2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第二講水的電離和溶液的酸堿性

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)水的電離一、題目設(shè)計(jì)1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)25 與60 時(shí)，水的pH相等( )(2)25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl溶液的Kw( )(3)任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的c(H)和c(OH)相等( )(4)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中水的電離程度相同( )(5)25 時(shí)，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H)與c(OH)的乘積變大( )不相等小于不變(6)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H)增大，Kw不變( )(7

2、)向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小( )(8)將水加熱，Kw增大，pH減小( )(9)向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低( )(10)某溫度下，向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變( )抑制不變正向不能確定轉(zhuǎn)解析(2019泉州模擬)某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H)1102 molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25 B.由水電離出來(lái)的H的濃度為11010 molL1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的

3、c(OH)減小D稀釋酸性溶液，OH-濃度增大二、典例剖析返回原題三、反思?xì)w納理清溶液中H或OH的來(lái)源(1)常溫下，中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1(2)溶質(zhì)為酸的溶液來(lái)源：OH全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液來(lái)源：H全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。實(shí)例如計(jì)算pH12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 mo

4、lL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中OH全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1。(2018吉林大學(xué)附中月考)室溫時(shí)，pH10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H)前者與后者之比為()A11 B1010104C1041010 D1010107解析顯/隱解析pH10的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為1010 molL

5、1，pH10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)104 molL1，前者與后者之比為1010104。B解題提示：弄清溶液對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制四、試題備選水的電離過(guò)程為H2O HOH，在不同溫度下其離子積為Kw（25 ）1.01014，Kw（35 ）2.11014，則下列敘述正確的是（）Ac（H）隨溫度的升高而降低B35 時(shí)，c（H）c（OH）C溶液pH：pH（35 ）pH（25 ）D35 時(shí)已電離的水的濃度約為1.45107 molL1轉(zhuǎn)解析D水的電離吸熱水溶液呈中性溫度升高，電離程度大，pH小返回原題解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時(shí)水中c（H）較高，pH較小，但

6、溶液中c（H）c（OH），溶液呈中性，A、B、C錯(cuò)誤；已電離的水的濃度與電離生成的c（H）及c（OH）相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。01020304拓展提升典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)溶液的酸堿性和pH一、題目設(shè)計(jì)1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)溶液中c(H)107 molL1，該溶液呈酸性( )(2)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性( )(3)pH7的溶液一定呈中性( )(4)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4( )(5)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定影響測(cè)量結(jié)果( )(6)常溫下，將pH3的酸和pH11的堿等體積混合，所得溶液的pH7( )

7、溫度未知，不確定酸堿性不一定pH試紙測(cè)定的為整數(shù)值中性溶液不影響不明確酸堿的強(qiáng)弱，PH值不能確定二、典例剖析轉(zhuǎn)解析C滴定終點(diǎn)可得：H2A溶液的濃度為0.100 0 molL1pH=1.0分析可知H2A第一步完全電離(HA)(A2)c(H)c(OH)返回原題(2020浙江1月選考，23)室溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1鹽酸中滴加0.100 0 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 50.7。下列說(shuō)法不正確的是()ANaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH7B選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基

8、橙的大DV(NaOH)30.00 mL時(shí)，pH12.3轉(zhuǎn)解析C由圖像可知，甲基紅的變色范圍更接近反應(yīng)終點(diǎn)，選擇甲基紅作指示劑誤差比甲基橙要小返回原題解析這是室溫下用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，當(dāng)NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，即pH7，故A項(xiàng)正確；指示劑的選擇原則：變色要明顯，靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能在滴定過(guò)程中的pH突變范圍內(nèi)，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B項(xiàng)正確；由圖像可知，甲基紅的變色范圍更接近反應(yīng)終點(diǎn)，選擇甲基紅作指示劑誤差比甲基橙要小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)30.00 mL時(shí)，n(OH)0.100 0 molL10.03 L0.100 0 molL10.02 L0.001 mol，則

9、c(OH)0.001 mol/0.05 L0.02 molL1，pH13lg512.3，故D項(xiàng)正確。(2019天津理綜，9節(jié)選)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：.環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用c molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：Br2Br22KI=I22KBrI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字母表示)。轉(zhuǎn)解析根據(jù)測(cè)定過(guò)程中發(fā)

10、生的反應(yīng)可知:n(Br2)n(環(huán)己烯)n(I2)n(環(huán)己烯)n(Na2S2O3)/2返回原題轉(zhuǎn)解析(2018福建質(zhì)檢)常溫下，溶液的pH最大的是()A.0.02 molL1氨水與水等體積混合后的溶液B.pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C.0.02 molL1鹽酸與0.02 molL1氨水等體積混合后的溶液D.0.01 molL1鹽酸與0.03 molL1氨水等體積混合后的溶液A7pH12pH7pH 7相當(dāng)于往A項(xiàng)溶液中加入NH4Cl，pH減小返回原題解析A項(xiàng)混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全電離，則c(OH)0.01 molL1，7pH12；B項(xiàng)混合

11、后得到NaCl溶液，pH7；C項(xiàng)混合后得到NH4Cl溶液，該溶液因NH水解而呈酸性，pH 7；D項(xiàng)混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相當(dāng)于往A項(xiàng)溶液中加入NH4Cl，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，pH減小，故A項(xiàng)中溶液的pH最大。轉(zhuǎn)解析Cc(H)c(OH)返回原題三、反思?xì)w納室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析(1)兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7。若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于

12、14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元強(qiáng)堿和一元弱酸等體積混合呈酸性。四、拓展提升溶液pH計(jì)算的思維模板01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)酸堿中和滴定一、題目設(shè)計(jì)1.判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶( )(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)( )(3)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( )(4)滴定管在加入試液之前一定要用所要盛裝的試液潤(rùn)洗 23遍( )(5)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定值偏大( )(6)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度( )(7)中和

13、滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL( )錐形瓶只能水洗指示劑變色的點(diǎn)，不一定恰好中和酸式偏小“0”刻度或者下方均可不宜過(guò)濃，誤差大滴二、典例剖析 (2020山東卷節(jié)選)(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00 mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A15.00 mL B35.00 mLC大于35.00 mL D小于15.00 mL(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H

14、2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.稱(chēng)取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75 。用c molL1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3完全還原為Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。酸式CKMnO4具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管最大刻度線下仍然存在一定容積設(shè)FeC2O42H2O、Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O的物質(zhì)的量分別為x、y、z轉(zhuǎn)解析BD3x/56y/52

15、z/5cV1103 molx/52y/5cV2103 mol聯(lián)立可得解析(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，因此KMnO4溶液應(yīng)采用酸式滴定管盛裝。滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)是0刻度在上，最大刻度在下，最大刻度線下仍然存在一定容積，因此滴定管起始讀數(shù)為15.00 mL時(shí)，滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積大于35.00 mL(即50.00 mL15.00 mL)，C項(xiàng)正確。(4)設(shè)FeC2O42H2O、Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則由實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒可列等式：3x/56y/52z/5cV1103 mol、x/52y/5cV2103

16、mol，返回原題轉(zhuǎn)解析偏大消耗K2Cr2O7的量偏多關(guān)系式：6Fe2Cr2O72-返回原題轉(zhuǎn)解析5.(2016全國(guó)卷)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH12D甲基橙小于大于返回原題三、反思?xì)w納沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法，生成沉淀的反

17、應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl、Br、I濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。轉(zhuǎn)解析B強(qiáng)堿a點(diǎn)溶液為中性四、試題備選返回原題01020304總結(jié)歸納試題備選典例剖析酸堿中和滴定曲線分析一、典例剖析【典例】(全國(guó)卷)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH

18、與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH12轉(zhuǎn)解析恰好反應(yīng)后溶液顯酸性，用甲基橙小于D解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH4+)c

19、(H)c(Cl)c(OH)，M點(diǎn)溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(NH4+)c(Cl)，由于水的電離是微弱的，故c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11pH12，正確。返回原題二、總結(jié)歸納酸堿中和滴定曲線三、試題備選轉(zhuǎn)解析在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是()C解題提示：1、醋酸濃度大于鹽酸2、醋酸在反應(yīng)過(guò)程中存在電離平衡，H+濃度較大返回原題解析因鹽酸為強(qiáng)

20、酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯(cuò)誤。（2019廈門(mén)模擬）25 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A）小于c（B）Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c（HA）大于b點(diǎn)的c（HB）DHA的酸性強(qiáng)于HBD轉(zhuǎn)解析HA的酸性強(qiáng)于HB 返回原題解析由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB