化學(xué)必修離子反應(yīng)

1、化學(xué)必修離子反應(yīng)第1頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?電的化合物。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法第2頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì). 是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下.3、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).4、電解質(zhì)是指化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不

2、能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電.5、某些難溶于水的化合物.如CaCO3等，由于它們是鹽，所以是電解質(zhì).電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。6、電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。第3頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一二、電解質(zhì)的電離1、能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：2、電離的條件（與通電有無(wú)關(guān)系）：3、電離的結(jié)果：4、電離的定義：5、電離的表示方法：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱融化，有通電無(wú)關(guān)。產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)離解成自由離子的過(guò)程。第4頁(yè)，共1

3、5頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一練習(xí)： 電離方程式 請(qǐng)分別書(shū)寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物第5頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一思考 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?演示實(shí)驗(yàn)：濃度均為1mol/L的下列溶液分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：HCl、NaOH、NaCl、 CH3COOH、NH3H2O觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否

4、相同?并分析結(jié)果。第6頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一鹽酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸氨水燈泡亮度導(dǎo)電能力離子濃度電離情況亮亮亮暗暗強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱大大大小小易易易難難第7頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價(jià)化合物鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第8頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一2、強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)

5、：包括強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如大多數(shù)鹽 如 包括弱酸 如 弱堿 如水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3第9頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 溶液里粒子 同條件下導(dǎo)電性 物質(zhì)類別 化合物類型 完全部分水合離子 分子、水合離子 強(qiáng) 弱 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 離子化合物、某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 第10頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一總結(jié)化合物電解質(zhì)非

6、電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離第11頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2+2Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42NaHCO3：NaHSO4：（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3H2O NH4 + +OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+HSO4-水溶液熔融狀態(tài)H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-第12頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一（1）

7、電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。四、溶液的導(dǎo)電能力第13頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一補(bǔ)充:常見(jiàn)強(qiáng)酸: HCl,H2SO4,HNO3等常見(jiàn)強(qiáng)堿：NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2等中學(xué)常見(jiàn)鹽的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨硝皆易溶，氯化物中銀不溶，其余皆可溶硫酸鹽中鋇不溶，鈣、銀微溶，其余皆可溶碳酸鹽中鉀、鈉、銨溶鎂微溶，其余皆不溶。第14頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)36分，星期一理解電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題： 電解質(zhì)是化合物。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，