2021-2022學(xué)年廣東省梅州市葉塘中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市葉塘中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A.B. 只有C. 只有D. 只有參考答案：D試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色

2、沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確； 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。2. 下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的的是A加大太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度，減少

3、化石燃料的使用B研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放C生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用D利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求參考答案：D3. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十 NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑是水B該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2C若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mo1e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為112LD當(dāng)消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為224L參考答案：C4. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性： Na2CO3 NaHCO3 B.常溫時(shí)在水中

4、的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 NaHCO3 D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3 Na2CO3參考答案：C略5. 關(guān)于鈉的敘述中，正確的是 ( )A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D金屬鈉的熔點(diǎn)很高參考答案：B略6. 下列溶液中，氯離子濃度與50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )A.150mL 1molL1的NaCl溶液 B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C. 75mL 1molL

5、1的CuCl2溶液 D. 150mL 3molL1的KCl溶液參考答案：D略7. 下列敘述中，不正確的是A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用參考答案：B8. 實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別不同而有規(guī)律的保管著。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上的部分藥品的擺放如圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液以后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的參考答案：D略9. （雙選題）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）ACO2在

6、反應(yīng)中是還原劑B每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1molC反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧氣參考答案：BD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：該反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)和0價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來解答解答：解：A該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol（10）=2 mol，則每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故B正確；C過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，而碳酸鈉為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)生成氧氣，原料易攜帶，

7、可用于潛水艇中提供氧氣，故D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大10. 下列離子方程式書寫正確的是A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2參考答案：D【詳解】A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.

8、FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正確;答案：D 。11. 大氣或飲水被污染時(shí)，可能引起人的牙齒、骨骼變得疏松的元素是 A氟 B氯 C硫 D碘參考答案：A略12. 下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（）A五水硫酸銅、SO2、空氣BNH3、Cu、空氣C鹽酸、硫酸、膠體D氨水、食鹽、酒精參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物【分析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個(gè)

9、選項(xiàng)中各種的所屬類別【解答】解：A五水硫酸銅是純凈物是電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故A正確； B銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；膠體是分散系是混合物，故C錯(cuò)誤；D氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯(cuò)誤故選A9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子參考答案：B14. 北京

10、時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說法正確的是（ ）A銫137原子核內(nèi)含有82個(gè)中子 B銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素C碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137 D碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素參考答案：A略15. 某固體酸燃料電池以Ca（HSO4 ）2固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)

11、移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答： （1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是_，摩爾質(zhì)量是_。（2）配制該溶液應(yīng)選用 _ mL容量瓶。 （3）用托盤天平稱取 _ gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用_引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下

12、12cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。 （7）配制好的溶液 _ （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？ A在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液 _。B定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線 _。C顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線 _。參考答案：(1)106 106 g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)燒杯 (5)玻璃棒 (6)膠頭滴管 液面 (7)不能 (8)偏小 偏大 偏小解析：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答

13、案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1mol?L1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L1L106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；

14、液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏?。籅、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏小；偏大；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按照物質(zhì)的組成和性

15、質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液

16、，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶