初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 溶 液彭小芳《 溶液組成的定量表示》教案

1、第3單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】本單元是初中化學(xué)的重要教學(xué)內(nèi)容，與學(xué)生的生活實(shí)際有密切聯(lián)系，使學(xué)生的化學(xué)知識(shí)更成體系，并擴(kuò)展學(xué)生的知識(shí)視野。本課題也是中考必考的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)之一。本節(jié)的重點(diǎn)放在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的念以及簡(jiǎn)單計(jì)算上。教材從學(xué)生最熟悉的“甜”談起，通過(guò)活動(dòng)天地，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受?！緦W(xué)情分析】學(xué)生經(jīng)過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，對(duì)組成溶液的溶質(zhì)和溶劑有了初步的認(rèn)識(shí)，但是，對(duì)于化學(xué)上的計(jì)算，是比較陌生的。學(xué)生在日常生活

2、中接觸過(guò)溶液，也常用“濃”“稀”來(lái)描述溶液的組成，只是他們對(duì)溶液的定量表示不是太清楚和太規(guī)范。所以，本節(jié)要使學(xué)生感知溶液的組成可以用溶質(zhì)和溶劑的量來(lái)表示?！窘虒W(xué)目標(biāo)】【知識(shí)與技能】1、記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，理解其含義2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【過(guò)程與方法】采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性；運(yùn)用歸納總結(jié)的方法對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理?！局攸c(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義【難點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算格式及方法【教學(xué)過(guò)程】導(dǎo)入（1分鐘）：投影展示，導(dǎo)入新課（帶著問(wèn)題進(jìn)入課堂）過(guò)渡：美麗而神奇的水域死海。提問(wèn)：你們知道“死海不死”的原因嗎?活動(dòng)元一：觀看圖片，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2分鐘）時(shí)間活動(dòng)形式學(xué)

3、生活動(dòng)過(guò)程及結(jié)果教師活動(dòng)1分鐘圖片展示學(xué)生思考，體驗(yàn)情境并生回答：因?yàn)楹Ｋ械柠}分高。如果有機(jī)會(huì)去死海去旅游該多好呀！利用學(xué)生感興趣的問(wèn)題將學(xué)生思維引向深入，引導(dǎo)學(xué)生思考溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)板書(shū)：一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分鐘學(xué)生交流，歸納小結(jié)這其實(shí)與海水中鹽的多少有關(guān)，引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)渡：P65，閱讀活動(dòng)天地，請(qǐng)問(wèn)哪杯更甜？活動(dòng)元二：自主與合作，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和公式。（17分鐘）時(shí)間活動(dòng)形式學(xué)生活動(dòng)過(guò)程及結(jié)果教師活動(dòng)7分鐘閱讀教材分組討論交流展示閱讀教材P65頁(yè)活動(dòng)天地，思考哪杯糖水更甜，兩組同學(xué)寫(xiě)出計(jì)算的公式在黑板上，其他同學(xué)展示自己的成果并得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義指導(dǎo)閱讀,引導(dǎo)學(xué)生完成溶質(zhì)質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)定義的理解，記憶公式。通過(guò)討論加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解板書(shū)：1、定義： 2、公式：3分鐘小組討論歸納總結(jié)學(xué)生討論并總結(jié)： 1、溶質(zhì)、溶劑、溶液的量均以質(zhì)量表示， 單位要統(tǒng)一，最后計(jì)算結(jié)果換算成百分?jǐn)?shù)的形式。2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液 的那部分質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。提問(wèn)：在公式中，注意問(wèn)題有哪些呢？5分鐘自主學(xué)習(xí)交流討論小試身手投影，學(xué)生分組填表教師引導(dǎo)，層層深入，改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑會(huì)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響有哪些呢？2分鐘鞏固練習(xí)【學(xué)以致用】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各

5、是多少？你能寫(xiě)出計(jì)算步驟嗎？糾正錯(cuò)誤過(guò)渡：現(xiàn)有一杯25%的硝酸鉀溶液100克，你能幫我將它變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液?jiǎn)?？活?dòng)元三：深入學(xué)習(xí)溶液稀釋問(wèn)題，知道加水稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)變化。（17分鐘）時(shí)間活動(dòng)形式學(xué)生活動(dòng)過(guò)程及結(jié)果教師活動(dòng)10分鐘思考回答自主學(xué)習(xí)學(xué)生討論回答，并完成P66頁(yè)，【例題】將100g25%的硝酸鉀溶液，用水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量。 稀釋公式公式：m濃c濃%= m稀c稀%【總結(jié)】實(shí)質(zhì):稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變提問(wèn)，引導(dǎo)溶液中的稀釋問(wèn)題，及時(shí)點(diǎn)評(píng)分組完成合作，交流，競(jìng)爭(zhēng)，共同提高完成課本P66頁(yè)在線測(cè)試題，并展示學(xué)習(xí)成果3分鐘歸納總結(jié)學(xué)生回答

6、師生總結(jié)7分鐘鞏固練習(xí)1、下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%。2、從500毫升10%的鹽酸中取出5毫升，則此5 毫升鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A、10% B、1% C、% D、%3、有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)采取的方法是( )A.加入固體 B.加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉25g4、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、10mL酒精與90mL水混合后，所得溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的酒精溶液B、100g10%的氯化鈉溶液與100g10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C、100mL36%的濃鹽酸與100mL水混合，可以得到200mL18%的鹽酸D、將20的10%的硝酸鉀溶液升高溫度至40，若無(wú)晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%5、食醋中約含3%5%的乙酸，計(jì)算500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食