2022屆安徽省亳州市十八中化學高二下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度（）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（

2、mL）濃度（molL-1）體積（mL）濃度（molL-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A反應速率：v（實驗3） v（實驗1）Ba6.7C用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）6.6l0-3molL-1min-1D相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢2、BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對甲基苯酚互為同系物CBHT與

3、FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應D方法一的原子利用率高于方法二3、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是 滴加濃硝酸 滴加濃硫酸 滴加酒精 灼燒A和B和C和D和4、有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3、Mg2、NH4+、Cl-B肯定有Al3、Mg2、HCO3-C肯定有K、HCO

4、3-、MnO4-D肯定有Al3、Mg2、SO42-5、已知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是A0-a段發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molCbc段反應：氧化產(chǎn)物為I2D當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol6、下列關于有機物的說法不正確的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物質的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等C向制備乙酸乙酯

5、后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構體有8種(不考慮立體異構)7、向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br）c（Cl），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（）A0.75molLB1.5molL1 C2molL1 D3molL18、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是()A蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片9、已知還原性：Fe2Br。向100mLF

6、eBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL110、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A超量開采稀土資源，滿足全球市場供應B推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系C合理處理廢舊電池，進行資源化再利用D科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染11、某石油化工產(chǎn)品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是AXY是加成反應 B乙酸W是酯化反應,也是取代反應CY能與Na反應生成氫氣 DW能與氫氧化鈉溶液反應

7、。易溶于水12、某鏈狀烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是( )A正壬烷B2,6二甲基庚烷C2,3,4三甲基己烷D2,2,4,4四甲基戊烷13、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅D0.1molL-1氯化銨溶液的pH為514、下列說法不正確的是A淀粉能水解為葡萄糖B油脂屬于天然有機高分子C雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C15、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、C

8、uSO4、H2SO4CBa（OH）2、H2SO4、K2SO4DNaBr、H2SO4、Ba（OH）216、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是 （ ）A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為_。（2）C中官能團的名稱：_ D中官能團的名稱：_。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_。（4）的反應類型_。（5）寫出的化學方程式_。寫出的化學方程式_。18、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種

9、純凈物，在標準狀況下的密度為1.429 g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_，白色沉淀D的化學式_。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140 g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_。19、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，

10、按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：濃硫酸具有強氧化性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有酸性 黑色物質具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：圖1的A中最好選用下列裝置_（填編號）；圖1的 B裝置所裝試劑是_；D裝置中試劑的作用是_；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_；圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_，后體積膨脹的化學方程式為：_；某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀

11、溶液顏色變淺的原因_，其反應的離子方程式是_。20、一水硫酸四氨合銅()的化學式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結晶

12、，c抽濾，d洗滌，e干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_。A完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B上圖裝置中只有一處錯誤C抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是_。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法。21、氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常

13、用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。請回答下列問題：（1）Li3N水解的化學方程式為_。（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_。（3）)裝置D的作用是_。（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（5）測定氮化鋰的純度。假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過

14、量的鹽酸。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為_。若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應速率：v(實驗3)v(實驗1)，故A錯誤；B溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率，則a12.7，b6.7，故B正確；C用H2C2O4表示實驗1的反應速率為v(H2C2O4)=6.6l0-3molL-1min-1，故C正確；D比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應速率，可判斷反應速率快慢，故D正確；故

15、答案為A。2、C【解析】由題給示意圖可知，方法一的反應為加成反應，在稀硫酸作用下，與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應生成BHT，方法二為取代反應，在濃硫酸作用下，與（CH3）3COH發(fā)生取代反應生成BHT?！驹斀狻緼項、BHT中含有的酚羥基和甲基（苯環(huán)上的）能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧反應化，使酸性KMnO4褪色，故A正確；B項、BHT與對甲基苯酚的結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團，都屬于酚類，互為同系物，故B正確；C項、BHT的官能團為酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，使溶液呈紫色，故C錯誤；D項、反應一通過加成反應生成BHT，原子利用率為100%，而反應二為取代反應，原子利

16、用率不是100%，所以從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了有機物結構與性質，注意明確官能團及其性質關系，熟悉常見的有機反應類型是解本題關鍵。3、C【解析】真蠶絲是蛋白質，人造絲是化學纖維。滴加濃硝酸時，真蠶絲會發(fā)生顏色反應變?yōu)辄S色，而人造絲不會變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質，正確；滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發(fā)生脫水反應變?yōu)楹谏紗钨|，因此不能鑒別二者，錯誤；滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是和，選項

17、C正確。4、D【解析】無色溶液，一定不含高錳酸根離子；取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和

18、氯離子，D項正確，答案選D。5、D【解析】還原性HSO-3I-，所以首先發(fā)生：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，由于氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0a段發(fā)生反應：3HSO3-+ IO3-3SO42-+I-+3H+，A正確；B、a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=0.4mol13=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8 mol，因此ab段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

19、，B正確；C、根據(jù)以上分析可知bc段反應：IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，C正確；D、根據(jù)反應IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據(jù)反應IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質的量為n3mol，消耗碘離子的量為5n3mol，剩余的碘離子為（1-5n3）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：1時，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+n3mo

20、l=1mol+0.05mol=1.05mol，D錯誤，答案選D。6、C【解析】A乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項A正確；B乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質量相等，選項B正確；C乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，選項C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個

21、甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結構；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結構；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結構；共有8種同分異構體，選項D正確。答案選C。7、D【解析】試題分析：n(Cl2)= 5.04L22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)n(Br-),所以當向溶液中通入氯氣時，首先發(fā)生反應：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl；然后發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2。n(Cl-)=0.225mol2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設FeBr

22、2的物質的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質的量濃度c(FeBr2)=0.3mol0.1L=3mol/L,因此選項是D?？键c：考查化學反應的先后順序及物質的量濃度的計算的知識。8、C【解析】A. 蘇打是碳酸鈉，在生活中可用做發(fā)酵粉的是小蘇打，即碳酸氫鈉，A錯誤；B. 磁性氧化鐵是四氧化三鐵，可用于制備顏料和油漆的是氧化鐵，B錯誤；C. 工業(yè)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，制備水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正確；D. 二氧化硅可用于制作光導纖維，單質硅可用

23、于制作硅芯片和光電池，D錯誤。答案選C。9、A【解析】因為還原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應，根據(jù)Cl守恒，反應后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設原溶液中FeBr2物質的量為x，則原

24、溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物質的量濃度為0.2mol0.1L=2mol/L，答案選A。10、A【解析】A.超量開采稀土資源，造成資源浪費，不符合守護自然資源的要求，A錯誤；B.推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對環(huán)境的污染，C正確；D.科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染，使天更藍，水更清，保護了地球，D正確；故合理選項是A。11、D【解析】流程分析可知，X為

25、乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯，A、聚乙烯單體為乙烯，乙烯發(fā)生加成聚合反應生成聚乙烯，選項A正確；B、乙醇和乙酸發(fā)生的反應是酯化反應也可以稱為取代反應，選項B正確；C、Y為乙醇，乙醇中的醇羥基和鈉反應生成醇鈉和氫氣，選項C正確；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇，都可以發(fā)生水解反應，選項D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查了乙烯、乙醇、乙酸性質分析判斷，主要是反應類型和產(chǎn)物的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。12、D【解析】某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，為壬烷的同分異構體；一氯代物只有兩種，說明該烷烴分子結構對稱，分子中含有2種等效H

26、原子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客闊N的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，則結構對稱，只有2種位置的H原子。A正壬烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯誤；B2，6-二甲基庚烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C2，3，4-三甲基己烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯誤；D2，2，4，4-四甲基戊烷的結構簡式為：(CH3)3C

27、CH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D?！军c睛】掌握同分異構體概念及書寫方法，正確判斷有機物的結構簡式中等效H原子數(shù)目為解答本題的關鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應用。13、D【解析】A氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項不符合題意；B銨鹽受熱分解，與NH3H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C0.1molL1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1molL1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D. 0.1mo

28、lL-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。14、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。15、C【解析】在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合

29、離子的放電順序來解答。【詳解】A電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大。16、C【解析】A、離子間通過離子鍵形成的晶體

30、是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反應（或取代反應） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O 【解析】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故

31、D為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化反應（或取代反應）；（5）反應是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和

32、水，反應的化學方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；反應是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429gL1，則其摩爾質量為1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元

33、素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/ mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3

34、Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、 品紅溶液 檢驗SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【解析】（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝

35、置；B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！驹斀狻浚?）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為；（2）蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇；B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，

36、因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O；D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O?！军c睛】本題考查濃

37、硫酸的性質，二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據(jù)反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。20、BCD Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4 加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解 乙醇 C 關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次 低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干） 【解析】CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成Cu(NH3)42+，方案1用蒸發(fā)結晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu

38、(NH3)4SO4H2O；(1)根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；氨氣具有揮發(fā)性，物質的電離是吸熱過程，加熱促進使反應Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產(chǎn)生雜質；(2)根據(jù)圖象分析，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的增大而減小，為了減少Cu(NH3)4SO4H

39、2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；根據(jù)圖象Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖及實驗目的分析；含結晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BC

40、D；該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4SO4H2O，應向溶液C中加入適量乙醇，然后進行抽濾；根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4SO4H2O的損失，應降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，所以應選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次；Cu(NH3)4SO4H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的Cu(NH3)4SO4 H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風干)