2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市小市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市小市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件參考答案：A略2. 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）A. OH-、H2O、F- B. HF、NH4+、Na+C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S參考答案：D略3. 下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

2、A葡萄糖 B纖維素 C油脂 D酶參考答案：A4. 下列化合物中，含有離子鍵的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl參考答案：BA. CO2中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. NH3中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. HCl中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。5. 參考答案：A6. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B. 石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C. 化學(xué)變化中的能量變

3、化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)參考答案：B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A說(shuō)法正確；B.石灰石生成生石灰是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化中的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，即化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C說(shuō)法正確；D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D說(shuō)法正確；答案選B。7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇

4、溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O參考答案：B8. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+離子時(shí)的操作步驟有：蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?A B C D參考答案：D9. 某溶液中大量存在以下五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）AMg2+ BFe2+CCO32 DBa2+參考答案：A解：已知：物質(zhì)的量之比為n（NO3）：n（SO42）：

5、n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3）+2n（SO42）=2mol+23mol=8mol，3n（Fe3+）+n（H+）=31mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故選A10. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是

6、鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物A. B. C. D. 參考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉元素，屬于鈉的化合物，故正確；Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Na2O是氧化物、NaOH是堿，故錯(cuò)誤；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉、氧元素，屬于鈉的含氧化合物，故正確。選C。11. 下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4L Cl2所含原子數(shù)一定約為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

7、參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；B、稀有氣體是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子；C、必須告訴氣體所處的條件，是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D、氣體有單原子的、也有雙原子的氣體分子解答：A、在常溫下，不知道氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、稀有氣體氖氣是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、由于氣體分單原子氣體和雙原子氣體，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，但是原子數(shù)

8、不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，稀有氣體是單原子分子，本題難度不大12. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B. 降低溫度可提高正反應(yīng)速率C. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于0參考答案：C【詳解】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說(shuō)法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正=逆0，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選C。13.

9、 下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B. 氯氣與甲烷按照比例 2：1 在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C. 只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)D. 苯與溴水混合后加入 FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯參考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪

10、色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。14. 對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）ABCD參考答案：B【分析】解答本題可根據(jù)濃硝酸、四氯化碳、白磷、黑火藥等藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A濃硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B四氯化碳不支持燃燒，不燃燒，是一種高效滅火劑，滅火時(shí)，液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上，圖為易燃性

11、標(biāo)志錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C白磷屬于有毒物質(zhì)，圖中所示標(biāo)志是有毒品標(biāo)志，故C正確；D黑火藥屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選B15. 下列各組物質(zhì)分類正確的是 酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硫酸鈣氧化鐵B鹽酸燒堿純堿氧化鈣C碳酸硫酸鈣碳酸鈉干冰D干冰苛性鈉食鹽石灰石參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 利用如圖裝

12、置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C 的現(xiàn)象，即可證明（4）若要證明非金屬性：NCSi，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？ 參考答案：（1）鉀； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）變藍(lán)；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬

13、在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】I（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II（3）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；（4）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液【解答】解：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故答案為：鉀； （2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2+Cl2S+2Cl

14、，故答案為：S2+Cl2S+2Cl；（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；故答案為：變藍(lán)；（4）最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸三、綜合題（本題包括3

15、個(gè)小題，共30分）17. 紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入080molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩060mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_。參考答案：（1）P（s）Cl2（g）=PCl3（g）；H306kJmol1 （2分）（2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）；H93kJmol1（2分）；25（1分）；大于（1分）。（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（2分）。（4）399kJmo