安徽省淮南市礦業(yè)集團(tuán)第二十三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省淮南市礦業(yè)集團(tuán)第二十三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是 A圖表示反應(yīng) CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B圖內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1 C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D圖可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大參考答案：C略2. 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是 A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B乙烯可使溴水或酸性

2、高錳酸鉀溶液褪色 C鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象 D苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略3. T時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D4. 據(jù)北京市園林局的不完全統(tǒng)計(jì)，城八區(qū)范圍內(nèi)共有11000

3、余株行道樹、149萬余株綠籬、色塊等灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴(yán)重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運(yùn)”開展。我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是A葡萄糖酸鈉是非電解質(zhì) B傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用C大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死D傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化參考答案：C5. 下列推斷正確的是（）A硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病D要除去衣服

4、上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A 考點(diǎn)：硅和二氧化硅；綠色化學(xué)；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用分析：A地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；B綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放；C加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D漂白液能把衣服全部漂白解答：解：A地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進(jìn)行治理，故B錯(cuò)誤；C加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D將衣服泡在漂白

5、液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大6. 可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是（ ）A“類鈁”在化合物中是1價(jià) B“類鈁”具有放射性C“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略7. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是 ()。ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeF

6、e2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液參考答案：D略8. 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)猓Ｓ嗟臍怏w為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（ ） A碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH-2n+2 B石油的主要成分是碳?xì)浠衔?C乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：答案：B9. 有關(guān)下列圖像說法正確的是A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4

7、+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K1K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略10. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A氨水吸收過量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2與稀NaOH溶液反

8、應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O參考答案：D略11. 六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A. N元素的氧化物對應(yīng)的水化物均具有強(qiáng)氧化性B. Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C. Z、P的非金屬性：ZP，能夠推知酸性：HZHPD. 簡單離子半徑：MY參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價(jià)，具有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，

9、故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。12. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH = AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32

10、D等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O參考答案：D試題分析：A、氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。13. 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率小D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略1

11、4. 表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2 min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出現(xiàn)白色沉淀檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)參考答案：C略15. 某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是 A、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B、用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C、用純堿

12、(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mo

13、lL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液裝置中安全管的作用原理是 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2） 當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定； 100%解：（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成Co（NH3）6Cl3和水，反應(yīng)方程

14、式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2）無論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小，都不會造成危險(xiǎn)，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1103LC1molL1C2molL1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C

15、1V1C2V2）103mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，故答案為：100%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜

16、化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H

17、2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO

18、2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，