安徽省池州市東至第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省池州市東至第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.021023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0.56.021023 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 60 g SiO2晶體中含有26.021023個(gè)SiO鍵 1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023 500mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023 A

2、B C D參考答案：B略2. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl參考答案：答案：A3. 某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色。下列敘述正確的是A. 放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽B. 放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極D. 充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)

3、式為：VO + 2H+ e=VO2+ + H2O參考答案：BA放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向左槽移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；C充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，故C錯(cuò)誤；D充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2+2H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極的判斷是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)；a、b均為惰性電極，充電過(guò)程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池；充電過(guò)程中右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙瑒t

4、右槽得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽(yáng)極；放電時(shí)，a電極為原電池正極，b電極為原電池負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O參考答案：D5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移

5、電子數(shù)為NAB電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.021023個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅C一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數(shù)目為0.01NAD含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.021023 參考答案：A略6. X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7AZ的氫化物分子間存在氫鍵 B最外層電子數(shù)ZY C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YX DY的含氧酸均為強(qiáng)酸參考答案：A7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：F

6、e2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略8. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 A、還原產(chǎn)物為NH4+ B、若有l(wèi) mol NO3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ e-Fe 3+ D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l 參考答案：D略9. 將

7、銅片放入稀硫酸中不會(huì)溶解,加入下列物質(zhì)后能使銅溶解的是 A.NaNO3 B. NaCl C.濃HCl D.AlCl3參考答案：A10. 在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)水解反應(yīng)中和反應(yīng)四種反應(yīng)的是（ ） A.維生素 B. 阿斯匹林 C.芬必得 D. 撲熱息痛 參考答案：BD略11. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料參考答案：B12. 參考答案：A13. 工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來(lái)源為治污，工業(yè)上通常通

8、入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3N2+H2O現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（）A1：3 B2：1 C1：1 D1：4參考答案：A考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專(zhuān)題：守恒法分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮?dú)猓旧肀贿€原為氮?dú)?，可以利用反?yīng)方程式通過(guò)設(shè)未知列方程組計(jì)算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算；也可以利用平均值法計(jì)算，解答：解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮?dú)猓琋H3N23e；一氧化氮被還原為氮?dú)猓琋ON22e二氧化氮被

9、還原為氮?dú)釴O2N24e設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L3=2x+4（3x），x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計(jì)算14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、 B由水電離的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、參考答案：C略15. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同

10、位素 BC、N、O的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) CaA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cab DP、S、Cl原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）2016年8月國(guó)際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一

11、裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接 ； 接 ；b接 （填接口編號(hào)）（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是 。（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為 ；D中應(yīng)選用的液體為 。 （4）裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是 。 （5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占58)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象 。 參考答案：（1）f、e、

12、d、c；（2分） （2）關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說(shuō)明A裝置氣密性良好。（2分）（3）石灰石（或大理石或塊狀CaCO3）（1分）飽和NaHCO3溶液（或飽和碳酸氫鈉溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分） （5）取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。（2分）試題分析：（1）制備N(xiāo)aHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，裝置A制備CO2，制出CO2混有HCl必須除去，因此a接f，裝置B制備N(xiāo)H3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2

13、）根據(jù)裝置構(gòu)造可知檢查A裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說(shuō)明A裝置氣密性良好。（3）裝置A制備CO2，此裝置是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3，裝置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空氣，因此無(wú)水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3，防止污染空氣；（5）加入此固體粉末，有NH4Cl晶體析出，所加物質(zhì)為NaCl，NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解，因此操作是：取少量固體放入試管中，加熱，固體大

14、部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢(qián)并用的貨幣制度。百姓出賣(mài)勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢(qián)，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢(qián)比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢(qián)）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢(qián)比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢(qián)賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅

15、的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種

16、“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）19. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可