2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市重點聯(lián)合體高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC25時，Ksp(BaSO4)=110-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為110-5NAD1m

2、ol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA2、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解3、在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實驗，將中液體逐滴滴入到中。預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象AH2SO3溶液溴

3、水溴水顏色慢慢退去BBaCl2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液有白色沉淀，溶液紅色逐漸退去CNaI溶液淀粉溶液淀粉溶液逐漸變藍(lán)D濃鹽酸KMnO4固體產(chǎn)生黃綠色氣體AABBCCDD4、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單5、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A爆竹聲中一歲除黑火藥受熱爆炸B烈火焚燒若等閑石灰石分解C蠟炬成灰淚始干石蠟的燃燒D爐火照天地，紅星亂

4、紫煙鐵的冶煉6、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）A用裝罝甲檢驗溶液中是否有K+B用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C用裝置丙進(jìn)行中和熱的測定D用裝罝丁加熱熔融NaOH固體7、 “故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是AHgS BCu2O CFe2O3 DCu8、下列實驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2SH2SO4

5、C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D9、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（ ）A煤的干餾B石油的分餾C石油的裂化D石油的裂解10、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AK：1s22s22p63s23p64s1BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p611、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該

6、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ ）ABCD12、下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕13、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反應(yīng)2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反應(yīng)下列說法中正確的是A反應(yīng)I中碳元素被還原B反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2D處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)14、本草綱目中有“

7、冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學(xué)變化15、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說法錯誤的是A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D若、時的平衡常數(shù)分別為，則16、下列實驗操作錯誤的是（ ）A分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)二、非

8、選擇題（本題包括5小題）17、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是 _ 。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 _ ，氯貝特的核磁共振氫譜有 _ 組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 _ 種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _ 。1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。

9、(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振

10、蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ，沸點：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可

11、由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：制備NO發(fā)生裝置可以選用_(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a _(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 _，通入一段時間氣體，其目的為_，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒

12、杯中可加入 _溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示)。已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-1220、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)： 用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_。

13、加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 Na2O2的電子式為_(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_。乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案： 甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_。 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣

14、品a 克加水溶解，_，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出計算式即可）。21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為_。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼_g。（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順

15、序是_。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力_(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_(選填編號)。aCl-=NH4+H+=OH- bCl-NH4+=H+OH-cNH4+OH-Cl-H+ dOH-NH4+H+Cl-（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡_(填寫電離平衡移動情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為_molL-1。（5）設(shè)計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_；（2）_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、

16、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A項，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項，n（C）=1mol，1mol金剛石中含有CC鍵數(shù)目為2NA，錯誤；C項，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）=110-5mol/L，由于溶液的體積未知，無法計算Ba2+物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰

17、、陽離子總物質(zhì)的量在2mol3mol之間，錯誤；答案選A。點睛：漏選A，認(rèn)為NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為1.5mol，忽視在NaHSO4晶體和熔融時的離子為Na+和HSO4-，NaHSO4在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO42-；錯選B，金剛石中每個C原子形成4個CC鍵，忽視金剛石是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；錯選C，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆；錯選D，以為BaO2中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。2、C【題目詳解】A.鋁離子的水解方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H，A錯誤；B.ab段，溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，B錯

18、誤；C.bc段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確；D.c點時，Al(OH)3沉淀開始溶解，D錯誤。答案選C。3、C【答案解析】A項，H2SO3溶液與溴水發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，溴水顏色慢慢褪去，正確；B項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，使酚酞變紅，加入BaCl2溶液，Ba2+與CO32-形成BaCO3白色沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，紅色褪去，正確；C項，NaI溶液中沒有I2，不能使淀粉溶液變藍(lán)，錯誤；D項，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5

19、Cl2+8H2O，產(chǎn)生黃綠色的Cl2，正確；答案選C。4、B【答案解析】A.計算機芯片的主要成分是硅，故A錯誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；D.鋁及其合金具有密度低、強度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關(guān)，故D錯誤。本題選B。5、B【題目詳解】A. 黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B. 石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C. 石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯

20、誤；D. 鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。6、B【答案解析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯誤；BFe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B。7、A【答案解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化學(xué)式為HgS，故選A。8、C【題目詳解】A. 二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. 由于

21、硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強于氫硫酸，B錯誤；C. 將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)，C正確；D. 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。9、B【題目詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新

22、物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；答案選B。10、C【題目詳解】題中K、F和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重

23、對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。11、C【分析】從坐標(biāo)圖象中可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。且放出的能量為(b-a)kJ?！绢}目詳解】A. ，沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；B. ，沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯誤；C. ，正確；D. ，放出熱量的數(shù)值錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】放出熱量的數(shù)值是反應(yīng)物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進(jìn)行反應(yīng)熱效應(yīng)的計算時，一

24、定要弄清能量數(shù)據(jù)對應(yīng)的物質(zhì)，否則會錯選D。12、C【題目詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。13、D【分析】反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，反應(yīng)為:2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10

25、Cl+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；B.在反應(yīng)II中，OCN中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯誤；D.將反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，

26、根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、D【題目詳解】A. “薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。15、B【答案解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0，故A正確；B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故

27、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有(正)(逆)，故B錯誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，根據(jù)A的分析，H0，升高溫度，平衡正向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1K2，故D正確； 故選B。16、B【答案解析】A具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D蒸餾燒瓶不能直接加

28、熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (CH3)2CHCOOH 醚鍵和羧基 取代反應(yīng) 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)()生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)()生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1) A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)

29、是發(fā)生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為OH、CH2CH2CH3、OOCH，或側(cè)鏈為OH、CH2CH3、OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：2；(5)B為ClC(CH3)2CO

30、OH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。18、 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單

31、質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E

32、與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！绢}目詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成

33、Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧

34、化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，

35、由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、B 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O fgc bdejh 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨

36、停 K3 排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì) 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 NaOH 14.7375c/m100% 【答案解析】（1）制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是afgc bdejh；（2）裝置X的優(yōu)點是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；NO與O2能發(fā)

37、生反應(yīng)，先通入一段時間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開K2后，然后打開K3；裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOClH2O=2HClNONO2；尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NONO22NaOH=2NaNO2H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag先于Cl反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOClHClAgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.522.5010-3c25025m100%=14.7375c

38、/m100%。20、2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a 【答案解析】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣； Na2O2屬于

39、離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫出電子式。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2 +2H

40、2O = 4 NaOH +O2，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，因此，本題正確答案是：2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O +O2，因此，本題正確答案是：2H2O2 2H2O +O2； Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；(2)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢

41、驗出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，因此，本題正確答案是：2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實驗流程可以知道，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量；b克BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為b233mol142g/mol=142b2