2022-2023學(xué)年安徽省安慶市恒達中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市恒達中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A含有共價鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體 B是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 C在溶液中，D.某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中參考答案：C2. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列說法正確的是A反應(yīng)后溶液的pH降低B該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+C有1mol還原劑

2、參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4mol電子D檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色消失參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，A項正確；根據(jù)方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2，B項錯誤；若反應(yīng)中有1 mol還原劑Mn2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol，C項錯誤；該反應(yīng)常用于檢驗溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO4，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項錯誤。3. 下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（ ） 參考答案：D略4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0、1.01105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NAB0.1 mol

3、 H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA參考答案：A略5. 下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A B 和 CH3CHCH2C 和 D參考答案：C略6. 已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是（）A鋇原子的核外電子排布 B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù) D鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所

4、占的一定百分比算出來的平均值解答：解：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確； B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤故選D點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值7. 成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯誤的是A.砒霜不是堿性氧化物 BNa3AsO4是可溶性的正鹽C砒霜有劇毒，具有還原性 DAsH3是氫化物，穩(wěn)定性

5、較強參考答案：D8. 學(xué)習(xí)化學(xué)時會遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是（）A溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的總數(shù)一定相等參考答案：答案：A9. 下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（ ）A、玻璃鋼 B、水泥 C、光導(dǎo)纖維 D、不銹鋼參考答案：A略10. 某溫度下向20mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）A該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)

6、約為1105molL1B圖中V1 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c (Na+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)C圖中V1 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO) c (OH）參考答案：A略11. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A. V（NaOH）0時，c(H+)110-2 mol?L-1B. V（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)

7、+c(HC2O4-)C. V（NaOH）10 mL時，c(H+)110-7 mol/LD. V（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)參考答案：D略12. 下圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大 B、圖l和圖2中的Fe極均被保護 C、圖l和圖2中的負極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+ D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3FeCN)6溶液均有藍色沉淀參考答案：A略13. 下列說法正確的是A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性參考答案：D【詳

8、解】A. 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，碳銨與草木灰混合會發(fā)生雙水解，放出氨氣，降低肥效，A項錯誤；B. 化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，B項錯誤；C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項錯誤；D. 蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，D項正確；答案選D。14. 高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層

9、是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是（ ）A.TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑 B.TiC 中鈦元素為-4價C.TiC 不屬于新型無機非金屬材料 D.每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol參考答案：D略15. 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的

10、體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能確定原溶液是否含有K、NO3C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D.實驗所加的NaOH的濃度為2molL1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進一步完成

11、“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。某同學(xué)稱取 2.000 g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4標(biāo)準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。 參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）加最后一滴KMnO4標(biāo)

12、準溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）5.6（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反

13、應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：

14、電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-

15、1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42