2021-2022學年廣東省肇慶市羅平中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省肇慶市羅平中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎，下面敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數 B13C與C60互為同位素C15N與14N是N元素的兩種同位素 D15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數分別為7、8，中子數不同，錯誤；B、13C為原子，C60為單質，二者不是同位素，錯誤

2、；C、15N與14N的質子數均為7，中子數分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數為7，中子數為8，電子數和中子數不相同，錯誤。2. 現有兩瓶無標簽的無溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是Ca(OH)2 鹽酸CaCl2 NaOH 加熱A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故不選；加入鹽酸，碳酸鈉開始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現象不同，可以鑒別，故選；碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現象不明顯

3、，而碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，故不選；在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現象，不能鑒別，故不選；故答案選A。【點睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側重元素化合物性質的考查，注意把握性質的差異為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實。3. 可逆反應在同一溫度、不同的壓強(p)條件下，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如圖所示，下結結論正確的是 A B C D 參考答案：C4. (不定項)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A. 原子最外層電子數：XYZ B. 單質沸點：XZYC. 離子半徑：X

4、2YZ D. 原子序數：XYZ參考答案：D試題分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，故A錯誤；B、常溫下Na、S為固體，F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為F-Na+，故C錯誤；D、X、Y、Z原子序數分別為16、11、9，原子序數：XYZ，故D正確。5. 對標有下列標簽的

5、試劑說法錯誤的是 ( ) 參考答案：A6. 歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略7. 將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是 使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 減少SO2的產生，避免造成“酸雨” 減少有毒的CO產生，避免污染空氣 減少CO2的產生，避免“溫室效應” A B C D參考答案：D略8. 下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵

6、完全斷裂時吸收熱量為 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 參考答案：B9. 一定溫度下，可逆反應3X(g)Y(g) ?2Z(g)達到限度的標志是A. 單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol YB. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等D. X、Y、Z的分子數之比為312參考答案：A試題分析：A項個物質的濃度保持不變，所以達到反應限度；B項X與Y的生成速率之比為3:2時達限度；C項各物質的濃度為定值時達限度；D項各物質的個數比與反應限度無關。10. 下列電離方程式錯誤的是A.CaCl2Ca2+2Cl- B.Na2SO42Na+SO42

7、-C.HNO3H+NO3- D.KClO3K+C1-+3O2-參考答案：D試題分析：KClO3的電離方程式為KClO3=K+ClO3-，故D錯誤。11. 下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；乙酸乙酯和純堿溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖與葡萄糖；乙烷和SO2A B C D參考答案：A略12. HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 ( )A 、 CH4H2OHFSiH4 B 、 SiH4HFCH4H2OC、 SiH4CH4H2OHF D 、 H2OCH4HFSiH4參考答案：C略13. 如圖是元素周期表的一部分，關于元

8、素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽； Z的單質 常溫下是液體，可與鐵粉反應； Z的原子序數比Y大19； Z所在的周期中含有32種元素。 A B C只有 D只有參考答案：B略14. 下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是()A都能發(fā)生取代反應B都能使紫色石蕊試液變紅C都能發(fā)生酯化反應D都能和金屬鈉反應生成H2參考答案：B乙醇在水溶液中不能夠電離，顯中性，不能使紫色石蕊試液變紅，B選項錯誤；乙醇和乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應，酯化反應即屬于取代反應，A、C兩項正確；另外乙醇分子中的羥基和乙酸分子中的羧基均能和金屬鈉反應生成H2，D項

9、正確。15. 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是A. 離子半徑：XYZB. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物C. 最高價氧化物對應的水化物酸性：RWD. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：B【詳解】X有-2價，為氧元素，Y為+1價，為鈉，Z為+3價，為鋁，W為+6價，為硫，R為+7價，為氯。則A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：XYZ，A正確；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價鍵的共價化合物，B錯誤；C、同周期元素，從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，故最高價氧化物對應

10、的水化物酸性：RW，C正確；D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選B?！军c睛】掌握主族元素最高價的判斷方法是解答的關鍵，即主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質，需要配制480mL 密度為1g?cm-3、質量分數為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為

11、_molL1，所需碳酸鈉的質量為_g。（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是_、_。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）定容時俯視刻度線 碳酸鈉粉末帶有部分結晶水 容量瓶未經干燥使用 稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有 _（填序號，下同），偏低的有_。參考答案：(1)0.1 5.3 (2) 膠頭滴管 500mL容量瓶 (3)攪拌 引流 (4) 解析：（1）根據 可知所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為 0.1

12、molL1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質量為0.5L0.1mol/L106g/mol5.3g；（2）配制時需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時攪拌，加速溶解；轉移時起引流作用。（4）定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；碳酸鈉粉末帶有部分結晶水溶質的質量減少，濃度偏低；容量瓶未經干燥使用不會影響；稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹，導致溶質的質量增加，濃度偏高；移液過程中有少量溶液濺出，溶質減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度

13、偏高的有，偏低的有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀,發(fā)生的反應如下:_Ag+_ H3PO2+_H2O_Ag+_ H3PO4+_H+請回答下列問題:（1）H3PO2中，P元素的化合價為_；該反應中，H3PO2作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）上述離子方程式中，各物質的化學計量數分別為_。（3）若反應中生成10.8gAg，則轉移的電子數為_。（4）H3PO2是一元中強酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式:_。參考答案：(1)+1 還原劑 (2) 4，1，2，4,1，4 (3). 0.1NA(或6.021022) (4) H3

14、PO2+OH-=H2P02-+H2O解析：（1）據化合價代數和為0可知H3PO2中P化合價為+1價，P化合價由+1價升高到+5價，故H3PO2作還原劑；（2）據原子個數守恒和得失電子總數守恒可知，配平的系數為4、1、2、4、1、4；（3）銀生成銀離子，失去1個電子，10.8g Ag物質的量為0.1mol即轉移的電子數為6.021022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中強酸，寫離子方程式時必須寫化學式，H3PO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。點睛：本題考查氧化還原反應的相關知識點。利用化合價升降總數相等進行氧化還原反應方程式的配平是解答本題的

15、關鍵。18. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應中的氧化劑是 ，（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 （3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 參考答案：（1）H2CrO4；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）【考點】氧化還原反應【分析】該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題【解答】解：（1）H2O2O2的過程中，氧元素的化合價由1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，H2CrO4Cr（OH）3的化合價降低是氧化劑，故答案為：H2CrO4；（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3