2021-2022學(xué)年四川省綿陽市第十二中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省綿陽市第十二中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y)參考答案：C略2. 下列圖像能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量(橫、縱坐標(biāo)單位:

2、mol)的變化的是( ) A.圖1:n mol時,高溫下C和在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物 B.圖2:n(NaOH)=1 mol時和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽 C.圖3:n(HCl)=1 mol時和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體 D.圖4:n mol時,Fe和稀硝酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO) 參考答案：D 略3. 恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）?2B（g）+xC（g）達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（）A若x=2，則p0.5aB若x=3，則p0.7aC若x=4，則p=aD若x=5，則pa參考答案：考

3、點：化學(xué)平衡建立的過程.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，參加反應(yīng)的A為a，利用差量法確定二者關(guān)系，再結(jié)合x的值進(jìn)行討論判斷解答：解：設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，則： 3A（g）=2B（g）+xC（g）物質(zhì)的量增大n 3 x1 amol pmol則3p=a（x1），即p=a，A若x=2，則p=a=a，故A錯誤；B若x=3，則p=a=a，則p0.7a，故B錯誤；C若x=4，則p=a，故C正確

4、；D若x=5，則p=a=a，則pa，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，題干中的信息應(yīng)用和平衡計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等4. t時，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A在t時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t時，Ag2CrO4的Ksp=11012C在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點D在t時，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：A、已知t時AgCl的Ks

5、p=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp為11012，則S（AgCl）=1.41105，而S（Ag2CrO4）=104；B、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上；D、用AgNO3溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀解答：解：A、t時AgCl的Ksp=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp為11012，則S（AgCl）=1.41105，而S（

6、Ag2CrO4）=104，所以在t時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A錯誤；B、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42）=（103）2106=1012，故B正確；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；D、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K

7、2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達(dá)到終點，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，故D錯誤，故選B點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等5. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是參考答案：C略6. 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖下列說法正確的是（）A以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O28eCO32+2H2OC該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D空氣極

8、發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO22CO32參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知道負(fù)極電極反應(yīng)式為：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32，A、依據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計算得到；B、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)得失電子守恒，分析判斷碳酸離子濃度的變化情況；D、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應(yīng)【解答】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2

9、+2e=Cu，當(dāng)電路有0.1mol e轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質(zhì)量=0.05mol64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+5O28eCO32+2H2O，故B正確；C、假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32，負(fù)極消耗2mol的碳酸根離子，正極產(chǎn)生2mol的碳酸根離子，

10、所以碳酸根離子的濃度不變，無需補充Li2CO3和K2CO3，故C錯誤；D、原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了圖象分析判斷的方法應(yīng)用，原電池原理的分析判斷和電極反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等7. 某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5參考答案：A略8. 下列裝置或操作正確的是參考答案：A略9. 有關(guān)右圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 A若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

11、B若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護(hù) D若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2eFe2+參考答案：B略10. 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ） A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C 海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能

12、轉(zhuǎn)化為電能，D錯。11. 下列敘述正確的是 （ ） AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D12. （2000廣東卷）3.室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（） A.硝基苯 B.濃氨水C.乙醇 D.汽油參考答案：A略13. 下列實驗裝置圖正確的是（ ）參考答案：答案：B解析：A項中制乙烯的溫度計應(yīng)插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導(dǎo)管不能插入液面以下。高考考點：物質(zhì)的制備易錯提醒：

13、搞不清每個制備裝置中儀器的作用。備考提示：認(rèn)真注意課本中的每個演示實驗和學(xué)生實驗。14. 心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是A還原劑只有鋰BSOC12中每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D生成1. 12 LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，S原子超過8個電子，故B錯誤；C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應(yīng)4

14、Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D錯誤；故選A。15. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題：(1)進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體

15、的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a_ _棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色解釋：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_ _c_ _棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有_ _ _性(2)如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是_ _(填序號)，管口可觀察到_ _ _色火焰。選項溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO

16、4H2若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實驗。A與B混合能夠產(chǎn)生NH3的原因是_ _ _. _。 參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅 b：SO2OH=HSO3- c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)d蒼白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移動略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈其主要工藝如下：（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式

17、 （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： （3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJ?mol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJ?mol1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= 反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 參考答案：（1）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）2Fe

18、TiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）512 kJ?mol1；Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O考點：副產(chǎn)品的綜合利用；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)電源新型電池.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題分析：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）根據(jù)蓋斯定律，2可得；Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；4）根據(jù)圖中流程可知，利用CO和H2，反應(yīng)生成甲

19、醇，根據(jù)所需要的氫氣總量減去電解生成總量，計算額外所需氫氣的量；（5）堿性甲醇電池中，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極甲醇消耗氫氧根離子生成碳酸鹽解答：解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2，故答案為：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）從圖示可知氯化時的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3

20、）反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反應(yīng)2得到，根據(jù)蓋斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mol）=512kJ?mol1，反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，故答案為：512 kJ?mol1；Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（4）根據(jù)CO+2H2CH3OH，CH3OHCOCl2H2，所以生產(chǎn)1 molCH3OH，理論上還需補充氫氣（2）mol=mol，即gH2，故生產(chǎn)192 t CH3OH還需補充H2的質(zhì)量10t，故答案為：10；（5）堿性甲醇電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O，故答案為：2C