寧夏自治區(qū)銀川市第二中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ACH3COOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl2、 “白色污染”的主要危害是（ ）破壞土壤結(jié)構(gòu) 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A只有 B只有 C只有 D3、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A78%B46%C23%D11.5%4、電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(

3、3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)5、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是 ( )AX與Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性弱于Y對應(yīng)酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX6、如圖兩瓶體積相同的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）A氣體密度相等B所含原子數(shù)相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等7、某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A裝置中通入的是a氣體是Cl2B實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在A裝置中通入a

4、氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣CB裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBrDC裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體8、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL19、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1

5、molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molDY可以是葡萄糖10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）AZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)DZ分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C等質(zhì)量的

6、葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30D有機(jī)物()中最多有6個原子在同一直線上12、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)13、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A最高正化合價(jià)：B原子半徑：C電負(fù)性：D第一電離能：14、25時，向濃度均為0.1molL1、體積均為100mL的兩種一元酸HX

7、、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH)隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AHX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B水的電離程度：dcbCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)15、下列說法正確的是A水的電離方程式：H2O=HOHB在水中加入氯化鈉，對水的電離沒有影響C在NaOH溶液中沒有HD在HCl溶液中沒有OH16、常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8105，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()（lg3=0.48）A4.52B5.

8、48C3.48D8.52二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。請回答下列問題：（1）A 的名稱是_，含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的類型為_。（3）D 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象_。18、 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。（

9、2）化合物CD轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2213，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。屬于芳香族化合物分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)

10、算，_，_，_，洗滌，_， 搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是_。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_ 。某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。20、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：.MnO2的氧化.

11、CO2的制取.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是_；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有_(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6molL1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實(shí)驗(yàn)時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開。為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時需關(guān)閉_(填“K1”“K2”“K3”“

12、K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉_，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。21、下圖中AG均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是天然氣的主要成分，B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，E是一種淡黃色粉末狀固體。（反應(yīng)過程中某些產(chǎn)物已略去）請回答問題：（1）A的電子式為_。（2）E的化學(xué)式為_。（3）寫出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_。（4）寫出G溶液中通入過量C的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解

13、析】分析：A. CH3COOH電離顯酸性；B. NH+4 水解顯酸性；C. CO2-3水解顯堿性；D. NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯誤；(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，C錯誤；NaCl不發(fā)生水解，其水溶液呈中性，D錯誤；正確選項(xiàng)B。2、D【解析】“白色污染”的主要危害是破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存，故選D。3、B【解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH

14、分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=46%，故答案選B。4、B【解析】試題分析：A、應(yīng)為E（3d）E（4s），則為E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A項(xiàng)錯誤；B、符合構(gòu)造原理，B項(xiàng)正確；C、應(yīng)為E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C項(xiàng)錯誤；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：

15、考查電子排布的能級順序5、C【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但A族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性，故C錯誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C。

16、【點(diǎn)睛】本題主要考查元素周期律的應(yīng)用，明確明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。6、B【解析】同溫、同壓、同體積，物質(zhì)的量也就相同。A、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等，選項(xiàng)A錯誤；B、左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，選項(xiàng)C錯誤；D、當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。7、D【解析】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯

17、氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D。【點(diǎn)睛】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-

18、氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理選擇尾氣處理試劑。8、C【解析】根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO42-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計(jì)算SO42-離子的物質(zhì)的量濃度。【詳解】100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=0

19、.4mol/L，故選C。9、C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是32，選項(xiàng)A正確；B、途徑中均生成大氣污染物，而沒有，所以選項(xiàng)B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。10、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大

20、的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答?！驹斀狻緼非金屬性ZY，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）r（Y）r（Z），故B錯誤；C非金屬性YX，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；DZ分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查

21、，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。11、A【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl的物質(zhì)的量=0.5mol，每個分子中含有4個極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5 NA4=2NA，故A正確；B甲基的碳原子含有4個鍵，沒有孤電子對，雜化軌道類型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯誤；C葡萄糖和乙酸的最簡式均為CH2O，等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質(zhì)量未知，無法計(jì)算具體數(shù)目，故C錯誤；D乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中最多有7個()原子在同一直線上，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意苯環(huán)為正六邊形，苯環(huán)對角線上的四個原子共線

22、。12、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。13、D【解析】由核外電子排布式可知，1s22s22p63s23p4為S元素，1s22s22p63s23p3為P元素，1s22s22p5為F元素；AS元素最

23、高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，故最高正化合價(jià)：，但F沒有正化合價(jià)，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑PSF，即，故B錯誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性，故C錯誤；D同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能FPS，即，故D正確；故答案為D。14、C【解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1m

24、ol/L=c(HX)，所以HX為強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于HY，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量1010-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，故A錯誤；Bd點(diǎn)是強(qiáng)酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應(yīng)一半、剩余一半，故水的電離被強(qiáng)酸抑制；c點(diǎn)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水

25、解，水的電離也被抑制；而在b點(diǎn)，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為810-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進(jìn)也沒有被抑制，故水的電離程度dcb，故B錯誤；Cc點(diǎn)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，

26、即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）C（Na+）c（HY）c（H+）c（OH-），故C正確；D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物質(zhì)的量的混合液，其中X-不水解，HY部分電離，則溶液中離子濃度大小為c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，故D錯誤；答案為C。15、B【解析】A. 水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，水的電離方程式：H2OHOH，A錯誤；B. 在水中加入氯化鈉，不會影響氫離子或氫氧根離子，則對水的電離沒有影響，B正確；C. 在NaOH溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，并不是沒有H，C錯誤；D. 在HCl溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，并不是

27、沒有OH，D錯誤；答案選B。16、B【解析】NH3H2O/NH4+OH為NH3H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H，結(jié)合NH3H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計(jì)算。【詳解】NH3H2O/NH4+OH為NH3H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，已知NH3H2ONH4+OH，Kb=1.810-5molL-1，H2OH+OH，Kw=1.010-14，則-可得NH4+H2ONH3H2O+H，K=110-14/1.810-5=1/1.810-9，則0.02molL-1的NH4Cl溶液中c（H）= = =1/310-5molL-1，pH=-l

28、g10-5+lg3=5.48。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應(yīng) 溴水褪色 【解析】A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚

29、乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！军c(diǎn)睛】明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。18、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為

30、CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個側(cè)鏈 ，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)19、稱量 溶解 移液 定容 500 m

31、L 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 檢查是否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L 【解析】（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL 0.10molL-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高故答案為偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；溶液是均