2022屆山東省青州市高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液D標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液2、某溶液中滴入無色酚

2、酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）ANa+ NO3- CO32- Cl-BClO- K+ Na+ AlO2-CK+ Fe2+ NO3- HCO3-DCl- Na+ K+ SO42-3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA4、磷酸亞鐵鋰(LiIF

3、ePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許Li通過，電池的總反應(yīng)為LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A放電時，Li向M電極移動B充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起C放電時，M電極的電極反應(yīng)為D充電時，N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4xexLiLi1xFePO45、有關(guān)下列有機物的說法中錯誤的是A石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B植物油通過氫化加成可以變成脂肪C用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維D在做淀粉的水解實驗時，用

4、碘水檢驗淀粉是否完全水解6、下列各項敘述正確的是氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的純凈物為離子化合物A B C D7、酸雨是指：A酸性的雨BpH=5.6的雨CpH”“”“ 50 25 16.7 10，因此應(yīng)選擇25 mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果

5、先向燒杯中加入16.7 mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位

6、】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學(xué)實驗安全、化學(xué)實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎(chǔ)知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。20、 F NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 105 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C 【解析】電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成

7、氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl+2H2OH2+C

8、l2+2OH；（4）.從第組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=110-5 molL-1；. 從第組情況表明, pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；. 0.2 mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液 pH7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3H2ONH4+OH-，電

9、離平衡常數(shù) ，則，增大NH3H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗、相比較，中OH-濃度大，OH-濃度越大， 越小，所以；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH）+c（ClO）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。21、.加成NaOHHCl蒸餾萃取分液苯甲醇過濾苯甲酸苯甲醛取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中

10、滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛【解析】、（1）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na，要想使R-CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛即使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以采取加入氫氧化鈉或者鹽酸消耗亞硫酸鈉使平衡逆向移動；分離互溶的有機物采用蒸餾的方法；、由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，

11、生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答?！驹斀狻?、（1）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；因為可逆反應(yīng)RCHO+NaHSO3RCH（OH）SO3Na，要想使CH3CH（OH）SO3Na全部變成乙醛即使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以采取加入氫氧化鈉或者鹽酸消耗亞硫酸鈉使平衡逆向移動，所以可以加入的為NaOH或者HCl；分離互溶的有機物采用蒸餾的方法，所以分離乙醛的操作方法為蒸餾，故答案為：加成；NaOH或HCl；蒸餾；、由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作分層乙醚與水溶液，則為萃取分

12、液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸；（2）根據(jù)以上分析，操作分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，故答案為：萃取分液；苯甲醇；（3）根據(jù)以上分析，操作為過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸，故答案為：過濾；苯甲酸；（4）根據(jù)苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，所得混合物中可能還有未反應(yīng)的苯甲醛，然后加水、乙醚萃取苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，則乙醚溶液中含苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，所以操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，根據(jù)醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫