2021-2022學年四川省達州市圣燈中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年四川省達州市圣燈中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下關于分子間作用力的敘述不正確的是()A是一種較弱的化學鍵B分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D稀有氣體原子間存在分子間作用力參考答案：A解析分子間作用力不是化學鍵，化學鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。稀有氣體是單原子

2、分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。2. 下列說法中，不正確的是A15的鹽酸及10的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快 B在兩個相同的合成氨的裝置中，其中一個每小時有100kg氨生成，另一個每小時有 50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍 C催化劑可以同等程度改變正、逆反應速率 D升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答案：A3. 下列反應能用H+OHH2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反應 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C. NaHSO4溶液和KOH反應 D. 氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C【

3、分析】H+OHH2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應方程式為2OH-+CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應方程式為Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應方程式為H+OHH2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應方程式為H+NH3H2ONH4+H2O，D錯誤。答案選C。4. 和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（）ACu2+2OHCu（OH）2CuCO3+2NaOHC

4、u（OH）2+Na2CO3BBa2+SOBaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C考點：化學方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A碳酸銅為沉淀，應保留化學式，且與氫氧化鈉不反應；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應；C可溶性鹽反應生成AgCl和可溶性鹽的離子反應為Ag+Cl=AgCl；D銅與氯化銀不反應解答：解：ACuCO3在離子反應中保留化學式，且與NaOH不反應，不能用

5、離子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，表示，故A錯誤；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應，離子方程式：Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，不能用Ba2+SO42BaSO4表示，故B錯誤；CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3為可溶性鹽反應生成AgCl和可溶性鹽的離子反應為Ag+Cl=AgCl，故C正確；D銅與氯化銀不反應，故D錯誤；故選：C點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應即可解答，注意離子反應中發(fā)生的條件及化學式的拆分，題目難度不大5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確

6、的是（）A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NAB16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含氫原子數(shù)目為4 NAD18 g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計算解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n=1m

7、ol，而1molCH4含5mol原子，故B錯誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n=1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯誤；D、水的物質(zhì)的量n=1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大6. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略7. 如表中評價

8、合理的是（ ）選項化學反應及其離子方程式評價ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至SO42沉淀完全：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2=HCO3正確AABBCCDD參考答案：B考點：離子方程式的書寫分析：A反應至 SO42沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；B碳酸鎂在離子反應中保留化學式；C生成膠體，不是沉淀；D通入少量CO2反應，生成碳

9、酸鈉和水解答：解：ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至 SO42沉淀完全的離子反應為H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，評價錯誤，故A不選；B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應為MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，評價正確，故B選；C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應為Fe3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，評價錯誤，故C不選；DNaOH溶液中通入少量CO2反應的離子反應為2OH+CO2=CO32+H2O，評價錯誤，故D不選；故選B點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵

10、，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大8. 將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A紫色 B紅色 C藍色 D無色參考答案：B9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB32 g氧氣含的原子數(shù)目為NA C0.5mol的水含有的原子數(shù)是1.5 NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4 NA參考答案：C略10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B17 g氨氣所含電子數(shù)目為10N

11、AC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：B略11. 如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離 （ ）A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略12. 下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（ ）A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. Al2O33C 2Al3COC. Fe2O33CO 2Fe3CO2D. 2Ag2O 4AgO2參考答案：BB項,該反應發(fā)生的溫度為2125 ,必定消耗大量的能量,經(jīng)濟效益不高,故不采用,工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。13. 一些烷烴的燃燒熱如下表：化合

12、物燃燒熱/kJmol1化合物燃燒熱/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g）H1560.8kJmol1B穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJmol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C14. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2參考答案：BA. Na

13、與O2 不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯誤；B. Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應條件和用量對生成物沒有影響，故正確；C. C與O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故錯誤；D. NaOH與CO2可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故錯誤，故選B。15. 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是A高壓、低溫有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵 D構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C二、實驗題（本題包括

14、1個小題，共10分）16. 擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。氣體abcdCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)寫出制取Cl2的化學方程式_。寫出制取NO的化學方程式_。(2)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。(3)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列

15、物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類 18. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程： (1)濾