安徽省淮北市段園中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省淮北市段園中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解參考答案：B略2. 咖喱是一種烹飪輔料，若沾到白色襯衣上會產(chǎn)生黃色的污漬，用普通肥皂清洗，黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又恢復(fù)到黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用A.品紅溶液 B.石蕊試液 C.氯水 D.淀粉KI試液參考答案：B

2、3. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為下圖,它完全水解后，可得到的產(chǎn)物共有（ ）A. 3種 B. 4種 C.5種 D. 6種參考答案：A4. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、A的生成速率與C的分解速率相等； B、單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molB； C、A、B、C的濃度不再變化； D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略5. 已知水的電離方程式：H2O H + OH。下列敘述中，正確的是 （ ）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變D向水中加入少量固

3、體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)降低參考答案：C略6. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產(chǎn)生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ）。（A）電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液pH不斷增大 （B）電池放電時，鎳元素被氧化（C）電池充電時，氫元素被氧化 （D）電池放電時，H2是負(fù)極參考答案：D略7. 在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始

4、時加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是()Amn Bmn Cmn D無法比較參考答案：B略8. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水參考答案：A略9. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（）A用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)B實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣C可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵D加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價分析：A變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可

5、排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質(zhì)；B加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；D碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀解答：解：A變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質(zhì)，故A正確；B加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選鐵來除雜，故C錯誤；D碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學(xué)實驗方

6、案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大10. 下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是 ACuSO4 BCS2 CAr DCsCl參考答案：BC11. 用 0.1 molLNaOH溶液滴定0.1 molL鹽酸，如果達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05 mL），繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的PH是（） A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3參考答案：C略12. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A羥基的電子式 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2C醛基的結(jié)構(gòu)簡式是C

7、OH D淀粉的分子式是 (C6H10O5)n參考答案：D略13. 下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系有錯誤的是（ ）物 質(zhì)類別官能團(tuán)ACH2CH=CH2烯烴C=CBCH3CHCH3 COOH羧酸COOHCO HCOCH2 酯類O CORDROH（R，烴基）醇類OH濃H2SO4參考答案：D略14. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有 A 1種 B 2種 C 3 種 D 4種參考答案：C略15. 下列各組中，互為同位素的是A氕（）和氘（）BO2和O3 C碘晶體和碘蒸氣DSO2和SO3參考答案：A考點：

8、同位素及其應(yīng)用；同素異形體 分析：A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；B相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；C碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)；DSO2和SO3是兩種不同的化合物解答：解：A氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；BO2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，是同一物質(zhì)，故C錯誤；DSO2和SO3是兩種不同的化合物，故D錯誤；故選A點評：本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題二、實驗題（本題包括1個小題，共1

9、0分）16. 設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。 利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為： 接_ _ , 接_ _ , 接 （填字母） 寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：I中 ；II中 寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的方程式 由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序 參考答案： A 接 E (D)， D(E) 接 B ， C 接F (填字母)I中有氣泡產(chǎn)生 II中溶液變渾濁 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0

10、.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_。a

11、在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)參考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d18. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3）

12、設(shè)計實驗方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。現(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 19. （14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子