2022-2023學年上海黎鳴高級中學高二化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年上海黎鳴高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ）A將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C水電離的c(H)：=D等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大參考答案：C強酸和強堿恰好中和，則=，A項正確，弱電解質稀釋平衡正向移動，所以B項中pH值應該。在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，故C項正確。和等量鋁粉反應

2、放出的氫氣最多。2. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率參考答案：B略3. 在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A2912 kJ B2953 kJC3236 kJ D386

3、7 kJ參考答案：B略4. 下列關于粒子結構的描述不正確的是ANF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子BCH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數(shù)目比為12DCF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D5. 有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 參考答案：C略6. COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。當反

4、應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓恒壓通入惰性氣體加催化劑，能提高COCl2轉化率的是 A B C D參考答案：D略7. 與純水的電離相似 ,液氨中存在著微弱的電離:2NH3 NH2- +NH4+據(jù)此判斷 ,下列敘述中不正確的是 A.液氨中含有 NH3、NH4+ 、 NH2- 等粒子B.一定溫度下 ,液氨中 c (NH4+ )與 c (NH2- )的乘積為定值;C.液氨的電離達到平衡時 ,c (NH3 ) = c (NH4+ ) = c (NH2- ) ;D.只要不加入其他物質 ,液氨中c (NH4+ ) = c (NH2- )參考答案：C略8. 在一個定容密閉容器

5、中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（）A4molA+2molBB1.5molC+0.5molDC3molC+1molDD3molA+1molB參考答案：C考點：等效平衡分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行分析解答：解：根據(jù)等效平衡

6、，按化學計量數(shù)轉化到方程式左邊應該滿足與初始加入的2molA和1molB相等A、4 mol A+2 mol B與初始物質的量2molA 和1molB不同，不屬于等效平衡，故A錯誤；B、1.5mol C+0.5 mol D換算成A、B，物質的量分別為1mol、0.5mol，與初始量不同，不屬于等效平衡，故B錯誤；C、3 mol C+1 mol D換算成A、B，物質的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故C正確；D、3molA+1molB，與初始初始加入物質不同，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓

7、下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡9. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為311的化合物是A B C D參考答案：A略10. 可逆反應H2(g)I2(g) 2HI(g)HpH5參考答案：C略14. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結

8、論正確的是A反應：H0，P2P1 B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1 D反應：H0，T2T1 參考答案：B15. 下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是 A NH3 B HCl C SO2 D CH4參考答案：A試題分析：水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷ANH3在溶液中會生成一水合氨，在溶液中電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A正確；BHCl為強酸，溶液呈酸性，故B錯誤；CSO2與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，故C錯誤；D甲烷難溶于水，在水中不電離，溶液呈中性，故D錯誤故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)欲配制一定溫度下的某

9、NaOH溶液，已知:該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g. 試回答下列問題(1)計算：用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為_(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為_ _ ，假定最終稱量小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“”表示)(4)定容后將溶液振蕩均勻，靜

10、置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質的量濃度將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質是一種重要的半導體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式 。（2）寫出B單質與水反應的化學方程式 。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式 。（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論: 。參考答案：18. 如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結構示