安徽省滁州市張橋職業(yè)高級中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省滁州市張橋職業(yè)高級中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 與3.2g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A3.2g B2.3g C6.4g D4.6g參考答案：B略2. 下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A. a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C. 1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D. 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DAa原子的最外層電

2、子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯誤；Ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯誤；C.1mol a從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多，說明a失電子比b多，不能說明a的金屬性大于b，C錯誤；D常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a的活動性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點睛：可以利用金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān)

3、，易錯選項是BC。3. 下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液 B、液態(tài)氯化氫 C、液氯 D、氯水參考答案：D略4. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH參考答案：D5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0

4、kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+566.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B【考點】熱化學(xué)方程式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；燃燒熱【分析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系判斷；C、根據(jù)吸熱反應(yīng)的定義判斷；D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷【解答】解：A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故A錯誤；B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

5、化物時所放出的熱量CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的計量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；C、吸熱反應(yīng)是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關(guān)，故C錯誤；D、根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯誤；故選：B6. 某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收如圖是處理該廢氣的裝置示意圖下列說法不正確的是（）A此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)BCaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原

6、產(chǎn)物C使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應(yīng)生成1molCO2參考答案：D考點：二氧化硫的污染及治理 專題：元素及其化合物分析：A碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)；B二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，二氧化硫為還原劑，氧氣為氧化劑，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；C二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成；D根據(jù)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解：A碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬

7、于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)，此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)，故A正確；B整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成故C正確；D整個過程反應(yīng)為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會對應(yīng)生成1molCO2，故D錯誤；故選D點評：本題考查二氧化硫氣體的

8、污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，題目難度中等7. 下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B32S與33S是同種核素C正丁烷與異丁烷互為同系物 D 互為同分異構(gòu)體參考答案：D略8. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） A乙烯在空氣中燃燒 B乙烷在空氣中燃燒 C乙烯使氯水褪色 D甲烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略9. 下列元素中，屬于第三周期的是（ ）A氫 B碳 C氧 D氯參考答案：D略10. 用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?（ ） A. 裝置甲：防止鐵釘生銹 B. 裝置乙：萃取碘水中的碘 C. 裝置丙

9、：實驗室制取乙酸乙酯 D. 裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C11. 若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是( A )XYZ2 ( B )XYZ4 ( C )XYZ ( D )X2YZ3參考答案：D略12. 下列儀器中，不能作為反應(yīng)容器的是（）A試管 B燒杯 C量筒 D錐形瓶參考答案：C考點：其他儀器及其使用方法 專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：A、試管可以作為少量試劑的反應(yīng)容器；B、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應(yīng)容器；C、量筒用來量

10、取液體；D、為保證量取結(jié)果的正確性，量筒不可作為反應(yīng)容器使用，只能用來量度液體的體積解答：解：A、試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)，故B不選；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準(zhǔn)確性，不可做反應(yīng)容器，故C選；D、酸堿中和滴定時用錐形瓶盛放待測液，所以可以作反應(yīng)容器，故D不選；故選C點評：本題主要考查儀器的用途，掌握燒杯、試管、量筒、錐形瓶的用途是解題的關(guān)鍵，難度不大13. 下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)為8 B、中子數(shù)

11、為8 C、電子數(shù)為8 D、質(zhì)量數(shù)為18參考答案：B略14. 下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（ ）A裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B裝置：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3 D裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C略15. 下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 A陰影部分元素在周期表中處于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第A族 D向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強(qiáng)于硅參考答案：C

12、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設(shè)計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時所有可能的離子方程式_。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞_( 填“K1”或“K2”)，其目的是_。（3）裝置中B瓶選用的試劑_。a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用_。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：

13、_，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成_。參考答案：(1) Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O (2) K1 把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化 (3)b (4)防止倒吸 (5)打開D中的活塞K2并通入O2 D中無色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O、3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗

14、開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 參考答案：略18. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將