2021-2022學年福建省三明市文井初級中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年福建省三明市文井初級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產物全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經過濾得到20g沉淀。濾液的質量比原石灰水的質量減少了 A5.4 g B5.8g C11.2g D14.2g參考答案：B略2. 在25、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應，放出yk

2、J熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為ACO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2y-x) kJmol1BCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (4x-y) kJmol1CCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2x-y) kJmol1DCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (8x-2y) kJmol1參考答案：B略3. 下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B各國工業(yè)大量排放二氧化硫是

3、全球氣候變暖的主要原因C劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：B4. 下列各組元素的性質正確的是（）A第一電離能：BAlGaB電負性：FNOC最高正價：FSSiD原子半徑：PNC參考答案：A解：A同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：BAlGa，故A正確；B同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：FON，故B錯誤；C主族元素最外層電子數=最高正價，氧、氟無正價，所以最高正價：SSi，故C錯誤；D同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，下一周期元素的原子半徑一

4、般比相鄰上一周期元素的原子半徑大；所以原子半徑：PCN，故D錯誤；故選：A5. 下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產生H2的是（）A核內無中子的原子B外圍電子排布為3s23p3C最外層電子數等于倒數第三層的電子數的原子DN層上無電子，最外層的電子數等于電子層數的金屬原子參考答案：D【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應都產生H2，中學常見為Al，原子核外有13個電子，最外層電子數為3，根據原子結構判斷可能的元素，以此解答該題【解答】解：既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產生H2，應為Al，A核內無中子的原子為H，故A錯誤；B價電子

5、構型為3s23p3的元素為P，故B錯誤；C最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子，為Mg、Kr元素，故C錯誤；DN層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子，可為H、Be、Al等，故D正確故選D6. 下列離子方程式書寫正確的是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D略7. 人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO ，3

6、7 時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是A.CO與HbO2反應的平衡常數K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略8. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）下列有關敘述正確的是（）A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C考點：化學

7、反應中能量轉化的原因；反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：A、依據圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；D、圖象中分析判斷；解答：解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B錯誤；C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質，圖象識別和理解含義是解題關鍵9. 有機物 CH3CH(OH)CHO

8、 不能發(fā)生的反應是（ ） A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解參考答案：D略10. 下列有機分子中可形成順反異構的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)2參考答案：B略11. 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/LDZ為0.4mol/L參考答案：A12. 下列說法中正確的一組是（ ）AH2和D2

9、互為同位素；B互為同分異構體；C正丁烷和異丁烷互為同系物；D是同一種物質參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是A用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2CFeS與鹽酸反應：FeS+2H+=Fe2+H2SD大理石與稀鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2O參考答案：D略14. 光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A碳 B石英 C鍺 D硅參考答案：B略15. 下列物質存放方法錯誤的是A. 鋁片長期放置在不密封的紙

10、盒里 B. 漂白粉長期放置在燒杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D. 金屬鈉存放于煤油中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. .某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴 定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有 。（選填下列儀器對應的字母）由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為 。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅

11、色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。 猜想甲：可能是酚酞變質造成的； 乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故； 丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。理論分析（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是 （2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1將配制的氫氧化鈉溶液加熱2在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正

12、確，設計如下實驗證明并完成有關問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二：向原紅色消失的溶液中加 （填試劑名稱）參考答案：.ABDHJ ; 4.0mol/L. （1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）除去溶液的氧氣 （3）水 紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大

13、。其中 D、F為生活中常見的金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759gL1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）： 其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式： （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式 寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反

14、應的離子方程式 （3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。寫出戊的結構式： ，用電子式表示己的形成過程： ，其中己的空間構型為： ，中心原子的雜化軌道類型： 。參考答案：(10分)（1） （1分） （2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）（3）H-O-O-H（1分） 略（2分） V型 (1分) sp3（1分）略18. PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為原料，設計合成PET的工業(yè)生產流程如下(反應中部分無機反應物及產物未表示)： 請回答下列問題： (1)發(fā)生反應需加入的反應物及其條件是_、_； 發(fā)生反應的反應物及反應條件是_、_。 (2)過程的反應類型是_。 (3)寫出反應的化學方程式_。 (4)有機物A有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體X的結構簡式：_。 在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，X分子結構中只有一個甲基，1molX分別與足量的金屬鈉、NaOH溶液反應，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。 (5)從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應來完成。有人從原子利