圖像類離子濃度大小比較題

1、圖像類離子濃度大小比較 一,選擇題 1常溫下,向等體積,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,醋酸溶液中分別滴入 溶液,測得溶液的 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系如以下圖；以下說法錯誤選項 A 圖中曲線 表示 NaOH 溶液滴定鹽酸時的 pH 變化 B 酸溶液的體積均為 10 mL C a 點： cCH 3COOH cCH 3COO D a 點： cH cNa cOH cCH 3COO 2室溫下,將 1 000mol/L 鹽酸滴入 2000mL1 000mol/L 氨水中,溶液 pH 和溫度 隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示；以下有關(guān)說法正確選項 14 A a 點由水電離出的 c（H ） 1 010 mo

2、l/L B b 點時 c（ NH 4 ） c（ NH3H2O） c（ Cl ） C c 點時消耗的鹽酸體積： V（ HCl ） 20 00mL D d 點后,溶液溫度略下降的主要緣由是 NH3H2O 電離吸熱 3用 L -1 的 NaOH 溶液滴定 L -1 的 H 2C2O4草酸 溶液的滴定曲線如 圖所示；以下說法不正確選項（ ） A 草酸是弱酸 -+ 2- B X 點： cH2C2O4 cHC 2O4 =cNa -cC 2O4 C Y 點： cH2C2O4 cHC 2O4 =cOH -cH -+ D 滴定過程中始終存在： -2- -+ + cOH +2cC 2O4 + cHC 2O4 =

3、cNa + cH 4常溫下,相同 pH 的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋,平穩(wěn)時 pH 隨溶液體積變 化的曲線如下圖所示,就以下表達正確選項 試卷第 1 頁,總 33 頁 第 1 頁,共 9 頁A b, c 兩點溶液的導(dǎo)電才能相同 B a,b, c 三點溶液中水的電離程度 a c b V b=V c C c 點溶液中 cH+=cOH +cCH3 COOH D 用等濃度的鹽酸分別與等體積的 b, c 處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸體積 5常溫下,向 20 mL 某濃度的鹽酸中逐滴加入 入氨水的體積關(guān)系如以下圖；以下表達正確選項 0.1 mol/L 的氨水,溶液 pH 的變化與加 A 鹽酸的物質(zhì)的

4、量濃度為 l mol/L + + B 在,之間的任意一點： cCl cNH 4 , cH cOH + + C在點所示溶液中： cNH 4 =cCl cOH =cH ,且 Vl0 mol/L 6亞氯酸鈉是一種高效氧化劑,漂白劑,主要用于棉紡,亞麻,紙漿等漂白；亞氯酸 - 鈉（ NaClO 2）在溶液中可生成 ClO 2,HClO 2, ClO2 , Cl 等,其中 HClO 2 和 ClO 2 都具 有漂白作用, 但 ClO 2 是有毒氣體； 經(jīng)測定, 25時各組分含量隨 pH 變化情形如以下圖 （ Cl 沒有畫出）；就以下分析不正確選項（ ） A 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)固 6 B 25時,

5、HClO 2 的電離平穩(wěn)常數(shù)的數(shù)值 K a 10 C使用該漂白劑的正確 pH 為 3 D 25時, 同濃度的 HClO 2 溶液和 NaClO 2 溶液等體積混合, 混合溶液中有 c（ HClO 2） 2c（ H ） c（ ClO 2 ） 2c（ OH ） - -1 -1 7常溫下,用 .L HCl 溶液滴定 10.0mL 濃度為 .L Na2CO3 溶液,所得滴 定曲線如以下圖；以下微粒濃度大小關(guān)系正確選項 + -A 當(dāng) V=0 時： cH +cHCO +cH 2CO3=cOH B 當(dāng) V=5 時： cCO 3 +cHCO 3 +cH 2CO 3=2cCl 2- -C當(dāng) V=10 時： cN

6、a cHCO 3 cCO3 cH2 CO3 + -2- 試卷第 2 頁,總 33 頁 第 2 頁,共 9 頁+ -+ -D 當(dāng) V=a 時： cNa =cCl cH =cOH 8H 2C2O4 水溶液中 H2C2O4,HC2O4和 C2O4 2 三種外形的粒子的分布分數(shù) 隨溶液 變化的關(guān)系如以下圖 已知 KspCaC 2O410 以下說法正確選項 9 pH A 曲線代表的粒子是 HC 2O4 B mol.L 1 NaHC 2O4 溶液中：cC 2O4 2 cH 2C2O4 2 CpH=5 時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為： cC2O4 cH 2C2O4 cHC 2O4 D 確定溫度下, 往

7、 CaC2O4 飽和溶液中加入少量 不變 CaCl2 固體, cC 2O4 2 將減小, cCa2+ 9室溫下, 將 .L 1 鹽酸滴入 .L 1 氨水中, 溶液 pH 和溫度隨 加入鹽酸體積變化曲線如以下圖以下有關(guān)說法正確選項： A a 點由水電離出的 c（H + ）10 14 mol. L 1 B b 點 ： c（ NH 4 +） +c（ NH 3 .H 2O） = c（Cl ） Cc 點： c（ Cl ） =c（ NH 4 +） D d 點后,溶液溫度略下降的主要緣由是 NH 3.H2O 電離吸熱 10 298 K 時,在 mol 所加鹽酸的體積關(guān)系如以下圖；已知 1 L 氨水中滴入 m

8、ol 1 L 的鹽酸,溶液的 pH 與 0.10 mol L1氨水的電離度為 1.32%,以下有關(guān)敘 述正確選項 A 該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇酚酞作為指示劑 B M 點對應(yīng)的鹽酸體積為 mL OH- 離子濃度 C M 點處的溶液中 cNH 4 cCl cH cOH D N 點處的溶液中 pH12 11常溫下,將 CO2 通入2LpH=12 的 KOH 溶液中,溶液中水電離的 與通入的 CO 2 的體積 V 的關(guān)系如下圖所示；以下表達不正確選項 試卷第 3 頁,總 33 頁 第 3 頁,共 9 頁+ -12 A a 點溶液中：水電離出的 cH =1 10mol/L+ -7 B b 點溶液中： cH =

9、1 10mol/LC c 點溶液中： cK =2cCO 3 +cHCO + 2- 3 +cH 2CO 3 -D d 點溶液中： cK =2cCO 3 +cHCO 3 + 2- -12298K 時,在 .L -1 氨水中滴入 .L -1 的鹽酸,溶液的 pH 與所加 鹽酸的體積關(guān)系如以下圖； 已知 .L-1 氨水的電離度為 1.32%,以下有關(guān)表達正確 的是 A 該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇酚酞作為指示劑 B M 點對應(yīng)的鹽酸體積為 + -+ -C M 點處的溶液中 cNH 4 =cCl =cH =cOH D N 點處的溶液中 pH12 13 40時,在氨 -水體系中不斷通入 不正確選項 CO2 ,各種離

10、子的變化趨勢如以下圖以下說法 + -2- A 在 時, cNH 4 cHCO 3 cNH 2COO cCO 3 + + 2- -B 不同 pH 的溶液中存在關(guān)系： cNH 4 +cH =2cCO 3 +cHCO 3 +cNH 2COO +cOH C隨著 CO2 的通入, cOH 不斷增大 cNH 3 .H 2 O D 在溶液 pH 不斷降低的過程中,有含 NH 2COO -的中間產(chǎn)物生成 14體積為 1ml ,濃度均為 010mol/L 的 XOH 和 X 2CO 3 溶液分別加水稀釋至體積為 V , pH 隨 lgV 的變化情形如以下圖,以下表達中正確選項 試卷第 4 頁,總 33 頁 第

11、4 頁,共 9 頁A XOH 是弱堿 B pH=10 的兩種溶液中的 cX :XOH 大于 X 2CO 3 + -102 C已知 H 2CO 3 的電離平穩(wěn)常數(shù) Ka1 遠遠大于 K a2,就 K a2 約為 1 010 -2- D 當(dāng) lgV=2 時,如 X 2CO 3 溶液上升溫度,溶液堿性增強,就 cHCO 3 /cCO 3 減小 15 25下,向 2A 溶液中滴加 溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的 量的變化如以下圖；以下有關(guān)說法正確選項 A H 2A 電離方程式 + H2A=2H +A 2- B VNaOHaq=20mL 時,溶液顯堿性 C已知 25時 K 2H2A=1.0 10,就 VNaOHa

12、q=VmL 時, -2- D VNaOHaq=20mL 時,溶液中存在關(guān)系： HA +CA +CH 216電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能大小的物理量, 據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定 反應(yīng)的終點；右圖是某同學(xué)用 .L -1 KOH 溶液分別滴定體積均為 20mL ,濃度均為 .L -1 的 HCl 和 CH 3 COOH 溶液滴定曲線示意圖 混合溶液體積變化忽視不計 下 列有關(guān)判定不正確選項 -1 A 曲線代表 mol.L KOH 溶液滴定 CH 3COOH 溶液的滴定曲線 -+ -1 B 在 A 點的溶液中有： cCH 3COO +cOH -cH mol.L C在 B 點的溶液中有： cK c

13、OH cCH 3COO cH + -+ + + D 在相同溫度下, C 點水電離的 cH 大于 A 點水電離的 cH 17常溫下, 用 .L -1 HCl 溶液滴定 10.0mL 濃度為 .L -1 Na2CO3 溶液, 所得滴 定曲線如以下圖；以下微粒濃度大小關(guān)系正確選項 試卷第 5 頁,總 33 頁 第 5 頁,共 9 頁+ -A 當(dāng) V=0 時： cH +cHCO 3 +2cH 2CO3=cOH B 當(dāng) V=5 時： cCO 3 +cHCO 3 +cH 2CO 3=2cCl 2- -C當(dāng) V=10 時： cNa cHCO 3 cCO3 cH2 CO3 + -2- D 當(dāng) V=a 時： c

14、Na +=cCl - cH 1 +=cOH - 1 18在常溫下, 0.100 0 mol L Na 2CO 3 溶液25 mL 用 0.100 0 mol 鹽酸滴定,其滴 定曲線如以下圖, 對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系, 以下有關(guān)說法正確 的是（ ） A a 點： c（ CO 3 2-） c（ HCO ） c（ OH ） 3 -B b 點： 5c（ Cl ） 4c（ HCO 3 ） 4c（ CO 3 2-） C c 點： c（ OH ） c（ H ） c（ HCO 3-） 2c（ H 2CO 3） 2- - D d 點： c（ H ） c（ CO3 ） c（ HCO ） c（

15、OH ） 19向 的 NH 4HCO 3 溶液中逐步加入 溶液時,含氮,含碳粒子 的分布情形如以下圖 縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分數(shù) ；依據(jù)圖象,以下 說法不正確選項（ ） A 開頭階段, HCO 3 -反而略有增加,可能是由于 NH 4HCO 3 溶液中存在 H 2CO 3 發(fā)生的 主要反應(yīng)是 H 2CO3+OH HCO3 +H 2O -B 當(dāng) pH 大于 以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng) -+ 2- C 時,溶液中 cHCO 3 cHN 3 .H2O cNH 4 cCO 3 D 滴加氫氧化鈉溶液時,第一發(fā)生的反應(yīng)為 2NH4HCO 3+2NaOH NH42CO3+

16、Na2CO 320常溫下,向 10ml 0.1 molL-1 的 HR溶液中逐滴滴入 L-1的 NH 3H2O 溶液, 所得溶液 pH 及導(dǎo)電性變化如圖；以下分析不正確選項 試卷第 6 頁,總 33 頁 第 6 頁,共 9 頁A a b 點導(dǎo)電才能增強,說明 HR 為弱酸 + -+ B c 點溶液存在 cNH 4 cR , cOH cH C b 點溶液 pH=5 ,此時酸堿恰好中和 Db c 任意點溶液均有 + -cH cOH =K w10-14 濃度均為 .L -1 CH 3COOH 21常溫下,用 .L-1 NaOH溶液分別滴定 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如下圖；以下說法正確選項 -

17、A 點和點所示溶液中： cCH 3COO cCN B 點和點所示溶液中： cNa cOH cCH 3COO cH + -+ C點和點所示溶液中： cCH 3COO -cCN =cHCN-cCH 3COOH -+ D 點和點所示溶液中都有： cCH 3COO +cOH =cCH 3COOH+cH 22常溫下,向 H 2A 溶液中逐滴加入等濃度 NaOH 溶液,所得溶液中含 A 元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液 A H 2A 的電離方程式為： pH 的關(guān)系如以下圖,就以下說法中正確選項 B 溶液中存在 cA 2 cHA cH 2A C常溫下,等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 與 Na2A 溶液等體積混合后

18、溶液 D. pH=4.0 時,圖中 nHA 約為 23將足量的 CO 2 慢慢通入確定體積的 NaOH 溶液中, 溶液的 pH 隨 CO2 的體積 （已經(jīng) 折算成標(biāo)準狀況） 的變化曲線如以下圖 （不考慮過量的 CO2 在水中的溶解和反應(yīng)過程中 溶液體積的變化） ,就以下說法不正確選項（ ） 試卷第 7 頁,總 33 頁 第 7 頁,共 9 頁A NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 B NaOH 溶液的體積為 2L 分布系 C M 點離子濃度的大小關(guān)系中意 -2- cHCO 3 cCO 3 D M ,N 點對應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于 724常溫下 的 H2A 溶液中 H 2A , HA -,A 2- 三者中

19、所占物質(zhì)的量分數(shù) 數(shù) 隨 pH 變化的關(guān)系如以下圖；以下表述不正確 的是 1H 2 A 中各種微粒分布曲 線 H 2A -HA 2- A 數(shù) 系 1.2 , 0.5 4.2 , 0.5 布 分 00123pH 45678+ 2- A H 2A 2H + A K=10 B 在 NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為： + -+ 2- -cNa cHA cH cA cOH C已知 25時 HF 的 Ka=10 ,將少量 H 2 A 的溶液加入足量 NaF 溶液中,發(fā)生的反 應(yīng)為： H 2A+F HF+HA -D 將等物質(zhì)的量的 NaHA , Na2A 溶于水中,所得溶液 pH 恰好為 25常溫下,

20、向 1L0.1NH 4Cl 溶液中,不斷加入固體 NaOH 后, NH 4 + 與 NH 3H2O 的變 化趨勢如下圖所示 不考慮體積變化和氨的揮發(fā) ,以下說法正確選項 A M 點溶液中水的電離程度比原溶液大 B 在 M 點時, nOH -nH =a-0.05mol -+ C隨著 NaOH 的加入, 不斷增大 -+ + -+ D 當(dāng) nNaOH=0.05mol 時溶液中有： cCl cNa cNH 4 cOH cH 26亞氯酸鈉 NaClO 2是一種高效氧化劑, 漂白劑, 主要用于棉紡, 紙漿等物品的漂白, -NaClO 2 溶液中存在 ClO 2, HClO 2 ,ClO 2 , Cl 等四種含氧微粒,經(jīng)測定, 含量隨 pH 變化情形如以下圖 Cl -沒有畫出 就以下分析不正確選項 25時各組分 試卷第 8 頁,總 33 頁 第 8 頁,共 9 頁A 向亞氯酸鈉溶液加水稀釋,溶液中 nClO 2增大 -6 B HClO 2 的電離平穩(wěn)常數(shù) K a=1.0 10