2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣千人橋中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣千人橋中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2008廣東卷）下列關(guān)于有機物說法正確的是（ ） A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B.75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B 乙烷與鈉不反應(yīng)，A錯誤；苯與CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C錯誤；乙酸不是石油的成分，分餾不可能得到，D錯誤。2. 湖北省決定在“十二五”期間，將大力實施“清水藍(lán)天”工程。不利于

2、“清水藍(lán)天”工程實施的是 ( )A加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化B為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理C積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用D大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B廢舊電池應(yīng)作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣

3、，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.3. 下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）取a克混合物充分加熱，減重b克 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 A只有 B C只有 D只有參考答案：A略4. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-

4、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：室溫時，01molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷 A甲為K2SO4溶液 B乙為K2CO3溶液 C戊為Fe（NO3）3溶液 D丁為NH4Cl溶液參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NAC1 L

5、1mol?L1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+D常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B苯分子中不含碳碳雙鍵；C銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；【解答】解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 NA，故A錯

6、誤；B苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1 L1mol?L1的CuSO4溶液中含小于NA個Cu2+，故C錯誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D6. 根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S參

7、考答案：B7. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D參考答案：答案：D8. 下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加HBHQ（一種酚類物質(zhì)）紅酒中添加一定量的SO2食品包裝袋中放置還原鐵粉參考答案：A本題主要考查的是氧化還原在生活中的應(yīng)用。選項A用 KMnO4 吸收水果中的乙烯，體現(xiàn)了 KMnO4 的氧化性；選項B因 HBHQ 是一種酚類物質(zhì)，易被空氣中的氧氣氧化；選項C紅

8、酒中的 SO2 具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；選項D食品中的還原鐵粉具有還原性的可與空氣中的水和氧氣反應(yīng)。9. 如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)（不考慮燒杯中液體倒吸現(xiàn)象），你認(rèn)為正確的是( )選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論AX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后退色 Cl2有酸性和漂白性CNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2水溶液有氧化性DNH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性參考答案：C略10. 下列離子方程式正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2HSO3B稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶

9、液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 參考答案：D11. 檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A. 它的一氯代物有6種B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D. 定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略12. (08上海黃埔區(qū)4月模擬)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（）硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè) 參考答案：答案：D13. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2

10、+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl D.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4參考答案：B【知識點】 離子反應(yīng)的應(yīng)用 【答案解析】B 解析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；

11、向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確； B通過以上分析知，

12、試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤； C通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確； D根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；【思路點撥】本題考查了離子之間的反應(yīng)，物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體2和沉淀2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等14. 二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的

13、化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反應(yīng)未配平）上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是 （ ） ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2參考答案：D略15. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子 B含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 C0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA DVLCO和NO的混合氣體中含有

14、的氧原子個數(shù)為參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500 ），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標(biāo)5沸點/57.712.8315熔點/-70.0-107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫

15、出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_（填寫元素符號）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示劑？_（填“是”或“否”），請說明理由_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 m

16、L溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.00010-2 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。參考答案：（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）平衡壓強 濃硫酸 使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）否 KMnO4溶液自身可作指示劑 4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl

17、2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450 500 ，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應(yīng)是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）由于紫色的KMnO4反應(yīng)后顏色會褪去，所以不用滴加指示劑。根據(jù)KMnO4的用量計算出Fe2+的用量，再算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于典型的常見計算，略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液

18、”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：F

19、e(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq

20、) H=(3b-a)kJmol-1 18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的