吉林省吉林市吉林一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期化學(xué)過(guò)關(guān)檢測(cè)試題（3）（含解析）新人教版必修1

1、PAGE PAGE - 20 -2013-2014學(xué)年吉林省吉林一中高一（上）化學(xué)（必修1）過(guò)關(guān)檢測(cè)化學(xué)試卷（3）一、單項(xiàng)選擇1（3分）（2013秋安溪縣校級(jí)期末）以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為（）A置換、化合、分解、復(fù)分解B置換、化合、復(fù)分解、分解C化合、置換、分解、復(fù)分解D化合、置換、復(fù)分解、分解2（3分）（2012秋廣州期末）某礦泉水含有鈣、氯、鈉等，這里的鈣、氯和鈉指的是（）A元素B單質(zhì)C分子D氧化物3（3分）（2010秋營(yíng)口期末）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A漂白粉B鹽酸C碘酒D液氯4（3分）（2012秋榆陽(yáng)區(qū)校級(jí)

2、期中）下列圖示不正確的是（）ABCD5（3分）（2011晉江市校級(jí)模擬）下列敘述正確的是（）A可以把氯化鈉歸類(lèi)為鈉鹽、離子化合物、非電解質(zhì)B常溫下=0.1molL1的溶液中，Na+、K+、SiO32、NO3一定能大量共存C氫氧化鐵加到氫碘酸中，反應(yīng)為Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2ODFeO、Fe、CuO、C四種黑色固體不可能只用一種試劑來(lái)鑒別6（3分）（2010秋五華區(qū)校級(jí)期末）淀粉溶液是一種膠體，且淀粉遇到碘單質(zhì)出現(xiàn)藍(lán)色特征已知膠體粒子不能通過(guò)半透膜，而且其它小分子或離子可以通過(guò)半透膜先將淀粉和稀硫酸鈉溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛放蒸餾水的小燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)

3、行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）A加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D加入碘水變藍(lán)色二、實(shí)驗(yàn)題7（3分）（2011開(kāi)封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體已知：在20時(shí)，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH完全形成氫氧化物沉淀的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列問(wèn)題：（1）步驟的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)用圖1所示

4、裝置制取氧氣，試寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是（填字母）；（3）步驟酸浸過(guò)程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有；（4）步驟加入物質(zhì)X的目的是，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的；A氧化銅 B稀鹽酸 C氨水 D氧化亞鐵（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行次過(guò)濾操作8（3分）化學(xué)小組對(duì)牙膏中的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫助他們完成下列問(wèn)題：（1）下表列出了三種牙膏中的

5、摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類(lèi)別牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類(lèi)別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物）（2）根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是（填“易溶”或“難溶”）（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型；（4）請(qǐng)你仍用石灰石作為原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照（3）的格式，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：你設(shè)計(jì)的方案優(yōu)點(diǎn)為三、計(jì)算題9著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向氨化的飽和食鹽

6、水中通入CO2而使小蘇打析出，該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl在40時(shí)，向434g飽和食鹽水中通入44.8L氨氣，再向其中通入足量的CO2通過(guò)計(jì)算，求：（1）可析出小蘇打多少克？（2）是否有NH4Cl析出？（3）若降溫至10，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40時(shí)，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl 46g，10時(shí)NH4Cl33g）四、推斷題10（3分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？11（3分）（2010福建模擬）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧

7、腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）選項(xiàng)陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對(duì)；對(duì)；

8、無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)對(duì)；對(duì)；有五、填空題12（3分）選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類(lèi)型，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式（1）分解反應(yīng)：（2）化合反應(yīng)：（3）置換反應(yīng)：（4）復(fù)分解反應(yīng)：13（3分）下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4（3）空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O（4）HClO3、KClO3、Cl

9、2、NaClO314（3分）（2013秋遼寧期中）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式A；B；C；D；E（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式B與鹽酸反應(yīng)C與硫酸反應(yīng)D與硫酸反應(yīng)E與澄清石灰水反應(yīng)15（3分）（2013秋渭濱區(qū)校級(jí)期末）物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl Ba（OH）2Na2CO3CO2Na2ONH3H2O2（1

10、）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中的后面（2）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由制備O2的化學(xué)方程式：（4）實(shí)驗(yàn)室制備常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是（5）和反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)（6）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為16（3分）（2012秋東臺(tái)市校級(jí)期中）按下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：（1）分解反應(yīng)：（2）置換反應(yīng)：（3）化合反應(yīng)：（4）復(fù)分解反應(yīng)：17（3分）下列物質(zhì)中屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是CH3COOHCH3CH2OHNaHSO4H3PO

11、4Cu（OH）2CO3CH4Ca（OH）2 SO3Na2O2 Na2CO32013-2014學(xué)年吉林省吉林一中高一（上）化學(xué)（必修1）過(guò)關(guān)檢測(cè)化學(xué)試卷（3）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇1（3分）（2013秋安溪縣校級(jí)期末）以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為（）A置換、化合、分解、復(fù)分解B置換、化合、復(fù)分解、分解C化合、置換、分解、復(fù)分解D化合、置換、復(fù)分解、分解考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；碳族元素簡(jiǎn)介菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專(zhuān)題：元素及其化合物分析：這一系列的反應(yīng)為：碳和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧

12、化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳解答：解：這一系列的反應(yīng)為：碳和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，反應(yīng)方程式分別為：C+2CuO2Cu+CO2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；CO2+H2O=H2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO+CO2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，明確這幾個(gè)概念的內(nèi)涵及區(qū)別是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其概念來(lái)判斷即可，難度不大2（3分）（2012秋廣州期末）某礦泉水含有鈣、氯

13、、鈉等，這里的鈣、氯和鈉指的是（）A元素B單質(zhì)C分子D氧化物考點(diǎn)：元素專(zhuān)題：物質(zhì)的組成專(zhuān)題分析：礦泉水含有鈣、氯、鈉等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述解答：解：礦泉水含有鈣、氯、鈉等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里的鈣、氯、鈉是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)故選A點(diǎn)評(píng)：本題元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵3（3分）（2010秋營(yíng)口期末）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A漂白粉B鹽酸C碘酒D液氯考點(diǎn)：混合物和純凈物專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的

14、物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可解答：解：A、漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不選； B、鹽酸中含有氯化氫、水，屬于混合物，故B不選； C、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；D、液氯中只含有氯氣分子，屬于純凈物，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果含有多種物質(zhì)就屬于混合物4（3分）（2012秋榆陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列圖示不正確的是（）ABCD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：A、根據(jù)鐵的氧化物的化合價(jià)及其性質(zhì)分析；B、根據(jù)硫酸鈉

15、中的元素，及正鹽的概念分析；C、根據(jù)硫酸中的元素及含氧酸的概念分析；D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)解答：解：A、FeO中Fe為+2價(jià)，屬于鐵的氧化物，也屬于堿性氧化物，故A正確；B、硫酸鈉中含有鈉元素屬于鈉鹽，電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是鈉離子屬于正鹽，含有硫酸根離子屬于硫酸鹽，故B正確；C、硫酸中含有氧元素屬于含氧酸，在溶液中完全電離屬于強(qiáng)酸，能電離出2個(gè)氫離子屬于二元酸，故C正確；D、NaCl屬于鹽是電解質(zhì)，鹽和電解質(zhì)均為化合物，所以化合物包含鹽和電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，根據(jù)有關(guān)的概念分析解答，注意概念間的包含關(guān)系，題目難度不大5（3分）（2011晉

16、江市校級(jí)模擬）下列敘述正確的是（）A可以把氯化鈉歸類(lèi)為鈉鹽、離子化合物、非電解質(zhì)B常溫下=0.1molL1的溶液中，Na+、K+、SiO32、NO3一定能大量共存C氫氧化鐵加到氫碘酸中，反應(yīng)為Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2ODFeO、Fe、CuO、C四種黑色固體不可能只用一種試劑來(lái)鑒別考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A氯化鈉為電解質(zhì)；B常溫下=0.1molL1的溶液，c（OH）=0.1mol/L；C鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D根據(jù)四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的

17、現(xiàn)象不同解答：解：A氯化鈉中含有Na元素，為鈉鹽，由離子構(gòu)成，屬于離子化合物，是溶于水或熔化能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B常溫下=0.1molL1的溶液，c（OH）=0.1mol/L，該組離子在堿性條件下不反應(yīng)，則能共存，故B正確；C氫氧化鐵加到氫碘酸中，反應(yīng)為2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；DFeO、Fe、CuO、C四種黑色固體分別一鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液為淺綠色、溶液為淺綠色且有氣泡產(chǎn)生、溶液為藍(lán)色，無(wú)現(xiàn)象，則可以鑒別，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，為小綜合，注重對(duì)考試常考考點(diǎn)的考查，學(xué)生熟悉物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等即可解答

18、，題目難度不大6（3分）（2010秋五華區(qū)校級(jí)期末）淀粉溶液是一種膠體，且淀粉遇到碘單質(zhì)出現(xiàn)藍(lán)色特征已知膠體粒子不能通過(guò)半透膜，而且其它小分子或離子可以通過(guò)半透膜先將淀粉和稀硫酸鈉溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛放蒸餾水的小燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）A加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D加入碘水變藍(lán)色考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；滲析專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題分析：膠體粒子不能通過(guò)半透膜，而且其它小分子或離子可以通過(guò)半透膜，則證明半透膜完好無(wú)損即證明取燒杯中液體無(wú)淀粉解答：解：因淀粉是膠體，不能透過(guò)半透膜，則只要袋子

19、不破損，淀粉就不會(huì)出來(lái)，加入碘水就不變藍(lán)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)實(shí)驗(yàn)考查了學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握有所加深二、實(shí)驗(yàn)題7（3分）（2011開(kāi)封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體已知：在20時(shí)，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH完全形成氫氧化物沉淀的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列問(wèn)題：（1）步驟的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)用圖1所示裝置制取

20、氧氣，試寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是AB（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是CCl4（填字母）；（3）步驟酸浸過(guò)程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒；（4）步驟加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的A；A氧化銅 B稀鹽酸 C氨水 D氧化

21、亞鐵（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行3次過(guò)濾操作考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）步驟的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣，裝置是快速制氧氣的裝置，所以分液漏斗中加入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氧氣；（2）處理過(guò)程中主要是防止液體倒吸，A、B、C裝置中防倒吸的是AB；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是不溶于水的溶劑，防止倒吸，下層液體為CCl4；（3）配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器依據(jù)配制溶液的步驟；（4）步驟加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X是和溶液中酸反應(yīng)調(diào)節(jié)

22、溶液PH，但不能引入新的雜質(zhì)；（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，過(guò)濾的是，需要進(jìn)行三次過(guò)濾解答：解：（1）步驟的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣，裝置是快速制氧氣的裝置，所以分液漏斗中加入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，處理過(guò)程中主要是防止液體倒吸，下列A、B、C裝置中防倒吸的是AB；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是不溶于水的溶劑，防止倒吸，所以下層液體為CC

23、l4，故答案為：AB；CCl4；（3）配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒；故答案為：100ml的容量瓶，量筒；（4）步驟加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X是和溶液中酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，但不能引入新的雜質(zhì)，所以：A、氧化銅難溶于水，加入到溶液中和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使三價(jià)鐵離子全部沉淀，且不引入雜質(zhì)，故A符合；B、稀鹽酸引入了氯離子，故B不符合；C、氨水加入引入銨根離子，故C不符合；D、氧化亞鐵，加入后形成的亞鐵離子沉淀的PH大于比銅離子沉淀的PH，引入亞鐵離子，故D不符合；故選A故答案為：控制溶液的pH，

24、使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀；A；（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，過(guò)濾的是，需要進(jìn)行三次過(guò)濾；故答案為：3點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)分離的流程分析和原理利用，溶液配制，防倒吸的選擇，實(shí)驗(yàn)基本操作的判斷8（3分）化學(xué)小組對(duì)牙膏中的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫助他們完成下列問(wèn)題：（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類(lèi)別牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類(lèi)別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物）（2）根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是難溶（填“易溶”或“難溶”）（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備某學(xué)生設(shè)

25、計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型CaCO3CaO+CO2分解反應(yīng)；CaO+H2OCa（OH）2 化合反應(yīng)；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)（4）請(qǐng)你仍用石灰石作為原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照（3）的格式，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：你設(shè)計(jì)的方案優(yōu)點(diǎn)為反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，易于操作，所得產(chǎn)品純度高考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的類(lèi)別；（2）牙膏磨擦劑是為了摩擦

26、用的，應(yīng)該難溶于水；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取物質(zhì)，碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣解答：解：（1）氫氧化鋁是由鋁離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，既能酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物；碳酸鈣是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；故答案為：堿、兩性氫氧化物；鹽；氧化物；（2）牙膏磨擦劑是為了摩擦用的，應(yīng)該難溶于水，故答案為：難溶；（3）碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2，故答案

27、為：CaCO3CaO+CO2分解反應(yīng)；氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa（OH）2，故答案為：CaO+H2OCa（OH）2 化合反應(yīng)；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)方案流程圖：石灰石生石灰石灰水碳酸鈣，該反應(yīng)流程反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，易于操作，所得產(chǎn)品純度高，故答案為：石灰石生石灰石灰水碳酸鈣；反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，易于操作，所得產(chǎn)品純度高點(diǎn)評(píng)：題考查了碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的相互轉(zhuǎn)化以及碳酸鹽的檢驗(yàn)，題目難度一般，掌

28、握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵三、計(jì)算題9著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向氨化的飽和食鹽水中通入CO2而使小蘇打析出，該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl在40時(shí)，向434g飽和食鹽水中通入44.8L氨氣，再向其中通入足量的CO2通過(guò)計(jì)算，求：（1）可析出小蘇打多少克？（2）是否有NH4Cl析出？（3）若降溫至10，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40時(shí)，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl 46g，10時(shí)NH4Cl33g）考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析：（1）40時(shí)，434g飽和食鹽水中，NaCl的質(zhì)量為434g=117g，根據(jù)反應(yīng)的方

29、程式計(jì)算生成NaHCO3的質(zhì)量，結(jié)合溶解度計(jì)算析出晶體的質(zhì)量；（2）計(jì)算反應(yīng)溶液中水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算生成NH4Cl的質(zhì)量，計(jì)算溶液能夠溶解NH4Cl質(zhì)量，進(jìn)而判斷是否有NH4Cl析出；（3）計(jì)算10時(shí)溶液溶解NH4Cl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算析出NH4Cl的質(zhì)量解答：解：（1）40時(shí)，434g飽和食鹽水中，NaCl的質(zhì)量為434g=117g，n（NaCl）=2mol，則：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1 1 1 12mol 2mol 2mol 2moln（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol84g/mol=168g，此時(shí)，溶液中水的質(zhì)量為434g21

30、8g=280.8g，溶解NaHCO3的質(zhì)量為13=36.5g，所以析出的質(zhì)量為168g36.5g=131.5g，答：析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為131.5g；（2）由（1）可知水的質(zhì)量為280.8g，生成的NH4Cl質(zhì)量為2mol53.5g/mol=107g，溶液溶解的NH4Cl質(zhì)量為46.0g=129.2g107g，故沒(méi)有NH4Cl析出，答：沒(méi)有NH4Cl晶體析出；（3）10時(shí)，溶液溶解的NH4Cl質(zhì)量為：33.0g=92.7g，則析出的NH4Cl質(zhì)量為107.2g92.7g=14.3g，答：析出的NH4Cl質(zhì)量為14.3g點(diǎn)評(píng)：本題以侯德邦制堿法為載體，考查溶解度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意

31、對(duì)溶解度的理解四、推斷題10（3分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷其雜化類(lèi)型，根據(jù)形成的雜化軌道判斷其空間構(gòu)型，BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型解答：解：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，價(jià)電子對(duì)數(shù)為：=3，形

32、成了三條雜化軌道，即B的雜化類(lèi)型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，為平面三角形；NF3中N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，價(jià)電子對(duì)數(shù)為：=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類(lèi)型為sp3，三個(gè)電子分別與F成鍵，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；故答案為：BF3中B的雜化類(lèi)型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，為平面三角形；NF3中N的雜化類(lèi)型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；點(diǎn)評(píng)：本題考查分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+共價(jià)鍵數(shù)判斷，題目難度不大11（3分）（2010福建模擬）鐵

33、單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)

34、移電子的物質(zhì)的量是12mol（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）選項(xiàng)陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對(duì)；對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)對(duì)；對(duì)；有考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專(zhuān)題；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)；（2）金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原

35、反應(yīng)；（3）三價(jià)鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答；（4）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）A、金屬鐵的含量和金屬鐵的使用先后沒(méi)有因果關(guān)系；B、金屬鐵可以和酸反應(yīng)，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬；C、鐵屬于過(guò)渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑；D、鐵能與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵解答：解：（1）在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；（2）三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，所以金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2

36、+，故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；（3）三價(jià)鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，硫酸鐵中由于三價(jià)鐵水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，故答案為：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體；（4）氧化還原反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe3

37、O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，故答案為：12mol；（5）A、鐵是地殼中含量最高的金屬元素，人類(lèi)最早使用的金屬是Cu，故A錯(cuò)誤；B、金屬鐵可以和酸反應(yīng)，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間沒(méi)有因果關(guān)系，故B正確；C、鐵屬于族元素，屬于過(guò)渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故C錯(cuò)誤；D、鐵能與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查對(duì)化學(xué)基本概念和原理的理解，以及利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力五、填空題12（3分）選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物，

38、按下述反應(yīng)類(lèi)型，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式（1）分解反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2（2）化合反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4（3）置換反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）復(fù)分解反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題；元素及其化合物分析：（1）利用分解反應(yīng)的概念分析，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；（2）利用化合反應(yīng)的概念分析，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；（3）利用置換反應(yīng)的概念分析；（4）利用復(fù)分解反應(yīng)的概念分析解答：解：（1）分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈣高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，故答案為：CaC

39、O3CaO+CO2；（2）化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故答案為：3Fe+2O2Fe3O4；（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)可以置換出氫氣，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種新的化合物，碳酸鈣和稀鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和基本反應(yīng)類(lèi)型的應(yīng)用，較為基礎(chǔ)，本題的關(guān)鍵是抓住各種反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)進(jìn)行類(lèi)型判斷13（3分）下列每

40、組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaOCaO（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4HCl（3）空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O空氣（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3Cl2考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：（1）CaO為固體，其他的為氣體；（2）HCl為無(wú)氧酸，其他為含氧酸；（3）空氣為混合物，其他為純凈物；（4）只有Cl2是單質(zhì)，其他的均為化合物解答：解：（1）CaO為固體，其他的為氣體，故答案為：C

41、aO；（2）HCl為無(wú)氧酸，其他為含氧酸，故答案為：HCl；（3）空氣為混合物，其他為純凈物，故答案為：空氣；（4）只有Cl2是單質(zhì)，其他的均為化合物，故答案為：Cl2點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)問(wèn)題，掌握鹽分為含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽、物質(zhì)分為純凈物和混合物、金屬單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，難度不大14（3分）（2013秋遼寧期中）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變

42、渾濁（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3；ECO2（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式B與鹽酸反應(yīng)2H+BaCO3=CO2+H2O+Ba2+C與硫酸反應(yīng)Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2OD與硫酸反應(yīng)2H+CO32=CO2+H2OE與澄清石灰水反應(yīng)Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法專(zhuān)題：推斷題；離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)現(xiàn)象可推出E及B、D中含有的離子，再據(jù)物質(zhì)溶解性可推出B、D，再由反應(yīng)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系推出其他物質(zhì)解答：解：E可使澄清石灰水變渾濁，則E為二氧化碳；B、D均與酸反應(yīng)生成E

43、，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀；A不溶于水和鹽酸，由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以A為硫酸鋇；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為氫氧化鋇故答案為：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2； （2）B與鹽酸的反應(yīng)為：2H+BaCO3=CO2+H2O+Ba2+，C與硫酸的反應(yīng)為：Ba2+2H+2 OH+SO42=BaSO4+2H2O，D與硫酸的反應(yīng)為：2H+CO32=CO2+H2O，E與澄清石灰水反應(yīng)為：Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案為：2H+BaCO3=CO2+H2O+Ba2+；Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O；

44、2H+CO32=CO2+H2O；Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2O點(diǎn)評(píng)：解答本題要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的現(xiàn)象及物質(zhì)的溶解性，難度不大15（3分）（2013秋渭濱區(qū)校級(jí)期末）物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HClH2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOH Ba（OH）2Na2CO3K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2CO2Na2ONH3H2O2（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中的后面（2）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：CO2+

45、2NaOH=Na2CO3+H2O（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由制備O2的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2（4）實(shí)驗(yàn)室制備常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即可證明含有二氧化碳（5）和反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32=H2O+CO2該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)（6）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：（1）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；（2）非金屬氧化物與可溶性堿反應(yīng)

46、都會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水；（3）過(guò)氧化氫在催化劑作用下制氧氣；（4）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳常用稀鹽酸和大理石，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（5）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；（6）HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成解答：解：（1）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案為：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如KOH或NaOH，故答案為：KOH或NaOH；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案為：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4