2021-2022學(xué)年安徽省安慶市九一六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省安慶市九一六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是 A莽草酸的分子式為C7H10O5 B莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C莽草酸中含有苯環(huán)D莽草酸能使溴水褪色參考答案：C略2. 將x mol Na2

2、SO3 和y mol Na2S 溶于水中，用硫酸酸化后，當(dāng)有這三種情況：（1）若生成S和SO-2 (2) 若生成S 和H2S （3）若生成物只有S出現(xiàn)時，則x:y的值是：a. 大于1/2 、 b .小于1/2 c.等于1/2 ，正確的順序是（ ）。A.abc B. acb C.cba D.bac參考答案：A3. 某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是( )正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會因時間而改變A B C D參考答案：B略4. 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C

3、氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C5. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42與Cl的物質(zhì)的量之比是A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計算?！驹斀狻扛鶕?jù)圖像可知可以假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg（OH）2+3

4、nAl（OH）3n（OH-）4mol，根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知：nAl（OH）31mol，所以2nMg（OH）2+31mol4mol，故nMg（OH）20.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42與Cl的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol3：2，故答案選D?！军c睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，明確圖象曲線變化的含義及對應(yīng)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的

5、分析能力及化學(xué)計算能力。6. 下面有關(guān)硅的敘述中，不正確的是（ ）A硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量僅次于氧C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在D硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：CA硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量僅次于氧，B正確；C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，C錯誤；D硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選C。7. 為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗

6、，可選用的試劑是（）A濃硝酸B稀硝酸CNaOH溶液D濃鹽酸參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不影響Al的損耗，且Cu與濃硝酸反應(yīng)，以此來解答【解答】解：AAl遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不影響Al的損耗，且Cu與濃硝酸反應(yīng)，可除去Cu，故A正確；B二者均與稀硝酸反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；CAl與NaOH溶液反應(yīng)，Cu不能，不能除雜，故C錯誤；DAl與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，不能除雜，故D錯誤；故選A8. 下列說法正確的是 ( )A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解

7、質(zhì)和弱電解質(zhì)C. 點燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L參考答案：B點睛：本題考查了基本概念及氧化還原反應(yīng)，明確概念的內(nèi)涵及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題D項為易錯點，要注意鎂能和氧氣、二氧化碳、氮氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)。0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3參考答案：B【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L1mol/L31.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯離子

8、的物質(zhì)的量是0.5L1mol/L0.5mol，所以兩溶液中Cl的數(shù)目之比為3：1。答案選B。10. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 () AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO酸性溶液褪色的是( )A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇參考答案：B略12. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B.常溫常壓

9、下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略13. 由H2與CO組成的混合氣體1.5 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24 L，則混合氣體中H2的物質(zhì)的量為 ()A0.01 molB0.03 molC0.05 molD0.07 mol參考答案：C14. 高溫下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是A CaO+H2O = Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2 高溫C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O參考答案：B略15.

10、 為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計了四種方案，其中最好的方案是 A加入1mL溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口 B加入1mL溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口 C加入1mL溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口 D加入1mL溶液，加熱試管，將濕潤的試紙靠近試管口參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進(jìn)行粗鹽精制。試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClSOCOH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).

11、（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序為：、_、_(填序號)（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1).Na2CO3 .NaOH .BaCl2(2)、(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請回答下列問題：(1)Z元素位于元素周期表中第_周期_族。(2)X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，

12、得到的化合物屬于_ （填“離子化合物”或“共價化合物”）。(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_(用元素符號表示）。(4)寫出W單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)三 VA (2)離子化合物 (3)PNO (4)C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O18. 空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,液態(tài)氮的沸點是195.8 ，遠(yuǎn)低于常溫。最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機(jī)車。運用能源環(huán)保知識,聯(lián)系實際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點。（寫出3點理由） ， ， 。參考答案：N2的性質(zhì)不活潑，使用過程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物N2本身無毒,不會對大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境大氣中氮氣儲量大、價廉，有利于節(jié)約能源及開發(fā)新能源19. （11分）氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程（即兩個半反應(yīng)），某體系的一個半反應(yīng)為：NO4H3e=NO2H2O。該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：