2021-2022學(xué)年廣東省梅州市五華田家炳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市五華田家炳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、Cl、Na+、 B水電離產(chǎn)生的H+濃度為11012mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3C堿性溶液中：K+、 D澄清透明的無(wú)色溶液：ClO、S2-、Na+、SO42參考答案：C略2. 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（ ） A海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度 C工業(yè)制膽礬：

2、使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略3. 已知X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B、若四種元素均為金屬，則 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 參考答案：B根據(jù)X、 Y、 Z、 W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、 Y在第二周期，Z、 W在第三周期；A、若 HmXOn為強(qiáng)酸，則

3、 X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、 Y、 Z、 W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿， 故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則 W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、 Y、 Z、 W分別為硼、碳、鋁、硅， Z與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4. 下列敘述正確的是（）A分子式為C3H6的有機(jī)物最多存在3個(gè)碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C和分子組成相差一個(gè)CH2

4、，因此是同系物關(guān)系D分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH參考答案：A略5. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ） A B C D 參考答案：答案：A6. 下列說(shuō)法正確的是A光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C常用氫氟酸（HF）來(lái)刻蝕玻璃 D實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略7. 我

5、國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水參考答案：B試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的判斷8. 甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀甲+丙沉淀乙+丙沉淀 丙+丁沉淀乙+丁無(wú)色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是( )A、Na2SO3HClAgNO3BaCl2B、BaCl2Na

6、2SO3HClAgNO3C、BaCl2Na2SO3AgNO3HClD、AgNO3HClBaCl2Na2SO3參考答案：C9. www.ks5u下列物質(zhì)的名稱(chēng)（或俗稱(chēng)）與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A純堿（Na2CO3） B綠 礬（ FeSO4?7H2O ）C硫磺（S） D堿石灰（Ca（OH）2 ）參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題分析：A碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學(xué)式為Na2CO3；B綠礬為七水硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；C硫磺為硫單質(zhì)，化學(xué)式為S；D堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物解答：解：ANa2CO3的化學(xué)名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打

7、，故A正確；B綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4.7H2O，故B正確；C硫單質(zhì)又稱(chēng)為硫磺，化學(xué)式為S，故C正確；D堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)與俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力10. 將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4molL-1的NaOH溶液，使金 屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（

8、）A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g參考答案：B略11. 做試驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D、配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16參考答案：12. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、

9、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32參考答案：D略13. 臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm（ppm表示百萬(wàn)分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242 nm的紫外線(xiàn)形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在220 nm320 nm的紫外線(xiàn)照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是（）A打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線(xiàn)型分子B臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：答案：CD14. 生活中常用一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是 （ ） A醫(yī)療

10、上可用硫酸鋇作x射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥，就是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水 B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性 C 某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多 D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福築略15. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A321 B 241 C 231 D421參考答案：B溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根據(jù)電荷守恒

11、知道：Na、Cl量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物質(zhì)的量之比為12，符合答案的只有B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式

12、)。參考答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了解決能源危機(jī)，人類(lèi)還需要進(jìn)一步開(kāi)發(fā)可再生能源，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類(lèi)能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類(lèi)等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)橘A于和NADPH中。通過(guò)暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO2的排放，有利于解決能源消耗帶來(lái)的效應(yīng)問(wèn)題。參考答案：化學(xué)能；ATP；有機(jī)物（或糖類(lèi)分子）；溫室略18. 堿

13、式碳酸銅Cu2(OH)2C03是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè) 中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過(guò)程如下：查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7（1）氯酸鈉的作用是 ；（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為 ，可以選擇的試劑是 .（填序號(hào)）。 a氨水 b硫酸銅 c氫氧化銅 d碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是 ；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑

14、色固體可能是 。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式： 。（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈 。參考答案：略19. （12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏?，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1寫(xiě)出

15、肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 （4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序號(hào)）。 ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法見(jiàn)圖8（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖9、圖10所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mgL1的條件下進(jìn)行。圖9中曲線(xiàn)a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線(xiàn)f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。A錳離子