六開放探究1固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同

4、？提示：不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘的蒸氣，是物理變化. 112022/7/30 星期六三、硝酸1物理性質(zhì)色味態(tài)： ；揮發(fā)性：。水溶性：；發(fā)煙硝酸：。無色有刺激性氣味液體易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸122022/7/30 星期六2化學(xué)性質(zhì)132022/7/30 星期六開放探究2(1)如何除去濃硝酸中的黃色物質(zhì)？(2)濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，有人說稀HNO3氧化性更強，這種說法對嗎？提示：(1)濃HNO3中的黃色物質(zhì)為NO2，可充入O2除去，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2O22H2O=

5、4HNO3。(2)不對。雖然硝酸與銅反應(yīng)時濃硝酸被還原為NO2(N化合價從5價降為4價)，稀硝酸被還原為NO(N化合價從5價降為2價)，似乎稀硝酸被還原的程度比濃硝酸的大，稀硝酸的氧化性應(yīng)該比濃硝酸強。其實，這是對物質(zhì)氧化性強弱標(biāo)準(zhǔn)的一種誤解。一種物質(zhì)氧化性的強弱取決于其奪取電子能力的大小(這種能力可用奪取電子的難易來衡量)，而不取決于其奪得電子數(shù)的多少。同一物質(zhì)在相同條件下與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度不同，如銅與濃硝酸的反應(yīng)比銅與稀硝酸的反應(yīng)要劇烈得多，說明濃HNO3比稀HNO3容易得電子。 142022/7/30 星期六1起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3BNO

6、與O2反應(yīng)生成NO2CNH3催化氧化生成NOD由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4解析：氮的固定是指將空氣中N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。符合題意的為A項。答案：A152022/7/30 星期六2雷雨時不可能生成的氮的化合物是()ANOBNO2CNH3 DHNO3答案：C162022/7/30 星期六3下列說法不正確的是()A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C氨氣溶于水后，水溶液中主要以銨根離子形式存在D在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣解析：NH3溶于水后，水溶液中主要以NH3H2O分子形式存在。答案：C172022/7/30

7、 星期六4下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()ANO和O2 BHCl和NH3CH2和CO DSO2和CO2解析：A、B項中的氣體在常溫下不共存；C項的氣體均用向下排空氣法收集。答案：D182022/7/30 星期六5下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。192022/7/30 星期六(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AC_；DC_；BE_；EC_。202022/7/30 星期六212022/7/30 星期六2220

8、22/7/30 星期六一、氨氣的三種實驗室制法(教師可根據(jù)實際情況確定例題)1下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()232022/7/30 星期六ABC D解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新反應(yīng)生成NH4Cl，在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用的方法制取氨氣，中試管口未向下傾斜，會導(dǎo)致液體倒流入試管而使試管炸裂，不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以符合要求。答案：D242022/7/30 星期六2某同學(xué)用下列裝

9、置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。252022/7/30 星期六回答下列問題：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_ _。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。262022/7/30 星期六解析：(1)裝置適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3才

10、行。(2)裝置是固液反應(yīng)，不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰作用。272022/7/30 星期六1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物282022/7/30 星期六292022/7/30 星期六2加熱濃氨水302022/7/30 星期六3濃氨水與固態(tài)堿性物質(zhì)作用制氨氣裝置反應(yīng)原理312022/7/30 星期六二、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化 (教師可根據(jù)實際情況確定例題)3(2010安徽安慶)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其產(chǎn)物已略去)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為(填寫化學(xué)式)_。3

11、22022/7/30 星期六(2)若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為_。(3)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是_。(填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式)解析：(1)中A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)在高中階段唯一的一種堿性氣體為NH3；(3)中非金屬單質(zhì)為C、N2、S。332022/7/30 星期六4下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：342022/7/3

12、0 星期六(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_。(2)寫出FBI的化學(xué)方程式_。(3)寫出AED的化學(xué)方程式_。352022/7/30 星期六362022/7/30 星期六1氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為2重點把握三條轉(zhuǎn)化線(1)N2銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化線(2)硝酸工業(yè)轉(zhuǎn)化線(3)雷雨固氮轉(zhuǎn)化線372022/7/30 星期六三、金屬與硝酸的反應(yīng) (教師可根據(jù)實際情況確定例題)538.4 mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol

13、382022/7/30 星期六答案：C392022/7/30 星期六6有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL1，含硝酸的濃度為1 molL1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL解析：銅粉溶解于酸的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O0015 mol 0.1 mol 0.02 mol經(jīng)比較Cu不足。由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為224 mL。答案：D402022/7/30 星期六1

14、一般通式(1)金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2H2O(2)金屬稀硝酸金屬硝酸鹽NOH2O2反應(yīng)規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。412022/7/30 星期六(3)銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。3有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中

15、；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。422022/7/30 星期六(2)電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO3進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。432022/7/30 星期六442022/7/30 星期六1下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

16、的是()A氧化銅與濃硝酸反應(yīng)B氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)C氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)D碳與濃硝酸解析：生成物中有硝酸鹽說明HNO3表現(xiàn)了酸性，有氮的氧化物(或氮元素的其他非5價產(chǎn)物)證明HNO3表現(xiàn)了氧化性。答案：B452022/7/30 星期六2把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮解析：設(shè)有3 mol NO2氣體，與水反應(yīng)形成2 mol HNO3和1 mol NO，HNO3再與小蘇打溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2 mol CO2,2 mol CO2和1 mol NO通過Na2O2時，CO2與

17、Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2,1 mol NO和1 mol O2反應(yīng)生成NO2并有O2剩余。答案：C462022/7/30 星期六3(2011沈陽模擬)如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋 A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿472022/7/30 星期六解析：B項現(xiàn)象正確，解釋錯誤，NH3應(yīng)與H2SO4反應(yīng)，只是因為H2SO4不具有揮發(fā)性，觀察不到現(xiàn)象；C項解釋錯誤，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合現(xiàn)象；D項解釋錯誤，NH3不屬于堿，NH3溶于水后生成堿(NH3H2O)。答案：A482022/7/30 星期六4A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B，按右圖所示裝置儀器進(jìn)行實驗。擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按右圖所示裝置儀器進(jìn)行實驗，擠壓滴