化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素第1頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一化學(xué)平衡的移動(dòng)思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下的化學(xué)平衡v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡被破壞 v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)第2頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一一、化學(xué)平衡的移動(dòng)總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是，化學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，

2、化學(xué)平衡會(huì)被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立 可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)條件一定破壞發(fā)生變化新的平衡第3頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義： 化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)第4頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一二、影響化學(xué)平衡的條件

3、1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)25】 【實(shí)驗(yàn)26】結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物濃度都能使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)正第5頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一移動(dòng)方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)原因濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響v正首先增大v逆隨后增大且v正 v逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正隨后增大且v逆 v正逆反應(yīng)方向 v逆首先減小 v正隨后減小且v正 v逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆隨后減小且v逆 v正逆反應(yīng)方向結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)

4、。正逆第6頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響v正和 v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，而純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)第7頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？結(jié)論：壓強(qiáng)增大， v正和 v逆同時(shí)增大，壓強(qiáng)減小，

5、 v正和 v逆同時(shí)減小。第8頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。問(wèn)題：壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的 v正和 v逆的倍數(shù)？第9頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一思考：對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)影響正、逆反

6、應(yīng)速率，v正= v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。例：在反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大壓強(qiáng)vtv正= v逆v正= v逆第10頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？結(jié)論：無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)第11頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速

7、率，化學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積_，各氣體的濃度_， 反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小第12頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升高， v正和 v逆同時(shí)增大；溫度降低，v正和 v逆同時(shí)減小。問(wèn)題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和 v逆的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2 N2O4 H0第13頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺， ，平衡向 方向

8、移動(dòng)NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，放熱反應(yīng)方向升吸、放降第14頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。ps：移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。第15頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)

9、體系中的變化填空：若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T(mén)1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T(mén)3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為。正反應(yīng) a c b正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)T1 T3 T2第16頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)2

10、2分，星期一5、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和 v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。vtv正= v逆v正= v逆 含量 tt1t2第17頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)22分，星期一1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第18頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5