化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡-基于化學閱讀的化學實驗設計與評價文檔

1、1(2023全國卷，26)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_；儀器a的名稱是_。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。(3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_；d

2、中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點_。2(氧化還原反應與實驗探究)為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離

3、子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。過程B溶液中含有的離子過程B溶液中含有的離子甲有Fe3無Fe2有SOeq oal(2,4)乙既有Fe3又有Fe2有SOeq oal(2,4)丙有Fe3無Fe2有Fe23(2023江蘇，19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2S

4、O3，其主要實驗流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放熱反應。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。(1)步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3)步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSOeq

5、 oal(,3)、SOeq oal(2,3)隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_ 。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。4. （2023年北京高考16分）化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是_。試劑a是_。（2）對體系中有關物質(zhì)性質(zhì)分析

6、得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：_。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。實驗三：探究的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有_：取上層清液

7、繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_。實驗三的結(jié)論：_。（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是_。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：_。參考答案1. (1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸2. (1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(濃)eq o(=,

8、sup7()MnCl2Cl22H2O(4)2MnOeq oal(,4)5SO22H2O=2Mn25SOeq oal(2,4)4H(5)乙、丙3. (1)3Cl26OHeq o(=,sup7()5ClClOeq oal(,3)3H2O緩慢通入Cl2(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)(3)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34 條件下趁熱過濾4.（1）Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 飽和NaHSO3溶液（2）Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +4H2OH2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）Ag+ A