2022-2023學年黑龍江省雞西虎林市東方紅林業(yè)局中學高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與實驗相關的敘述正確的是( )A鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧B除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入適量的NaOHC配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制D檢驗某溶液是否含有

2、SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA3、有機物分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有3種官能團B1mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應C可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同4、下列物質(zhì)或

3、離子在指定分散系中能大量共存的是A空氣中:H2、HCl、NO、NH3BFe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-CCa(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-5、下列有關化學方程式的敘述正確的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金剛石，s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+ HC

4、l(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 則H1H2 6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A液氯B漂白粉C鹽酸D碘酒7、下列化學反應的離子方程式中正確的是A向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：D少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：8、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：

5、SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H-148.9 kJmol-1。下列說法錯誤的是A在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應在平衡移動時逆反應速率先減小后增大C如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，v(H2O)2v(SiF4)D若該反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24 g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為0.0020 molL-1min-19、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1 gC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列

6、有關判斷正確的是A碳C（s）的燃燒熱H =-110.4 kJmol-1B氧化亞銅與氧氣的反應為吸熱反應C氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292kJmol-1DC（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+35.6kJmol-110、已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 ( )A對比等濃度的兩種酸的pHB對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積D相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸11、實驗小組進行如下實驗：已知：Cr2(

7、SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是A中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性B若繼續(xù)向中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色C將與溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關D操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO12、T時，在恒容密閉容器中充入一定量的H1和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+1H1(g) CH3OH(g)HKsp(AgI)AABBCCDD21、下列說法不正確的是( )A苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B煤通過干餾，可以得到苯 、甲苯、二甲苯等有機化合物C油脂可以制造肥

8、皂和油漆等D化學式為C9H18O2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下 加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種22、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、非選擇題(共84分)23、（14分）感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為13?；卮鹣铝袉栴}：(1)A

9、的結(jié)構(gòu)簡式為_，D的化學名稱是_。(2)、的反應類型分別是_。(3)反應的化學方程式是_。(4)F中的官能團有_(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：_。24、（12分）已知有機物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應類型：AB_；B+DE _。（2）分別寫出C、D分子中官能團的名稱_；_。寫出反應CD的實驗現(xiàn)象_。（3）寫出B、D合成E的化學方程式：_。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬

10、于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）寫出實驗室由制備的合成路線。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）25、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H”、“v逆，此時v逆比原平衡的速率減小，當平衡正向移動后，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，故逆反應速率先減小后增大，B正確；C根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知任一時刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正確；D根據(jù)方程式可知氣體增加的質(zhì)量為反應的SiO2的質(zhì)量，所以反應的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g60g/mol=0.004mol，則

11、反應的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D錯誤；答案選D。9、D【題目詳解】A碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳C(s)的燃燒熱不是110.4 kJmol-1，故A錯誤；B氧化亞銅與氧氣的反應，反應物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應的活化能為348kJmol-1，故C錯誤；D根據(jù)題意2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =-220.8 kJmol-1，2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H =-292kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律- 得C(s)+2Cu

12、O(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6kJmol-1，故D正確；選D。10、C【題目詳解】A對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；B氫離子濃度越大，反應速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱，故B不選；C等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故C選；D相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。11、D【答案解析】往H2C2O42H2

13、O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。【題目詳解】A.中發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價+3價，化合價降低，作氧化劑

14、，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H+H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應的離子方程式為：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的

15、無色氣體是CO2，故D錯誤。故選D。12、D【答案解析】H0，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；反應達平衡時，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù) ，容器的體積不變、氣體總質(zhì)量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；=系數(shù)比時，達到平衡狀態(tài)CH3OH的體積分數(shù)最大，=15時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)低于C，所以可能是圖中的F點，故D正確。13、C【題目詳解】A一元弱堿(BOH)溶液中，BOHB+OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=- lgKb+ lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代

16、入N點數(shù)據(jù)，0=- lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級為10-5，故A正確；B常溫下，M點所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14- pOH =8，溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，則c(Cl-)c(B+)，故B正確；C根據(jù)圖示，結(jié)合A項分析，P點，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯誤；DN點-lg=0，則c(B+)= c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則

17、可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(BOH)，故D正確； 答案選C。14、D【題目詳解】A. 冰水混合物、CuSO45H2O都是純凈物，故A錯誤；B. 金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中金剛石和石墨相比較，石墨的能量低，比較穩(wěn)定，故B錯誤；C. 磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D. 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，反應前后化合價沒有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應，故D正確；故選：D。15、C【題目詳解】A鋁熱法煉鐵，反應生成氧化鋁和鐵，該反應的化學方程式為：2Al+

18、Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確；B常溫時，0.1molL-1氨水的pH=11.1，說明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，故B正確；C“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則正反應為放熱反應，其H0，正確的反應為：2NO2(g)N2O4(g)H0，故C錯誤；D雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故D正確；故答案為C。16、C【題目詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；

19、B、氣流方向錯，應該從右側(cè)導管通入CO2氣體，錯誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。17、C【答案解析】A淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B. 油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應；乙烯的水化反應是乙烯與水的加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -

20、CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3 (一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。18、B【題目詳解】A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬?，說明氧化性Cl2Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Br2I2，所以氧化性： Cl2Br2I2，故選A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說明鎂是正極，不能得出還原性MgAl的結(jié)論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強于硅酸，最高價

21、含氧酸的酸性越強，其非金屬性越強，所以非金屬性CSi，故不選C；D、金屬性越強，金屬單質(zhì)越易與水反應，鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，證明金屬性KNa，故不選D?！敬鸢更c睛】本題考查實驗的設計與評價，注意設計的實驗的嚴密性；B選項，要證明MgAl的還原性，可把鎂、鋁用導線連接后伸入稀硫酸中，鋁表面有氣泡生成。19、B【答案解析】酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機高分子化合物，選項A是有機高分子。二氧化硅是無機化合物，所以選項B不是有機高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機高分子，所以選項C是有機高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機高分子化合物，所以選項

22、D是有機高分子。20、B【答案解析】A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。【題目詳解】A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在

23、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。21、A【題目詳解】A苯和液

24、溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤；B煤通過干餾，可以得到焦爐煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯 、甲苯、二甲苯等有機化合物，B正確；C油脂是高級脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應制造肥皂和油漆等，C正確；D根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3

25、，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目有28=16種，D正確；故合理選項是A。22、C【題目詳解】考查元素非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點無關，B不正確。D

26、中說明Y的非金屬性強于X的，不正確。答案是C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH 苯甲醛 加成反應 加聚反應 +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳雙鍵、酯基 【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進而分析各步反應類型?！绢}目詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2) 的反應類型為：加成反應；是由，反應類型為：加聚反應；(3)根據(jù)流程圖反應的化學方程式是：+nNaOH+ n CH3COONa

27、 ； (4) F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為： (6) 以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。24、加成反應 酯化反應或取代反應 醛基 羧基 有磚紅色沉淀生成 、 【分析】有機物A為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應生成E，E不飽和度=6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應生成B為，A發(fā)生催化氧化反應生成C為，發(fā)生氧化反應生成D為，E為；

28、(5)和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成?！绢}目詳解】有機物A為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應生成E，E不飽和度=6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應生成B為，A發(fā)生催化氧化反應生成C為，發(fā)生氧化反應生成D為，E為；(1)由AB發(fā)生的是加成反應；B+DE發(fā)生的是酯化反應或取代反應；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，則分子中官能團的名稱分別是醛基、羧基；反應CD是和新制的C

29、u(OH)2混合加熱，可觀察的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應生成E，反應方程式為；(4)D為，與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個酚羥基一個醛基，符合條件的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，其合成路線為。【答案點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生

30、醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。25、稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量 A 【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸

31、反應生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應等。【題目詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)

32、生反應的化學方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，該反應中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；(4)A. 最高價氧化物對應水化物的酸

33、性越強，其非金屬性越強，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A符合；B. NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關，與非金屬性強弱無關，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關，與非金屬性強弱無關，故C不符合，故答案為：A?！敬鸢更c睛】判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應等，這是?？键c，也是學生們的易錯點。26、破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解 2I-+2H+H2O2=2H2O+

34、I2 分液漏斗 檢漏 不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì) 溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處 冷卻水進出口接反了 加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)(升華) 改進方案一:用水浴加熱法進行蒸餾(減壓蒸餾)， 改進方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應之后向水層中加入硫酸，將反應得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)。或者其他的合理答案 【答案解析】(1)將海帶灼燒成灰，破壞有機物質(zhì)，便于用水浸取時使碘離子溶解，故答案為破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于Cl2；Br2；都能污染環(huán)境，而稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度

35、考慮，應該選擇，反應中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應方程式為2I-+2H+H2O2=2H2O+I2，故答案為；2I-+2H+H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4) 乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯誤分別是：蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進上出，因此冷卻水進出口接反了，故答案為溫度計水銀球插入

36、太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進出口接反了；(6) 加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進行蒸餾，故答案為加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)；用水浴加熱法進行蒸餾等。27、f e d c 石灰石 飽和碳酸氫鈉溶液 B 防止倒吸 吸收多余的氨氣 過濾 NaCl 取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨 【答案解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳氣體，裝置A為二氧化碳的發(fā)

37、生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c， a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳氣體的反應，一般采用鹽酸與CaCO3反應來制取，所以A中固體反應物為石灰石，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應先通入氨氣，再通

38、入二氧化碳氣體，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應讓B裝置先發(fā)生反應，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl28NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉

39、和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨。【答案點睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應原理和反應特征是解題關鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳氣體，有利于二氧化碳的吸收。28、FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+ 減少過氧化氫的分解 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 除去Fe3+ 用試管

40、取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已除凈 增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4) 溶液表面形成晶體薄膜(或者有少量晶體析出) d C 【分析】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解后過濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液含有二價鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化亞鐵可除去銅離子、鋅離子，然后加H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使三價鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成NiSO4晶體，（1）FeS除去Cu2+的反應是沉淀的轉(zhuǎn)化；（

41、2）對濾液加H2O2的目的是將Fe2+氧化Fe3+；然后調(diào)pH沉淀Fe3+，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+；依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液呈紅色設計實驗檢驗是否除凈；（3）NiSO4與Na2CO3反應生成NiCO3沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；（4）在進行蒸發(fā)濃縮操作時，當大量晶體析出時，停止加熱；為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，應該回流到流程中d中；產(chǎn)品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出得到較純凈的晶體?！绢}目詳解】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解后過濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液含有二價鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化亞鐵可除去銅離子、鋅離子，然后加H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使三價鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成NiSO4晶體，（1）FeS除去Cu2+的反應是沉淀的轉(zhuǎn)化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（2）在40左右