策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧

1、策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧金點(diǎn)子：元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類(lèi)試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類(lèi)歸納法、推理驗(yàn)證法等。經(jīng)典題：例題1 ：（220011年全國(guó)國(guó)高考）下列說(shuō)說(shuō)法中錯(cuò)錯(cuò)誤的是是 （ ）A原子子及其離離子的核核外電子子層數(shù)等等于該元元素所在在的周期期數(shù)B元素素周期表表中從IIIIBB族到IIIB族族 100個(gè)縱行行的元素素都是金金屬元素素C除氦氦外的稀稀有氣體體原子的的最外層層電子數(shù)數(shù)都是88D

2、同一一元素的的各種同同位素的的物理性性質(zhì)、化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)均相同同方法：依依靠概念念逐一分分析。捷徑：原原子的核核外電子子層數(shù)等等于該元元素所在在的周期期數(shù)，而而離子由由于有電電子的得得失，當(dāng)當(dāng)失去電電子時(shí)，其離子子的電子子層數(shù)不不一定等等于該元元素所在在的周期期數(shù)，如如Na+等。AA選項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)。元素素周期表表中從IIIIBB族到IIIB族族 100個(gè)縱行行的元素素都是過(guò)過(guò)渡元素素，均為為金屬元元素正確確。氦的的最外層層為第一一層，僅僅有2個(gè)個(gè)電子，除氦外外的稀有有氣體原原子的最最外層電電子數(shù)都都是8正正確。同同一元素素的各種種同位素素的化學(xué)學(xué)性質(zhì)幾幾乎完全全相同，而物理理性質(zhì)不不同，DD選項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)。

3、以此此得答案案為ADD。總結(jié)：此此題要求求考生對(duì)對(duì)元素及及元素周周期表有有一個(gè)正正確的認(rèn)認(rèn)識(shí)，雖雖不難，但容易易出錯(cuò)。例題2 ：（220011年上海海高考）已知短短周期元元素的離離子：aaA2、bB、cC3、dD都具有有相同的的電子層層結(jié)構(gòu)，則下列列敘述正正確的是是（ ）A原子子半徑 AABDCC BB原子子序數(shù) dcbbaC離子子半徑 CCDBAA DD單質(zhì)質(zhì)的還原原性 ABBDC 方法：采采用分類(lèi)類(lèi)歸納法法。捷徑：首首先將四四種離子子分成陽(yáng)陽(yáng)離子與與陰離子子兩類(lèi)，分析其其原子序序數(shù)及離離子半徑徑。陽(yáng)離離子為aaA2、bB，因具具有相同同的電子子層結(jié)構(gòu)構(gòu)，故原原子序數(shù)數(shù)abb，離子子半徑AA

4、B；陰離子子為cC3、dD，因具具有相同同的電子子層結(jié)構(gòu)構(gòu)，故原原子序數(shù)數(shù)cD。再將其其綜合分分析，因因四種離離子具有有相同的的電子層層結(jié)構(gòu)，故A、B位于于C、DD的下一一周期，其原子子序數(shù)為為abbdc，離離子半徑徑ABBDC。故故正確答答案為CC?？偨Y(jié)：對(duì)對(duì)于電子子層結(jié)構(gòu)構(gòu)相同的的單核離離子，其其核電荷荷越大，半徑越越小。例題3 ：（119988年全國(guó)國(guó)高考）X和Y屬短周周期元素素，X原子的的最外層層電子數(shù)數(shù)是次外外層電子子數(shù)的一一半，YY位于X的前一一周期，且最外外層只有有一個(gè)電電子，則則X和Y形成的的化合物物的化學(xué)學(xué)式可表表示為（ ）AXYBXY2CXY3DX2Y3方法：先先找出所所屬

5、元素素，再分分析反應(yīng)應(yīng)情況。捷徑：根根據(jù)題意意X可能能是Lii或Sii。若XX為L(zhǎng)ii，則YY為H，可組成成化合物物L(fēng)iHH即XYY，若XX為Sii則Y為為L(zhǎng)i，Li和和Si不不能形成成化合物物。因此此得答案案為A。總結(jié)：部部分考生生因未分分析出XX可能為為L(zhǎng)i，而造成成無(wú)法解解答。例題4 ：（119988年全國(guó)國(guó)高考）X、Y、Z和R分別代代表四種種元素，如果aaXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離離子的電電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同同(a、b、c、d為元素素的原子子序數(shù)),則下下列關(guān)系系正確的的是 （ ）Aa-c=mm-nBa-bb=n-mCc-dd=m+nDb-dd=n+m方法：充充分利用用電子

6、層層結(jié)構(gòu)相相同，列列出恒等等式獲得得結(jié)果。捷徑：分分析選項(xiàng)項(xiàng)，根據(jù)據(jù)電子層層結(jié)構(gòu)相相同，可可得四種種對(duì)應(yīng)的的恒等式式：a-= c+nn， aa-=-，cc+n = dd+m ，-= d+mm，變形形后可得得答案為為D?？偨Y(jié)：陽(yáng)陽(yáng)離子的的電子數(shù)數(shù)= 質(zhì)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)數(shù)；陰離離子的電電子數(shù)= 質(zhì)子子數(shù)+電電荷數(shù)。例題5 ：（119999年上海海高考）設(shè)想你你去某外外星球做做了一次次科學(xué)考考察，采采集了該該星球上上十種元元素單質(zhì)質(zhì)的樣品品，為了了確定這這些元素素的相對(duì)對(duì)位置以以便系統(tǒng)統(tǒng)地進(jìn)行行研究，你設(shè)計(jì)計(jì)了一些些實(shí)驗(yàn)并并得到下下列結(jié)果果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（）150055016021050

7、370450300260250與水反應(yīng)應(yīng)與酸反應(yīng)應(yīng)與氧氣反反應(yīng)不發(fā)生化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)相對(duì)于AA元素的的原子質(zhì)質(zhì)量1.08.015.6617.1123.8831. 820.0029.663.918.00按照元素素性質(zhì)的的周期遞遞變規(guī)律律，試確確定以上上十種元元素的相相對(duì)位置置，并填填入下表表：ABH方法：充充分利用用表中數(shù)數(shù)據(jù)，結(jié)結(jié)合元素素周期性性變化解解題。捷徑：因因?yàn)锳、E不發(fā)發(fā)生化學(xué)學(xué)反應(yīng)，具有相相似的化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)，處于于同一族族，同理理I、CC，D和和J，BB、F、G、HH由于化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)相似，可能處處于同一一族。但但D、JJ的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量相當(dāng)當(dāng)接近，它們不不可能處處于同一一族，而而只能

8、處處于同一一周期相相鄰的族族。同理理H和FF也處于于同一周周期相鄰鄰的族中中。然后后按照相相對(duì)原子子質(zhì)量小小的元素素其原子子序數(shù)小小的原則則排列。以此獲獲得下表表中的結(jié)結(jié)果。AIBCDJGEHF總結(jié)：該該題的解解題方法法技巧是是： = 1 * GB3 確定元元素種類(lèi)類(lèi)，B、F、GG、H屬屬活潑金金屬，DD、J屬屬不活潑潑金屬，C、II屬非金金屬，AA、E屬屬惰性元元素。 = 2 * GB3 按元素素的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量由小小到大排排成一橫橫行，再再把同類(lèi)類(lèi)元素按按相對(duì)原原子質(zhì)量量自上而而下排成成一縱行行。 = 3 * GB3 結(jié)合表表中巳定定位的AA、B、H元素素，確定定其它元元素的位位置。解解

9、本題時(shí)時(shí)，切忌忌與地球球上存在在的元素素一一對(duì)對(duì)應(yīng)。例題6 ：（119933年上海海高考）A、BB、C、D四種種短周期期元素的的原子序序數(shù)依次次增大。A、DD同主族族，B、C同周周期。AA、B組組成的化化合物甲甲為氣態(tài)態(tài)，其中中A、BB原子數(shù)數(shù)之比為為411。由AA、C組組成的兩兩種化合合物乙和和丙都為為液態(tài)，乙中AA、C原原子數(shù)之之比為111，丙中為為211。由DD、C組組成的兩兩種化合合物丁和和戊都為為固態(tài)，丁中DD、C原原子數(shù)之之比為111，戊中為為211。寫(xiě)出出分子式式：甲 、乙、丙 、丁 、戊 ；寫(xiě)出BB元素的的最高價(jià)價(jià)氧化物物跟丁發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式： 。方法：依依據(jù)原子子

10、序數(shù)依依次增大大，列出出關(guān)系進(jìn)進(jìn)行分析析。捷徑： 由ABB形成氣氣態(tài)氫化化物甲中中原子數(shù)數(shù)比為441，可知AA為H，B為CC，甲為為CH44，又CC的原子子序數(shù)大大于B，應(yīng)為碳碳以后的的元素，而乙、丙為液液態(tài)可判判斷為共共價(jià)化合合物推出出為N、O、FF或Sii、P、S、CCl等，再由乙乙、丙的的原子個(gè)個(gè)數(shù)關(guān)系系推為HH2O2、H2O，最最后丁、戊可定定。以此此得答案案為：甲甲CHH4 ，乙乙H2O2，丙H2O，丁丁Naa2O2 ，戊Na2O，其其化學(xué)方方程式為為：2CCO2+2NNa2O2=2NNa2CO3+O2總結(jié)：原原子數(shù)之之比為111是是該題的的障礙點(diǎn)點(diǎn)。部分分考生因因僅考慮慮XY型型化

11、合物物，而未未考慮XX2Y2型化合合物，造造成無(wú)法法作答的的現(xiàn)象較較多。金鑰匙：例題1 ：下列列各組微微粒半徑徑由小到到大的排列順序正確的的是（）ANaaSiP BO2Mg2+Al3+CCaaBaCa2+DClFF方法：根根據(jù)周期期表中元元素的原原子半徑徑的遞變變規(guī)律及及離子半半徑的大大小比較較規(guī)律，在巧解解巧算中中簡(jiǎn)約思思維而獲獲得結(jié)果果。捷徑：先先看電子子層數(shù)，層數(shù)越越多半徑徑越大；當(dāng)層數(shù)數(shù)相同時(shí)時(shí)看核電電荷數(shù)，核電荷荷數(shù)越大大半徑越越?。划?dāng)當(dāng)層數(shù)和和核電荷荷數(shù)都相相同時(shí)看看核外電電子數(shù)，核外電電子數(shù)越越多半徑徑越大。依據(jù)此此原則可可得：AA選項(xiàng)PPSiiNaa； BB選項(xiàng)AAl3+Mgg

12、2+OO2-；C選項(xiàng)項(xiàng)Ca2+CaaBaa2+；D選項(xiàng)項(xiàng)FFF-n的的元素為為非金屬屬元素，mn的元素素為金屬屬元素。第七周周期為不不完全周周期，若若把這一一周期元元素全部部排滿，則下列列有關(guān)第第七周期期元素的的推論可可能錯(cuò)誤誤的是 ( )A第七七周期排排滿時(shí)有有32種元元素，全全部是放放射性元元素B第七七周期排排滿時(shí)最最后一種種的單質(zhì)質(zhì)不與任任何物質(zhì)質(zhì)發(fā)生化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)C第七七周期第第VIIIA族元元素的原原子序數(shù)數(shù)為1117，是是一種金金屬元素素D第七七周期第第 = 3 * ROMAN IIIIA族元素素的氫氧氧化物與與Al(OH)3具有相相似的化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)5 MM、N兩元素素原子序序數(shù)均小

13、小于200，M的原子子序數(shù)為為n，M2-和N3+的電子子層結(jié)構(gòu)構(gòu)相同，則N的原子子序數(shù)為為 ( )An3 Bn4 Cn5 Dn56運(yùn)用用元素周周期律分分析下列列推斷，其中錯(cuò)錯(cuò)誤的是是（ ）A鈹是是一種輕輕金屬，它的氧氧化物的的水化物物可能具具有兩性性B砹單單質(zhì)是一一種有色色固體，砹化氫氫很不穩(wěn)穩(wěn)定，砹砹化銀是是有色難難溶于水水且感光光性很強(qiáng)強(qiáng)的固體體C硫酸酸鍶難溶溶于水，但易溶溶于鹽酸酸D硒的的最高氧氧化物的的水化物物是一種種強(qiáng)酸7a、b、c三三種元素素的原子子序數(shù)均均小于220，aa、b兩元素素的陽(yáng)離離子和cc元素的的陰離子子都有相相同的電電子層結(jié)結(jié)構(gòu)，aa原子的的半徑大大于b原子的的半徑，

14、則三種種元素的的原子序序數(shù)的關(guān)關(guān)系是 （ ）A aabc BBbac C ccba DD aacb8某金金屬元素素X，其原原子的質(zhì)質(zhì)量數(shù)為為52，已已知X的離子子中含有有28個(gè)中中子、221個(gè)電電子，由由這種離離子構(gòu)成成的化合合物的化化學(xué)式正正確的是是 ( )AXNNO3 BX2(SOO4)3 CXCll2 DK2X2O79A、B、C、D、E是短周周期的五五種元素素，它們們的原子子序數(shù)依依次增大大。A元素的的一種同同位素核核內(nèi)無(wú)中中子；BB元素的的原子最最外電子子層的電電子數(shù)是是次外層層的2倍，A與B、B與C都能形形成氣態(tài)態(tài)非極性性分子化化合物，A、D元素屬屬同一主主族，BB、E元素同同一主族

15、族，C和D能形成成D2C型離子子化合物物。(1)試試推斷AA、B、C、D、E五種元元素的名名稱(chēng)。(2)寫(xiě)寫(xiě)出B的最高高價(jià)氧化化物的分分子式，該氧化化物屬于于哪種晶晶體構(gòu)型型，寫(xiě)出出C與E形成的的化合物物的化學(xué)學(xué)式，該該化合物物的晶體體屬于哪哪種構(gòu)型型。(3)寫(xiě)寫(xiě)出元素素B和E的最高高價(jià)氧化化物的水水化物分分子式，兩者比比較哪一一種的酸酸性強(qiáng)。寫(xiě)出此此二元素素的氣態(tài)態(tài)氫化物物分子式式，并比比較哪一一個(gè)更穩(wěn)穩(wěn)定。(4)寫(xiě)寫(xiě)出D元素的的最高價(jià)價(jià)氧化物物的水化化物與EE元素的的最高價(jià)價(jià)氧化物物的水化化物發(fā)生生反應(yīng)的的化學(xué)方方程式。10AA、B、C、DD是4種種短周期期元素，它們的的原子序序數(shù)依次次增大

16、，其中AA、C與與B、DD分別是是同主族族元素。又知BB、D兩兩元素的的原子核核中質(zhì)子子數(shù)之和和是A、C兩元元素的原原子核中中質(zhì)子數(shù)數(shù)和的22倍，這這4種元元素的單單質(zhì)中有有2種氣氣體、22種固體體。(1)寫(xiě)寫(xiě)出元素素符號(hào)：A_、BB_、C_、DD_。(2)寫(xiě)寫(xiě)出2種種均含AA、B、C、DD 4種種元素的的化合物物相互反反應(yīng)逸出出氣體的的化學(xué)方方程式：。(3)用用A元素素的單質(zhì)質(zhì)和B元元素的單單質(zhì)可以以制成電電池，電電池中裝裝有濃KKOH溶溶液，用用多孔的的金屬惰惰性電極極浸入KKOH溶溶液中，兩極均均有特制制的氣體體透過(guò)性性隔膜。在一極極通入AA的單質(zhì)質(zhì)，另一一極通入入B的單單質(zhì)。 = 1

17、* GB3 通入AA的單質(zhì)質(zhì)一極為為_(kāi)極，反應(yīng)的的電極方方程式是是。 = 2 * GB3 通入BB的單質(zhì)質(zhì)一極為為_(kāi)極，反應(yīng)的的電極方方程式是是。11有有X、YY、Z 3種種元素。已知XX的氣態(tài)態(tài)氫化物物的分子子式為HH2X，該該氫化物物分子的的相對(duì)質(zhì)質(zhì)量與XX的最高高價(jià)氧化化物分子子的相對(duì)對(duì)質(zhì)量之之比為117：440；XX原子核核內(nèi)質(zhì)子子數(shù)與中中子數(shù)相相等，YY與X可可形成離離子化合合物Y22X；YY陽(yáng)離子子的電子子層結(jié)構(gòu)構(gòu)與氖相相同，ZZ與X屬屬同一周周期，其其氣態(tài)單單質(zhì)是雙雙原子分分子，兩兩原子間間共用一一對(duì)電子子。(1)推推出元素素符號(hào)XX_、Y_、Z_。(2)YY單質(zhì)在在空氣中中燃燒

18、的的化學(xué)方方程式以以及該生生成物與與CO22反應(yīng)的的化學(xué)方方程式。 (3)X原子子的相對(duì)對(duì)質(zhì)量_，離離子的結(jié)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖圖_。12有有A、BB、C、D四種種元素，它們的的核電荷荷數(shù)依次次增大，C和DD的原子子具有相相同的電電子層數(shù)數(shù)；B的的單質(zhì)是是雙原子子分子，與水劇劇烈反應(yīng)應(yīng)生成氧氧氣，BB2與A單單質(zhì)常溫溫時(shí)混合合即能發(fā)發(fā)生爆炸炸。C元元素的單單質(zhì)能在在足量DD元素形形成的單單質(zhì)中燃燃燒。出出現(xiàn)白色色煙霧，形成化化合物的的化學(xué)式式為CDD3和CDD5。B2通入DD的鈉鹽鹽溶液中中不能得得到D單單質(zhì)，但但與D的的鈉鹽粉粉未反應(yīng)應(yīng)可得到到D單質(zhì)質(zhì)。A與與D的化化合物相相對(duì)分子子質(zhì)量為為36.5。請(qǐng)

19、請(qǐng)?zhí)畛湎孪铝锌瞻装滋?。?）四四種元素素的名稱(chēng)稱(chēng)為A：_、B：_、CC：_、D：_。（2）AA單質(zhì)在在D單質(zhì)質(zhì)中燃燒燒時(shí)火焰焰呈_色，生生成物的的水溶液液的名稱(chēng)稱(chēng)是_，俗稱(chēng)稱(chēng)_，該水溶溶液能使使石蕊試試液由_色變變成_色。（3）BB單質(zhì)與與水、與與A單質(zhì)質(zhì)反應(yīng)的的化學(xué)方方程式為為：_；。（4）DD的氫化化物濃溶溶液與MMnO2共熱有有1mool DD元素被被氧化，可以得得到氯氣氣_mmol。13AA、B、C、D均為短短周期元元素，AA元素原原子的次次外層電電子數(shù)的的一半；B元素原原子的核核外無(wú)成成對(duì)電子子；C元素單單質(zhì)C2在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下的密度度為1.43gg/L;D元素素的焰色色反應(yīng)為為黃色

20、。將以上上4種元素素組成的的鹽的晶晶體3.4g,加熱后后失去全全部結(jié)晶晶水，質(zhì)質(zhì)量減少少1.335g，所得無(wú)無(wú)水鹽中中C元素的的質(zhì)量占占39%；將這這些無(wú)水水鹽與濃濃H2SO4反應(yīng)，得到一一種揮發(fā)發(fā)性弱酸酸，點(diǎn)燃燃該弱酸酸使之完完全燃燒燒得到00.9ggH2O 和2.22gCOO2。已知知這種弱弱酸一個(gè)個(gè)分子中中共有332個(gè)質(zhì)質(zhì)子。則則(1)元元素的名名稱(chēng)是AA_、B_、C_、D_。(2)通通過(guò)計(jì)算算確定44種元素素組成結(jié)結(jié)晶鹽的的化學(xué)式式是_。14有有A、B、C、D、E、F六種元元素，它它們均位位于周期期表前三三周期。元素DD的最高高正價(jià)與與負(fù)價(jià)的的絕對(duì)值值之差為為2，其氣氣態(tài)氫化化物中含含

21、氫8.82%，D單質(zhì)在在A單質(zhì)中中燃燒時(shí)時(shí)出現(xiàn)大大量白色色煙霧；A的負(fù)價(jià)價(jià)離子的的電子排排布與BB的負(fù)價(jià)價(jià)離子的的電子排排布相同同，常溫溫下B單質(zhì)是是固態(tài)；B原子最最外層的的電子數(shù)數(shù)為K層電子子數(shù)的三三倍；FF的正二二價(jià)陽(yáng)離離子與CC的負(fù)二二價(jià)離子子的電子子層排布布都與氖氖原子相相同，CC與E同在一一個(gè)周期期，它們們能形成成多種化化合物，E的氣態(tài)態(tài)氫化分分子中含含有四個(gè)個(gè)原子。 (1) 寫(xiě)出出這六種種元素的的元素符符號(hào)。 (2) 寫(xiě)出出A、B、D這三種種元素最最高價(jià)氧氧化物的的對(duì)應(yīng)水水化物的的化學(xué)式式，并按按酸性從從強(qiáng)到弱弱的順序序排列。 (2)HCllO4H2SO4H3PO415有有A、BB

22、、C、D四種種元素，A的正正二價(jià)離離子和DD的負(fù)二二價(jià)離子子具有相相同的電電子層結(jié)結(jié)構(gòu)，AA的氯化化物中含含A 336%，A的原原子核中中質(zhì)子數(shù)數(shù)與中子子數(shù)相等等。B元元素的最最高正價(jià)價(jià)與負(fù)價(jià)價(jià)的代數(shù)數(shù)和為零零，B的的氣態(tài)氫氫化物中中含氫225%，C元素素是第四四周期中中金屬性性最強(qiáng)的的元素。（1）試試推斷AA、B、C、DD各是什什么元素素：A_BB_C_D_（寫(xiě)名稱(chēng)稱(chēng)）（2）寫(xiě)寫(xiě)出A的的最高價(jià)價(jià)氧化物物對(duì)應(yīng)水水化物的的澄清液液分別與與未過(guò)量量和過(guò)量量的B的的最高價(jià)價(jià)氧化物物反應(yīng)的的化學(xué)方方程式：_和_（3）寫(xiě)寫(xiě)出C與與水反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式_16XX、Y、Z三種種元素在在周期表表中相鄰鄰，

23、X、Y同周周期，YY、Z同同主族。三種元元素原子子序數(shù)之之和為330，最最外層電電子數(shù)之之和為116。XX元素分分別與YY、Z化化合，都都能形成成二種酸酸酐。XX、Y形形成酸酐酐的分子子式為_(kāi)和_；X、ZZ形成的的酸酐的的分子式式為_(kāi)和_。17含含有A、B、CC、D四四種短周周期元素素，它們們的核電電荷數(shù)依依次增大大。A與與C、BB與D分分別是同同族元素素。B、D兩元元素的質(zhì)質(zhì)子數(shù)之之和是AA、C兩兩元素質(zhì)質(zhì)子數(shù)之之和的兩兩倍。這這四種元元素中有有一種元元素的單單質(zhì)易溶溶解于CCS2溶劑中中。則四四種元素素是：A_ BB_ CC_ D_寫(xiě)出兩種種均含四四種元素素的化合合物相互互反應(yīng)放放出氣體體的化學(xué)學(xué)方程式式：。XYZ18XX、Y、Z均為為短周期期元素，它們?cè)谠谥芷诒肀碇械南嘞鄬?duì)位置置如右圖圖，已知知X、YY、Z三三元素原原子的質(zhì)質(zhì)子數(shù)之之和為331。(1)它它們的元元素符號(hào)號(hào)是X_、YY_、Z_。